化学平衡题 易错须注意

安徽 华雪莹

化学平衡题 易错须注意

安徽 华雪莹

【错解】因为增大了产物K C l的浓度，平衡左移，溶液颜色变浅。

【错解】对于气相平衡问题，同学们都能够正确地分析，可是对于液相平衡问题有些同学往往感到无从入手。常常会错误地认为：由于稀释后各物质的浓度均减小，而平衡两边系数之和相等，故不移动。

【正解】因为A和B的系数是1和2，而C和D的系数是1和1，这样加水稀释后对A和B的浓度影响较大，所以右边的较小，所以要向左移。

【错解】加入少量盐酸，增大了［H＋］，平衡左移，浅绿色加深。

【正解】加入少量盐酸后，溶液中存在较多的Fe2＋、NO－3、H＋，准确来说应该是亚铁离子与硝酸根离子间的氧化还原反应，虽然有氢离子参与，但没有发生电子的转移。要发生氧化还原反应而不能大量共存，使Fe2＋转变为Fe3＋，从而溶液的颜色变黄。

【例4】对于mA（气）＋nB 幑幐pC（气）＋qD（A和C为无色）的平衡，若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B一定为气体吗？

【错解】许多同学出现错解的原因基于这样的理解：增大固体物质的量，平衡也会移动。这样，本题B若为固体，D为有色气体，增加B反应生成D更多，也可使气体颜色加深，故推断不正确。

【正解】上述错解错在混淆了物质的量与浓度的概念。本题中如果B为固体，增加B的量，因固体物质的浓度为常数，平衡不移动，颜色不会变。故只有当B为气体时，B或D至少有一种为有色气体，增加B的量，平衡体系的颜色加深，故推断正确。

【例5】在密闭容器中发生如下反应：mA（g）＋nB（g）幑幐pC（g）达平衡后，在温度一定时，将气体体积缩小到原来的一半；当达到平衡后，C的浓度为原来的1.9倍。若压缩时温度保持不变，试指出平衡如何移动？

【错解】由于C的浓度为原来的1.9倍，平衡向正反应方向移动。

【正解】在温度一定时，将气体体积缩小到原来的一半，若不考虑平衡的移动，此时C的浓度增大到原来的2倍；现C的浓度只为原来的1.9倍，其浓度已减小，所以平衡向逆反应方向移动。

【错解】（1）平衡向右移动；（2）因通入N2O4，平衡左移，所以NO2的体积分数将增大。

【正解】该题第一问较容易，通入N2O4瞬间逆反应速率迅速增大，正反应速率不变，故平衡左移。第二小题则是一个两难选择，因平衡左移，NO2的量增加，但N2O4的量也增大，NO2体积分数的变化难于断定。为此可运用等效平衡思想求解。

假定原容器中的平衡由通入1m o l N2O4而建立，把再通入1m o l N2O4看成在同样容器中建立相同的平衡，则两容器中的NO2体积分数相同，当把两个平衡体系合二为一时，因容器体积不变，所以增大压强，平衡右移，NO2体积分数减小。若再通入的为2m o l NO2，不难得出，平衡右移，NO2体积分数同样也是减小。

【错解】充入1m o l气态P C l5，P C l5的浓度增加，平衡向正反应方向移动，P C l5的转化率增大。

【正解】假设把后充入的1m o l气态P C l5，先放入与前面条件完全相同的容器中达到平衡，二者为等效平衡；然后将后者压入前面容器中，这就相当于增大了压强。根据平衡移动原理，平衡向逆反应方向移动，即P C l5的转化率减小。

【错解】加入N2后，平衡体系压强增大，向体积减小的方向移动，故S O3的浓度增大。

【正解】上述错解没有抓住压强必须通过浓度的改变来影响平衡的移动。虽然充N2后压强增大了，但体积不变，各物质浓度不变，正逆反应速率不变，平衡不移动。故S O3浓度不变。

【错解】选A（或B）。

【错解】四个容器中的A的转化率大小次序为丙＞甲＞丁＞乙。

【解析】甲与乙相比，我们可以把甲中的A先取出1m o l，使甲与乙完全相同，然后再往甲中充入1m o l A，则后充入的1m o l A，因为B的量减少及容器内压强增大，转化的量没有起始的1m o l多，所以甲小于乙；解答本题的难点在于乙与丙相比，可将丙先拆成两份：即1m o l A，1m o l B（与乙对应的等效平衡），每份中A的转化率与乙相同，然后把这相同的两份合并，因容积固定，则压强增大使平衡向体积缩小的方向移动（向生成A的方向移动），A的转化率减小，即丙小于乙；丙与甲相比，相当于在甲中再充入1m o l B，平衡正移，丙大于甲；同理可说明丁大于乙。故正确次序为丁＞乙＞丙＞甲。求解此类问题应注意反应容器是否是固定容积的容器。

（作者单位：安徽省灵璧县黄湾中学）