“化学反应限度”教学设计

2017-06-25 01:18北京建筑大学附属中学
卫星电视与宽带多媒体 2017年17期
关键词:化学平衡意图板书

北京建筑大学附属中学 刘 洋

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[过渡]那么,为什么在50 min—80 min中SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再改变呢?[设问]你能找找看,SO2与O2反应生成SO3,这一反应与我们之前学过的反应有什么不同呢?[板书]研究对象:可逆反应[小结]二、可逆反应定义:在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时也能向逆反应方向进行的反应。符号:特点:(1)同一条件,同时进行 (2)反应物和生成物共存(反应不能进行完全)(设计意图:让学生了解化学反应类型——可逆反应,为接下来建立化学平衡状态奠定基础)【认识化学平衡状态】[投影]比对c-t图与v-t图[设问]那么,在50 min—80 min,SO2、O2、SO3物质的量浓度为什么不再改变呢?能否从对c-t图和v-t图的分析中得到答案呢?[学生]反应开始(0 min)时,SO2与O2的物质的量浓度最大,正反应速率最大;SO3的物质的量浓度为0,逆反应速率为0。随着反应的进行(0—50 min),SO2与O2的物质的量浓度逐渐减少,正反应速率逐渐减慢;SO3的物质的量浓度逐渐增大,逆反应速率逐渐增强。当反应进行到50—80 min时,SO2、O2、SO3物质的量浓度不再发生变化,正反应速率与逆反应速率相等,且不为零。[教师]由于各物质的百分含量、浓度都不会发生变化,从外表上看,反应好像“停止”。但由于v(正)=v(逆)≠0,正、逆反应都在进行,我们把可逆反应的这种特殊状态称为化学平衡状态。[板书]特殊状态:化学平衡状态(设计意图:通过学生的自主分析与讨论,让学生体会化学平衡状态的建立过程)[小结]三、化学平衡状态定义:指在一定条件下的可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度不变的状态。特征:逆:可逆反应定:反应物、生成物浓度不再变化等:正反应速率等于逆反应速率动:动态平衡[设问]在工业生产过程中,我们总希望能获得更多的产物。那么,在外界条件改变的情况下,化学反应限度能发生改变吗?[投影]在某密闭容器中发生SO2与O2反应生成SO3[数据分析]通过A组数据与B组数据对比,得出压强改变,化学反应限度发生改变,即化学平衡状态发生改变。(设计意图:培养学生通过对列表数据进行基本处理;做到概括出数据所蕴含的规律;学会控制单一变量法,进行数据分析比对)[小结]特征:逆:可逆反应定:各物质浓度不再变化等:正反应速率等于逆反应速率,且不为零动:动态平衡变:外界条件改变,化学平衡状态发生改变[板书]特征:逆、定、等、动、变

(设计意图:通过分析与讨论,让学生认识化学平衡状态的特征)【化学平衡状态判断依据】[分析]宏观角度(定):各物质的量浓度不再变化微观角度(等):正反应速率等于逆反应速率,且不为零【思考】通过讨论二氧化氮平衡球的化学平衡状态的判断依据,巩固本节课知识。(设计意图:培养学生从化学平衡角度,研究化学中涉及到的实际问题,学以致用)

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