“化学反应限度”教学设计

北京建筑大学附属中学 刘 洋

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[过渡]那么，为什么在50 min—80 min中SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再改变呢？[设问]你能找找看，SO2与O2反应生成SO3，这一反应与我们之前学过的反应有什么不同呢？[板书]研究对象：可逆反应[小结]二、可逆反应定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时也能向逆反应方向进行的反应。符号：特点：（1）同一条件，同时进行 （2）反应物和生成物共存（反应不能进行完全）（设计意图：让学生了解化学反应类型——可逆反应，为接下来建立化学平衡状态奠定基础）【认识化学平衡状态】[投影]比对c-t图与v-t图[设问]那么，在50 min—80 min，SO2、O2、SO3物质的量浓度为什么不再改变呢？能否从对c-t图和v-t图的分析中得到答案呢？[学生]反应开始（0 min）时，SO2与O2的物质的量浓度最大，正反应速率最大；SO3的物质的量浓度为0，逆反应速率为0。随着反应的进行（0—50 min），SO2与O2的物质的量浓度逐渐减少，正反应速率逐渐减慢；SO3的物质的量浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增强。当反应进行到50—80 min时，SO2、O2、SO3物质的量浓度不再发生变化，正反应速率与逆反应速率相等，且不为零。[教师]由于各物质的百分含量、浓度都不会发生变化，从外表上看，反应好像“停止”。但由于v（正）=v（逆）≠0，正、逆反应都在进行，我们把可逆反应的这种特殊状态称为化学平衡状态。[板书]特殊状态：化学平衡状态（设计意图：通过学生的自主分析与讨论，让学生体会化学平衡状态的建立过程）[小结]三、化学平衡状态定义：指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不变的状态。特征：逆：可逆反应定：反应物、生成物浓度不再变化等：正反应速率等于逆反应速率动：动态平衡[设问]在工业生产过程中，我们总希望能获得更多的产物。那么，在外界条件改变的情况下，化学反应限度能发生改变吗？[投影]在某密闭容器中发生SO2与O2反应生成SO3[数据分析]通过A组数据与B组数据对比，得出压强改变，化学反应限度发生改变，即化学平衡状态发生改变。（设计意图：培养学生通过对列表数据进行基本处理；做到概括出数据所蕴含的规律；学会控制单一变量法，进行数据分析比对）[小结]特征：逆：可逆反应定：各物质浓度不再变化等：正反应速率等于逆反应速率，且不为零动：动态平衡变：外界条件改变，化学平衡状态发生改变[板书]特征：逆、定、等、动、变

（设计意图：通过分析与讨论，让学生认识化学平衡状态的特征）【化学平衡状态判断依据】[分析]宏观角度（定）：各物质的量浓度不再变化微观角度（等）：正反应速率等于逆反应速率，且不为零【思考】通过讨论二氧化氮平衡球的化学平衡状态的判断依据，巩固本节课知识。（设计意图：培养学生从化学平衡角度，研究化学中涉及到的实际问题，学以致用）