浅析高考理综化学选择题解题攻略

浅析高考理综化学选择题解题攻略

郑欣佳衷明华

(韩山师范学院化学系，广东 潮州 521041)

摘要：近几年来高考理综化学中的选择题，考查的方式和内容都较为稳定，六道单选，两道双选，共计三十六分。分值不低，所以一直是习题训练的重点部分，也有些知识点是必考的。重点考查了化学科的主干知识、基础理论和基本技能。选择题的各个选项从不同知识范围立意，这样既可以考查学生掌握基础知识的广度，也可以考查学生对知识掌握的。

关键词：高考选择题高考化学解题方法基础知识标准状况

对于高考理综的选择题来说，一般有两种解题顺序，一般都强调一个小时内完成。第一类是：先单科单科完成，即先写好一个科目的选择题，再写另一个科目的选择题。第二类是：按出题顺序，一般按照生物化学物理的出题顺序，先完成单选的，再完成双选，这种方法则需要考生在答题时很快速地转换解题思路，所以一般建议考生选择第一种解题顺序。而一个小时内要完成理综三科的选择，按化学的题量，八道选择题，用时大概二十分钟左右，考生在解题时要注意时间的分配，不可花费过多时间，也不可以花费时间过少。在高考化学中，选择题是基础，选择题得分的高低一定程度上决定着高考化学成绩的高低。

近年高考中，选择题也突出了思维能力的考查。选择题的考查功能主要有使试卷有较大的知识点覆盖面，其中少量的“基础题”增加考生的保底分，保留某些类型的“常见题”调控总难度。考查的知识容量较大，最热的考点主要有：以物质的量为中心的相关概念分析计算、周期表和周期律、原子结构的判断、化学反应速率和化学平衡、电化学、离子共存和离子方程式正误判断、氧化还原反应、化学实验基本操作、简单计算等等。总之，在选择题的部分，就要求学生扎扎实实地打好基础，认真审题、分析题、解题。接下来，我们就从两个常考知识点的例题讲解中，总结出一种化学选择题的答题策略。

一、阿伏加德罗常数

阿伏伽德罗常数是历年高考的热点，常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。在分析解答这类问题时，要特别注意以下几点：

(1)状态问题：如水在标况下是为液体或固体；SO3在标况下是固体，通常状况下是液体；

(2)用到22.4L/mol时，要注意是否处于标况下；

(3)对类型题目可以归纳熟记。

下面通过例题，举例分析。

例题一：设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA，下列说法正确的是()。

A、0.1mol过氧化钠与足量水反应生成的O2分子数为0.1nA

B、标准状况下，11.2L四氯化碳含有的分子数为0.5nA

C、1mol S在足量O2中燃烧，转移电子数为6nA

D、常温常压下，16g的O2和O3混合气体含有的原子数为nA

解析：A、方程式为

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，由方程式可以知道Na2O2：O2=2：1，可以得出A选项错误；

B、常温下，11.2L四氯化碳含有的分子数确实为0.5nA，通过下面的公式可以算出结果，N=n×NA=V/Vm×NA=0.5nA。但是值得注意的是题干为标况下，所以B选项错误；

C、写出题目要求的方程式S+O2=SO2，所以在方程式中硫元素的单价从硫单质的0单价升到二氧化硫中的+4价，可知转移电子数为4nA，因此C选项也错误；

D、常温常压下，16g的O2和O3混合气体含有的原子数为nA，由下面的公式可以得出D正确，N(O)=n(O)×NA。

例题二：(2010广东高考)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()。

A、16g CH4中含有4NA个C-H键

B、1mol/L NaCl溶液含有NA个Na离子

C、1mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子

D、常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子

解析：A、每个CH4中含有4个C-H键，故16g CH4(1mol)中含有4NA个C-H键，A正确；

B、没有告诉溶液的体积，无法知道NaCl的物质的量，故B错；

C、根据化学方程式知1mol Cu～2mol NO，故C错；

D、常温常压下，22.4L CO2不是1mol，故D错，注意此选项就是标况下类型题，做这类题时就应该注意这些字眼。

我们可以从例题中总结易错点，归类对比得出解题规律：

例题一的D选项：常温常压下，16g的O2和O3混合气体含有的原子数为nA。

例题二的A选项：16g CH4中含有4NA个C-H键。

这两个选项都是由质量m求物质的量n，不需要考虑是否是标况下，标况下是体积的换算，这里是质量，这个地方是容易混淆的知识点。

例题一的A选项：0.1mol过氧化钠与足量水反应生成的O2分子数为0.1nA。

例题二的C选项：1mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子。

这两个选项都是要通过书写方程式，确立比值来解题，这里则要求考生熟悉方程式的书写。

例题一的B选项：标准状况下，11.2L四氯化碳含有的分子数为0.5nA。

例题二的D选项：常温常压下，22.4L CO2中含有 NA个CO2分子。

这两个选项，则应该注意题目里的条件，标准状况下，四氯化碳为液体，无法用气体体积进行计算，常温常压下，22.4L CO2不是1mol。

二、化学反应速率、化学平衡

此知识点，有难有易，但是常考知识点，遇到容易的题目，有些考生会大意，而选错选项，而遇到难得题目，则会有瓶颈，不知如何解题。总之，不论难易，都应该仔细思考各个选项，逐个分析。而我们可以通过一两道例题的归纳类比，总结做题规律，就能在下次看见同类题型的时候，有清晰的思路去解题，虽然有时过程比较繁琐，但却是很有益的方法。化学反应进行的快慢对应的即化学反应速率，化学反应的限度对应的即化学平衡。常见的有图形题，以及考察增大或减小反应速率的措施的类型题。

下面通过例题，举例分析：

例题三：针对平衡2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，采用下列措施一段时间后，能增大正反应速率的是()。

A、通入大量O2

B、增大容器容积

C、移去部分SO3

D、降低体系温度

思路点拨：解答本题需要掌握以下几个关键的知识点。

增大任一反应物或生成物的浓度，一段时间后，正、逆反应速率都能加快。

(2)升高反应体系的温度，正、逆反应速率都加快。

(3)对反应体系加压，正、逆反应速率都加快。

答案：A。

解析：增加O2的浓度，这一瞬间正反应速率加快，逆反应不变，但随着反应，生成物的浓度增大，逆反应反应速率随之加快，A项正确；增大容器容积、移去部分SO3，即减小浓度，而减小物质的浓度、降低温度均减小反应速率，B、C、D项错误。

例题四：下图反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是()。

A、升高温度，同时加压

B、降低温度，同时减压

C、增大反应物浓度，同时使用催化剂

D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

图　平衡移动

解析：看到图形题，千万不可以大意，先看图再一一看选项，不能看到一个选项以为是对的就立刻选下来，而不去看其他的选项，这样很容易失分。就此道题的图来看，看两个点，即可逆反应平衡后，变化的两个点，从图中可以看出，正反应速率增大，逆反应速率降低了，下面进行分选项分析。

A、升高温度，正逆反应速率都会增大，故A错；

B、降低温度，正逆反应速率都会降低，故B错；

C、增大反应物浓度，正逆反应速率会增大，但这一瞬间逆反应速率是不变的，注意使用催化剂不能改变正逆反应速率，故C错；

D、增大反应物浓度，正反应速率会增大，同时减小生成物浓度，逆反应速率会降低，故D正确。

对于化学反应速率、化学平衡是考试的热点，需要多练习题，提高做题的效率以及正确率。在看到题目时，应该清楚地知道所考知识点，同样地也要总结题目规律，这样才有利于解题。

总之，在做高考化学选择题时，要求考生认真仔细地审题，分析题目后再作答，平时的做题积累总结也是很重要的一个部分，需要考生多练多积累多作总结。