逆反应
- 基于模型认知的高中化学教学研究
——以“化学反应的限度”为例
。化学平衡是可逆反应在一定的条件下达到的最大限度。其中，反应速率、系统浓度、外界条件是模型认知的关键要素。该内容与前面元素化合物知识学习方式略显不同，内容较为抽象，原理相对复杂。因此，在新课教学时，激发学生学习动力，不断吸引学生注意力，注重学生认知模型建构尤为重要。一、知识分析与内容组织（一）知识分析课程标准中关于“化学反应的限度”内容，要求学生了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态，认识化学变化是有条件的，学会运用控制变量方法研究
名师在线 2023年17期2023-08-07
- 基于学科本原,探究“化学反应的方向”的两种不同解读
着正反应方向和逆反应方向,但这与“化学反应的方向”并不矛盾。“化学反应的方向”指的是“Gibbs自由能减小的方向”,即使是可逆反应,化学反应向着Gibbs自由能减小的方向进行是不可逆的。从微观的某一瞬间来考查一个可逆反应,确实同时存在着正反应速率和逆反应速率,但正反应的趋势与逆反应的趋势哪个更强,宏观上“化学反应的方向”就是向着那个强的方向。对于一个可逆反应而言,若正反应Kθ>1,则逆反应的Kθ1的方向进行,即这个“化学反应的方向”为正反应方向。同理,若正
教学考试(高考化学) 2023年2期2023-04-17
- 团簇Ni4P异构化反应和极化率的密度泛函研究
正反应限度大于逆反应；10-5由表2可知，异构化反应1(2)→1(4)，2(2)→2(4)和2(4)→1(2)的平衡常数K处于10-5～105之间，说明三者正逆反应进行的限度相近，而异构化反应3(4)→1(2)的平衡常数K>105，说明该反应的生成物的生成率高。此外。异构化反应的热力学变化量可用于判断异构化反应进行的自发方向。各反应的焓变均小于零，说明反应放热；且吉布斯自由能变均小于零，理论上认为各反应均能自发进行。此外，由吉布斯-亥姆霍兹方程(ΔG=ΔH
精细石油化工 2022年2期2022-03-25
- 团簇Fe4P异构化反应的理论研究
构的能量以及正逆反应的活化能，如表3所示，其中ETS表示异构化反应中过渡态的能量，EaF、EaB则表示为正逆反应的活化能。此外，为更加直观地观察出4种过渡态的能量与其反应物及生成物之间的能量关系，依据图1和图2各构型的能量绘制如图3所示的4种异构化反应的能垒图。表3 团簇Fe4P异构化反应的活化能及过渡态的能量图3 团簇Fe4P异构化反应的能垒图Fig.3 Energy barrier diagram of cluster Fe4P isomerizati
化学研究 2022年1期2022-02-27
- 团簇Ti4P的异构化反应及极化率研究
异构化反应的正逆反应速率进行计算。2 讨论与结果2.1 优化构型及过渡态空间结构采用上述理论方法对团簇Ti4P进行程序运行及计算，最终得到如图1所示的7种优化构型，其中二重态下的优化构型共有3种(空间构型包括三角双锥和戴帽三角锥)；四重态下的优化构型共有4种(空间构型包括戴帽三角锥、三角双锥和四棱锥)。为方便比较，以能量最低的戴帽三角锥构型1(4)作为能量零点，设其能量值为0 kJ·mol-1，并将各优化构型按相对能量由低到高的顺序排列(各相对能量数值在其
湖南师范大学自然科学学报 2021年6期2022-01-07
- 化学平衡隔板问题求解策略
动,两侧均为可逆反应(如图1所示).起始加入量如下:A、B和C均为4.0mol、D为6.5mol、F为2.0mol,设E为xmol.当x在一定范围内变化时,可以通过调节温度使两侧反应均达到平衡,使隔板正好位于反应器的正中.图1请填写以下空白：(1)若x=4.5,则右侧反应在开始时向____(填“正反应”或“逆反应”)方向进行.要使起始反应维持向该方向进行,则x的最大取值应小于____.(2)若x分别为4.5和5.0,则在这两种情况下,当反应达平衡时,A的物
数理化解题研究 2021年13期2021-08-19
- 高中化学平衡图象题的解题策略分析
分清楚正反应和逆反应,并且根据图象得出哪个反应速率是突变,哪个反应速率是渐变,能够熟练、正确判断化学平衡的移动方向．熟记温度、压强、催化剂等外界因素对化学反应速率的影响．2)典型的速度—时间图象分析(如图1)图1Ⅰ．在第一个化学反应图象中,通过速度变化的图象可以得到v′正是突变的,v′逆是渐变的,且化学反应速率v′正＞v′逆,由此可以得到该化学反应的反应物浓度变大,从而使得v′正突变,最终导致化学反应向正反应方向移动．Ⅱ．通过分析第二个化学反应图象可以得到
高中数理化 2020年24期2021-01-29
- 正、逆反应速率的概念辨析
学反应速率和可逆反应的基础上提出的一个新的概念性知识,其中化学平衡的定义以及影响因素是高中化学的重点和难点[2]。改变平衡的条件,判断平衡移动的方向更是高考中重要的考点。学习化学平衡不仅能够加深学生对化学反应速率的理解,而且是后续学习水解平衡、沉淀溶解平衡和电离平衡的基础,在化学反应原理的学习中起着承上启下的作用。掌握化学平衡的定义,在这一内容学习中显得尤为重要。国内三套不同版本的高中化学教材对“化学平衡”的概念界定如表1 所示。表1 高中化学教材中“化学
中学课程辅导·教学研究 2020年35期2021-01-07
- 例说化学反应的活化能
1(2)该反应逆反应的活化能为2 活化能与反应速率的关系及影响因素活化能小→普通分子容易变成活化分子→活化分子的百分数增多→单位体积内活化分子数增多→单位体积内有效碰撞次数增多→化学反应速率增大.例2反应物X转化为Y和Z的能量变化如图2所示.下列说法正确的是( ).A.X→Y反应的活化能为E5图2B.加入催化剂后曲线a变为曲线bC.升高温度增大吸热反应的活化能,从而使反应速率加快D.压缩容器的容积不改变活化能,但增大单位体积活化分子数,使得反应速率加快分析
高中数理化 2020年18期2020-12-09
- 氧化还原反应强弱规律的适用条件探究
l2>HCl.逆反应的氧化性比较：HClO>Cl2，还原性比较：HCl>Cl2.正逆反应结论并不同，这就无法直接运用该规律.2.常温下，适用此规律，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，在高温条件下仍然适用.同样可以得到，氧化性：HCl>FeCl2，还原性：Fe>H2.常温过于局限，并且很多低温、高温也遵循该规律.3.非歧化反应及归中反应的可逆化合反应，分解反应无法做出正确判断.如氮气与氢气反应合成氨气，在常温下的反应，同样存在正逆反应得出的结果不一致.4.部分
数理化解题研究 2020年16期2020-06-06
- 浅谈高中化学平衡问题的求解
压)下，同一可逆反应体系，不论是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的含量(体积分数、物质的量分数等)均相同。化学平衡的标志：1.正反应速率等于逆反应速率，且不为零；2.反应混合物中各种成分的体积分数、物质的量分数、质量分数不再发生变化；3.反应物的转化率以及生成物的产生率不再发生变化；4.反应物反应时破坏的化学键与逆反应得到的反应物形成的化学键种类和数量相同(同理生成物)。例1.对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO
中学课程辅导·教学研究 2020年30期2020-04-07
- 探究气体浓度的变化对化学平衡移动的影响
明不是所有的可逆反应都符合勒夏特列原理，像这种有固体反应生成纯净气体的可逆反应就不符合勒夏特列原理，也就是说，充入二氧化碳后平衡逆移，到达新平衡时充入的二氧化碳可以被消耗完，所以c(CO2)与原平衡相同.二、得出结论(1)该平衡常数表达式K=____.(2)若反应体系的体积不变，升高温度，则p(CO2)将____(填“增大”“减小”或“不变”).(3)若反应温度T不变，将反应体系的体积缩小至原来的一半，则p(CO2)变化范围为____.答案：(1)K=c(
数理化解题研究 2019年25期2019-09-19
- 化学平衡模型的建立
平衡;正反应;逆反应;化学反应速率一、化学平衡的建立1.化学平衡的定义：就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。建立如下模型：在一个长方形的密闭容器中间加一个隔板，在左边放入500只蜜蜂，充当反应物，当隔板去掉时，蜜蜂就向右边飞，相当于反应开始。2.化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。模型中，我们用左边蜜蜂的减少、右边蜜蜂的增加来表示，把蜜蜂向右边飞行称为
新课程·下旬 2019年7期2019-09-17
- 有关教材三道课后习题的商榷
是（ ）。A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动剖析：减小压强，平衡向气体分子数增加的方向移动，即向逆反应方向移动。排除B、D。因为压强的减小引起X、Y、Z的浓度都减小，也就.正、逆反应速率都减小，但减小程度不一样，故选C。3、2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，
高考·下 2019年7期2019-09-10
- 化学平衡状态的判断
念辨析】1.可逆反应。(1)概念:在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。(2)特点——“二同一不能”。①“二同”:同一条件下，正、逆反应同时进行。②“一不能”:反应物和生成物同时存在，任意物质不能全转化为生成物，即反应物的转化率小于100%。2.化学平衡状态。(1)建立过程:一定条件下的可逆反应随着反应的进行，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的浓度保持不变的状态(如图1)。(2)特点:①逆:化学平衡研究
中学生数理化(高中版.高考理化) 2018年10期2018-11-03
- 化学反应速率和化学平衡易错题归纳
判断例2对于可逆反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，在温度一定时由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是( )。A.H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C.正、逆反应速率的比值是恒定的D.达到平衡时，正、逆反应速率相等错因分析：判断化学平衡状态时一定要注意以下问题:(1)反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。(2)恒温、恒容条件下体积不变的反应，体系的压强或
中学生数理化(高中版.高考理化) 2018年10期2018-11-03
- 如何促进反应原理核心概念的形成
例如，学生把可逆反应达到化学反应限度时的化学平衡与日常生活中的平衡等同起来，认为所谓的平衡就是指静止的、不变的状态[1]，而非动态平衡。学生不是把平衡混合物看作一个整体，而是认为化学平衡的两边各自独立进行，在逆反应开始之前，反应先往正方向进行且达到完全，接着反应又朝着逆方向进行，如此反复交替，如同钟摆运动[2][3]。新课标中明确要求应设计实验证明某些化学反应的可逆性，而教师在处理方法上多以问题引导，直指问题核心—理解化学平衡的建立过程与本质特征，缺乏实验
中国教师 2017年21期2017-12-11
- “化学反应限度”教学设计
的限度，了解可逆反应的概念，知道可逆反应的特征；2.了解化学平衡的建立，能够描述化学平衡状态的特征。（二）过程与方法1.以硫酸工业合成SO3素材作为课堂的知识载体，通过对其实验数据分析，认识可逆反应存在限度，理解化学平衡状态；2.以二氧化氮平衡球素材作为课堂的问题载体，通过利用已得到的结论去指导分析和解决实际问题。（三）情感态度与价值观1.增强学生参与化学科技活动的热情，提高将化学知识应用于生产、生活实践的意义；2.能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理
学校教育研究 2017年19期2017-10-17
- 有关三大常数的微计算与备考指导
，分别称作正、逆反应速率常数。回答下列问题：（1）已知：t1温度下，k（正）＝0．006s－1，k（逆）＝0．002s－1，该温度下反应的平衡常数值K1＝________。（2）t2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是________（填曲线编号），平衡常数值K2＝________。例3 （2015新课标Ⅰ）Bodensteins研究了下列反应：在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如下表：t／m i
教学考试(高考化学) 2017年2期2017-08-08
- “化学反应限度”教学设计
]研究对象：可逆反应[小结]二、可逆反应定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时也能向逆反应方向进行的反应。符号：特点：（1）同一条件，同时进行 （2）反应物和生成物共存（反应不能进行完全）（设计意图：让学生了解化学反应类型——可逆反应，为接下来建立化学平衡状态奠定基础）【认识化学平衡状态】[投影]比对c-t图与v-t图[设问]那么，在50 min—80 min，SO2、O2、SO3物质的量浓度为什么不再改变呢？能否从对c-t图和v-t图的分析中得到
卫星电视与宽带多媒体 2017年17期2017-06-25
- 例谈极端假设法在化学平衡取值范围题中的应用
平衡状态是指可逆反应在一定条件下进行的最大程度，由于可逆反应不能进行到底，所以从反应开始到建立化学平衡状态时，各反应物和生成物总是同时存在的，且无论外界条件的改变引起化学平衡怎样移动，各反应物和生成物中的任何一种的物质的量都大于零.因此，涉及求化学平衡取值范围的有关问题时，用极端假设法显得既必要又简便，下面笔者将通过典型例题分析，探究解答此类题型的基本方法——极端假设法.例 在一个容积固定的反应容器中，有一可左右滑动的的密封隔板，两侧分别进行如下图所示的可
数理化解题研究 2017年7期2017-04-15
- 基于过渡态理论的团簇Ni3 B2稳定性分析
F分别表示正、逆反应活化能。图3为团簇Ni3B2各稳定构型间异构转化的能垒图。据此分析稳定存在的构型。图2 Ni3B2各构型异构体转化的过渡态构型图Fig.2 Transition structures of cluster Ni3B2表1 团簇Ni3B2正、逆反应活化能和过渡态构型能量Tab.1 Activation energy of positive and inverse reaction of cluster Ni3B2and transitio
辽宁科技大学学报 2017年6期2017-04-10
- 把握信息 关键突破 正确解答
条规律：对于可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g），v（A）∶v（B）∶v（C）=Δn（A）∶Δn（B）∶Δn（C）=Δc（A）∶Δc（B）∶Δc（C）=m∶n∶p。（2）理解5个因素：增大反应物浓度、增大气体反应物压强、升高温度、使用催化剂、增大反应物表面积，化学反应速率均增大，反应时间将缩短，达到平衡的时间也缩短。反之，反应速率将减小，反应时间将变长，达到平衡的时间将延长。（3）了解1个图象（图1）。其中：E1—正反应活化能 E2—逆反应活化能ΔH=
中学化学 2017年3期2017-03-28
- 化学反应速率和化学平衡考点例析
应的速率，且正逆反应改变的程度相同.A.缩小体积使压强增大 B.恒容，充入N2C.恒容，充入He D.恒压，充入He解析 A 项缩小体积，而气体的物质的量不变，导致物质的浓度增大，则会导致反应速率增加.B项恒容充入反应物N2，反应物浓度增加，正反应速率加快.C项恒容充入惰性气体，由于反应物物质的量和容器体积都没变，因此反应物物质的量浓度不变，反应速率不变.D项虽然也是充入惰性气体，但是恒压的条件限制会使容器体积增大，降低了物质的量浓度，反应速率变慢.因此正
数理化解题研究 2016年31期2016-12-16
- 如何有效解决高中化学等效平衡问题
压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的含量（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡（包括“相同的平衡状态”）.2.理解（1）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容，②恒温、恒压.（2）“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同：“完全相同的平衡状态” 是指在达到平衡状态时，任何组分的物质的量分数（或体积分数）对应相等，并且反应的速率等也相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同.而
理科考试研究·高中 2016年8期2016-05-14
- 高考“新奇兵”
——活化能
mol－1B．逆反应活化能一定小于100kJ·mol－1C．正反应活化能不小于100kJ·mol－1D．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1【解析】选CD。该反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，活化能变化如右图。E1＞100kJ·mol－1，A错误，C正确。逆反应活化能与100kJ·mol－1无关系，不能确定相对大小，B错误。正逆反应活化能之差即为反应热，D正确。【点评】本题主要考查焓变与活化能的关系，比较活化能焓变数值之间的相
教学考试(高考化学) 2016年3期2016-04-01
- 化学平衡状态的判断技巧
相反:正反应、逆反应.2)同种物质:消耗量等于生成量.例1 H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)已经达到平衡状态的标志是( ).A 单位时间内生成nmolH2的同时生成2n molHI;B 单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolI2;D 1个H—H键断裂的同时有2个H—I键断裂选项A,大小相等,方向相反(生成H2,逆反应;生成HI,正反应),正确.选项B,大小相等,方向相同(逆反应),错误.选项C,大小相等(速率之比等于化学计量数之比),没有明确方向
高中数理化 2016年22期2016-03-18
- 化学平衡题 易错须注意
小，所以平衡向逆反应方向移动。【错解】（1）平衡向右移动；（2）因通入N2O4，平衡左移，所以NO2的体积分数将增大。【正解】该题第一问较容易，通入N2O4瞬间逆反应速率迅速增大，正反应速率不变，故平衡左移。第二小题则是一个两难选择，因平衡左移，NO2的量增加，但N2O4的量也增大，NO2体积分数的变化难于断定。为此可运用等效平衡思想求解。假定原容器中的平衡由通入1m o l N2O4而建立，把再通入1m o l N2O4看成在同样容器中建立相同的平衡，则
教学考试(高考化学) 2016年5期2016-03-17
- 绝热体系中化学平衡三类问题解析
平衡状态时，正逆反应吸收或放出的热量相等，体系的温度就不再改变。也就是说，对于绝热体系，当体系温度一定时，则标志化学反应达到平衡状态。例1汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）该反应的ΔH<0，若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图1所示正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。图1解析本题考查的是判断平衡状态的标志。若在恒温、恒容条件下，图1中变量保持不变时，均可判断反应达平衡。在绝热、恒容条
中学化学 2015年7期2015-12-25
- 浅析高考理综化学选择题解题攻略
段时间后，正、逆反应速率都能加快。(2)升高反应体系的温度，正、逆反应速率都加快。(3)对反应体系加压，正、逆反应速率都加快。答案：A。解析：增加O2的浓度，这一瞬间正反应速率加快，逆反应不变，但随着反应，生成物的浓度增大，逆反应反应速率随之加快，A项正确；增大容器容积、移去部分SO3，即减小浓度，而减小物质的浓度、降低温度均减小反应速率，B、C、D项错误。例题四：下图反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的
江西化工 2015年3期2015-12-18
- 化学反应中的“相对论”
陈佳琛一、可逆反应是绝对的，不可逆反应是相对的化学反应具有方向性。一些化学反应发生后，反应物能完全变为生成物，即反应能进行到底，这样的反应叫不可逆反应，比如水的生成和电解；否则叫可逆反应，如充电电池的反应。可逆反应必须是同一条件下既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应，对于在不同条件下向正、逆反应方向进行的反应，则不能认为是可逆反应。可逆反应不能进行到底，不能实现完全转化。科学研究表明，很多化学反应在进行时都具有可逆性，即正向反应（反应物→生成物）和逆
发明与创新·中学生 2015年11期2015-11-30
- 分析高中化学平衡判断的方法和技巧
生改变，化学正逆反应速率相等的可逆反应。然而，这一问题需要一些方法与技巧，来解决化学平衡的问题。其实，一套有效的化学平衡判断的方法和技巧，不仅可以有效地解决化学平衡问题，还是一种化学思维。一、高中化学平衡的定义在学习高中化学时所涉及的每一个可逆反应，在一定的宏观条件下达到平衡状态时，能够保证反应物与生成物的浓度不发生改变，其产生的值是一定的。化学反应体系内的各物质的浓度不再随着时间的改变而改变的平衡是化学反应平衡的标志。当化学平衡移动不再改变，达到平衡的状
新课程(下) 2015年8期2015-08-15
- 化学平衡判定规律小结
对于判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态的理解和掌握存在困难，但有些资料的内容理论性强，学生不容易理解，本文在此结合自身体会，对判定规律及其理解方法加以小结。可逆反应化学平衡化学反应速率在高中化学教学实践中发现，很多学生在学习化学平衡时，对如何判定化学反应是否达到了化学平衡状态理解不透彻，做题时不能做出准确的判断，为此，笔者结合自身的教学经验和体会，现总结如下。化学平衡状态是指在一定条件下，可逆反应中，当正、逆反应速率相等时，反应体系中各物质的浓度保持不变
学周刊 2015年13期2015-07-19
- 化学平衡图像类型及解答要点
时间图可根据正逆反应速率相对大小来判断平衡的移动方向或是否达到平衡状态。类型二：物质参数-时间图像（如图2、图3所示）解答要点物质参数可以是物质的量、质量、质量分数、物质的量分数、转化率等。依据这些参数随时间的变化可以确定平衡的建立过程、判断平衡的移动方向或判断反应是否已经达到平衡状态。类型三： 物质参数-时间-温度/压强图像（如图4、图5所示）解答要点解答该类型图像的主要原则是先拐先平（温度高或压强大），再根据物质参数随温度或压强的变化来判断反应的焓变或
中学化学 2015年5期2015-07-13
- 化学平衡图像类型及解答要点
像问题可根据正逆反应速率相对大小来判断平衡的移动方向或是否达到平衡状态。类型二：物质参数一时间图像解答要点：物质参数可以是物质的量、质量、质量分数、物质的量分数、转化率等。依据这些参数随时问的变化可以确定平衡的建立过程、判断平衡的移动方向或判断反应是否已经达到平衡状态。类型三：物质参数一时间一温度（压强）图像解答要点：解答该类图像问题的主要原则是“先拐先平”（温度高或压强大），再根据物质参数随温度或压强的变化来判断反应的焓变或气体分子数的变化。类型四：物质
中学生数理化·高三版 2015年7期2015-07-06
- 中的“相对论”——如何正确理解化学反应中的可逆反应与不可逆反应
陈佳琛一、可逆反应是绝对的，不可逆反应是相对的化学反应具有方向性。一些化学反应发生后，反应物能完全变为生成物，即反应能进行到底，这样的反应叫不可逆反应，比如水的生成和电解；否则叫可逆反应，如充电电池的反应。可逆反应必须是同一条件下既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应，对于在不同条件下向正、逆反应方向进行的反应，则不能认为是可逆反应。可逆反应不能进行到底，不能实现完全转化。科学研究表明，很多化学反应在进行时都具有可逆性，即正向反应（反应物→生成物）和
发明与创新 2015年11期2015-04-17
- Br∅nsted酸性离子液体催化合成乙酸丁酯的化学动力学研究：一个物理化学综合实验
-1分别为正、逆反应速率常数，此过程的正、逆反应都是二级反应。则速率方程式为:若乙酸与丁醇的初始浓度c0相同，则速率常数为:平衡常数:式中k1为正反应速率常数(L·mol-1·min-1);k-1为逆反应速率常数(L·mol-1·min-1);ce为平衡时的醋酸浓度降低量(mol·L-1);c0为醋酸的初始浓度(mol·L-1);t为反应时间(min);cx为产物某时刻t时的浓度(mol·L-1);K为平衡常数;α=(1/K)1/2。已知初始浓度c0，只要
大学化学 2015年4期2015-02-13
- 例析近年化学反应与能量变化试题的考查要点及解答策略
式为：。解析可逆反应的ΔH是指在该条件下反应物全部（100%）转化为生成物放出或吸收的热量，与反应的可逆性或反应物实际的转化率无关。0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中如果全部转变为NH3（g）放出的热量要比19.3 kJ多， 所以热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；ΔH <-38.6 kJ· mol-1例2（2013年山东）CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）ΔH<0，在其他条件不变的情况下正确的是（
中学化学 2014年12期2015-01-22
- 化学蒸气转移法
一个温度下发生逆反应。注意事项：①需要提纯的成分必须与充入的气态物质反应，如果充入固体物质则在反应的温度下必须成为气态;②需要提纯的成分必须与充入的气态物质反应生成一种新的气态物质，如果生成一种新的固态物质，则无法实现与固体杂质的分离;③密闭容器两端发生的正逆反应的温度需相差较大，相差越大越容易控制反应;④充入的气态物质可以循环使用。 化学蒸气转移法是现代化工生产中一种重要的提纯方法，用于得到高纯度物质
中学化学 2014年11期2015-01-20
- 邻苯二甲酸二辛酯合成热力学及动力学研究
-EH之间的可逆反应，采用基团贡献法对反应焓变和熵变进行了理论计算；并采用间歇实验测定了无外加催化剂条件下的反应平衡和易挥发组分2-EH与水的汽液平衡，以及以钛酸四丁酯为催化剂的反应动力学。通过热力学实验确定了433.15～493.15 K时反应平衡常数为4.79～8.93，回归得到的反应焓为17.91 kJ/mol、反应熵为54.64 J/(K·mol)，与基团贡献法计算值基本相符；活度系数Redlich-Kister方程能较好地关联2-EH和水的汽液平
化学反应工程与工艺 2015年5期2015-01-07
- 化学反应速率和化学平衡的教学策略
表示，也包括可逆反应中的正反应速率和逆反应速率。化学平衡是在一定条件下，当可逆反应中正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态，仅适用于可逆反应进行程度的表示。化学平衡理论的基础就是化学反应速率理论，因此，化学反应速率和化学平衡是紧密相连的。二.明确外界因素改变对化学反应速率和化学平衡的影响和内在联系影响化学反应速率的外界因素主要有浓度、压强、温度、催化剂等，充分利用教材上的探究实验和科学探究，引导学生在获得感性
学校教育研究 2014年23期2014-10-21
- 对一道高考化学试题的分析与讨论
查化学平衡和可逆反应的题目，原题摘录如下：某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）=B+C（g）-Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是（）。A.产物B的状态只能是固体或液态B.平衡时单位时间内n（A）消耗∶n（C）消耗=1∶1C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向进行D.若开始时向反应中加入1molB和1molC，达到平衡时，放出热量Q【答案】AB。笔者认为，这道化学试题的内容及
中学教学参考·理科版 2014年8期2014-09-22
- 等效平衡能用来判断平衡移动方向吗
度减小，平衡向逆反应方向移动。如果以A为参照，那么B应该是5 mol才与原平衡等效，5.5 mol B就相当于平衡后B增加了0.5 mol，反应物浓度增加，平衡向正方向移动。谁对谁错呢？二、等效平衡判断不了平衡移动方向中学化学中常用等效平衡原理来解决可逆反应中某些参数的大小比较或计算问题。因为平衡状态只与始态有关，而与途径无关，即：①无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始；②投料是一次还是分成几次；③反应容器经过扩大——缩小或缩小——扩大的过程，只
中学化学 2014年1期2014-04-23
- 高考重难点—化学平衡
特列原理判断可逆反应移动的方向；5.考查化学平衡常数K的表示方法等。二、能力要求1.要求考生掌握可逆反应的概念和特征，正确区分可逆反应与不可逆反应；2.要求考生能准确判断可逆反应在所给定条件下是否达到化学平衡；3.要求考生能准确判断各个反应条件对化学平衡的影响，以及当该反应条件改变时平衡移动的方向；4.要求考生正确掌握化学平衡常数K的含义及表示方法；5.要求考生掌握平衡转化率的基本计算。三、知识梳理1.可逆反应1.1 定义：在同一条件下，同时向正、反两个方
江西化工 2014年2期2014-04-16
- 多角度剖析“化学平衡状态”
在一定条件下可逆反应进行到一定的程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化，正反应速率和逆反应速率相等，这种状态称为化学平衡状态.这时的状态也就是在给定条件下，反应达到了“限度”.但这时正、逆变化过程仍在继续，如果不采用特殊的方法或技术进行干预，实际观察到的则是一种“反应停止了”的表面现象.二、化学平衡状态的理解1.只有可逆反应才有可能存在化学平衡状态，且所有反应物和生成物均处于同一反应体系中.化学反应的可逆性为化学平衡状态的建立奠定了内因基础
数理化学习·教育理论版 2013年7期2013-10-11
- 增加一反应物浓度，另一反应物的转化率一定增大吗？
度减小使平衡向逆反应方向移动，NH3浓度减小使平衡向正反应方向移动，因H2的化学计量数大于NH3的化学计量数，所以H2浓度的变化对化学平衡的移动占主要因素，故H2和NH3的浓度同等倍数减小使平衡向逆反应方向移动。综合（1）和（2）两个相反结论：加入少量N2，平衡可能向正反应方向移动，也可能向逆反应方向移动或不移动，从而导致H2的转化率可能增大，也可能减小或不变。由此，也可以根据勒夏特列原理快速判断平衡移动的方向及另一反应物的转化率变化情况。在恒温恒压的密闭
化学教与学 2013年5期2013-10-09
- 有关化学反应速率与化学平衡中几个概念的探讨
反应多数都是可逆反应，的确是存在两个不同的方向，但是，化学反应的方向是化学热力学重点讨论的问题。而化学反应速率则是化学动力学中的主要问题，在数值上仅表现化学反应进行的快慢，而不反映进行的方向。在中学课本中，化学反应速率是采用反应物或生成物的浓度随着时间的变化率来表示。公式如下：对于反应物，浓度的变化为减少量，化学反应速率即是反应物的消耗速率；对于生成物，浓度变化为增加量，化学反应速率即是生成物的增加速率。无论以哪个物质来计算化学反应速率，浓度变化均取正值，
化学教与学 2013年1期2013-07-19
- 化学反应平衡常数与速率常数关键点探析
的彻底性，是正逆反应速度相等达到平衡状态的标志。K⊖=k正/k逆，很显然，温度影响k，也必然影响K⊖。温度升高，正逆反应速度都增加，但增加的倍数是不同的，即速率常数的比值是不同的，K⊖不同。从阿仑尼乌斯(Arrhenius)公式来看：(3)若温度由T1升高至T2，速率常数k2/k1之比与活化能Ea成正比。Ea数值大，k2/k1大。我们知道，对于放热反应正反应的活化能Ea正小于逆反应的活化能Ea逆，当温度由T1升高至T2时，k2正/k1正k2逆/k1逆，v正
大庆师范学院学报 2012年3期2012-09-25
- 发挥实验教学功能 展现化学学科魅力
建构例：关于可逆反应。课本的呈现方式：必修1 专题2《氯气的性质》出现Cl2+H2O⇌HCl+HClO，并给与“⇌”使用的注解；必修1 专题4《二氧化硫的性质和作用》出现2SO2+O2⇌2SO3，SO2+H2O⇌H2SO3；必修1 专题4 《氮肥的生产和使用》 出现N2+3H2⇌2NH3。可见课本在给出可逆反应的定义前已经给了一些铺垫，在必修2 专题2《化学反应的限度》P32 页“活动与探究”：5mL 0.1mol/L 的KI 与5~6 滴0.1mol/L
化学教与学 2012年8期2012-04-14
- (Cl-nacnac)Pt(H)与端炔的反应机理
取决于副反应的逆反应的活化自由能垒.副反应的逆反应是指生成的副产物重新转化成反应物的反应.如果副反应的逆反应的自由能垒高于主反应决速步骤的自由能垒,一般副产物将很难再转换成反应物,继而生成主产物.如果副反应的逆反应的自由能垒低于主反应决速步骤的自由能垒,说明副产物在反应条件下有能力越过逆反应自由能垒转换成反应物,继而生成主产物.简言之,副产物能否存在取决于副反应逆反应自由能垒与主反应决速步骤自由能垒的相对大小.计算结果表明,副反应的逆反应的总反应自由能垒为
物理化学学报 2011年3期2011-10-14
- 整合三种教材 设计平衡教学
外界条件对正、逆反应速率的影响入手，借助“速率—时间”图象，分析平衡移动的方向和结果。化学平衡状态是指系统内发生的化学反应既没有正向进行的推动力，又没有逆向进行的推动力，即正、逆反应速率相等。当条件改变后，如果正、逆反应速率不等了，平衡将向着速率大的反应方向移动，最终使正、逆反应速率再次相等，重新达到新的平衡状态。（1）浓度对平衡的影响如图1所示：图1 t1时刻，增大反应物浓度，v正增大，v逆不变，从而使v正＞v逆，平衡向正反应方向移动，最终v正和v逆均比
化学教与学 2011年9期2011-07-17
- 平衡常数与正逆反应速率常数之间关系的探讨
)平衡常数与正逆反应速率常数之间关系的探讨李学慧 吴正舜*伍强贤 陈义峰 刘雪莲(华中师范大学化学学院 湖北武汉430079)从动力学与热力学的一致性原理出发，在知道可逆化学反应机理与不知道可逆化学反应机理的两种情况下，探讨了平衡常数与正逆反应速率常数之间的关系，确定了可逆反应平衡常数在不同情况下与正逆反应速率常数之间的关系式。对于可逆反应，如果不知道反应机理，是否可以根据热力学条件，由正反应动力学方程建立逆反应动力学方程呢?初看起来似乎是可能的，因在反应
大学化学 2010年4期2010-07-02