盐类水解专题训练

陕西 马亚楼

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一、选择题

1.常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HC O3与N a C l溶液混合，析出部分N a HC O3晶体，过滤，所得溶液pH＜7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（ ）

2.下列叙述正确的是（ ）

A.浓氨水中滴加Fe C l3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体

B.CH3C O ON a溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3C O O－）增大

C.C a（HC O3）2溶液与过量N a OH溶液反应可制得C a（OH）2

D.2 5℃时C u（OH）2在水中的溶解度大于其在C u（NO3）2溶液中的溶解度

3.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）

B.2 0 m L 0.1 m o l／L CH3C O ON a溶液与1 0 m L 0.1m o l／L HC l溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3C O O－）＞c（C l－）＞c（CH3C O OH）＞c（H＋）

D.0.1m o l／L CH3C O OH溶液与0.1m o l／L N a OH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH－）＞c（H＋）＋c（CH3C O OH）

4.已知某温度下CH3C O OH和NH3·H2O的电离常数相等，现向1 0m L浓度为0.1m o l／L的CH3C O OH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ）

A.水的电离程度始终增大

C.c（CH3C O OH）与c（CH3C O O－）之和始终保持不变

5.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）

A.pH＝5的H2S溶液中，c（H＋）＝c（H S－）＝1× 1 0－5m o l·L－1

B.pH＝a的氨水溶液，稀释1 0倍后，其pH＝b，则a＝b＋1

D.pH相同的①CH3C O ON a、②N a HC O3、③N a C l O三种溶液的c（N a＋）：①＞②＞③

6.下列关于0.1 0m o l·L－1N a HC O3溶液的说法正确的是（ ）

B.2 5℃时，加水稀释后，n（H＋）与n（OH－）的乘积变大

7.室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

二、非选择题

8.已知H2O2、KM n O4、N a C l O、K2C r2O7均具有强氧化性，将溶液中的C u2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。现有含Fe C lx杂质的氯化铜晶体（C u C l2·2 H2O），为制取纯净的C u C l2·2 H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：

请回答下列问题：

（1）本实验最适合的氧化剂X是________（填序号）。

A.K2C r2O7B.N a C l O

C.H2O2D.KM n O4

（2）物质Y是________。

（3）本实验用加碱沉淀的目的是否能达到？________。原因是______________________________________________。

（4）除去Fe3＋的离子方程式为_____________________。

（5）加氧化剂的目的为____________________________。

（6）最后能不能直接蒸发结晶得到C u C l2·2 H2O晶体？________。应如何操作？_________________________。

9.NH4A l（S O4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4H S O4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

（1）可作净水剂，其理由是__________________________

（用必要的化学用语和相关文字说明）。

（2）相同条件下，0.1m o l／L NH4A l（S O4）2中c（NH4＋）________（填“等于”“大于”或“小于”）0.1m o l／L NH4H S O4中c（NH4＋）。

（3）下图是0.1m o l／L电解质溶液的pH随温度变化的图象。

①其中符合0.1m o l／L NH4A l（S O4）2的pH随温度变化的曲线是________（填字母）；

（4）室温时，向1 0 0m L 0.1m o l／L NH4H S O4溶液中滴加0.1m o l／L N a OH溶液，得到的溶液pH与N a OH溶液体积的关系曲线如下图所示。

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__________________________________________________。

1 0.常温下，如果取0.1m o l／L HA溶液与0.1m o l／L N a OH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH＝8，请回答下列问题：

（1）混合后溶液的pH＝8的原因：___________________ _________________（用离子方程式表示）。

（2）混合溶液中由水电离出的c（OH－）_________（填“＜”“＞”或“＝”）0.1m o l／L N a OH溶液中由水电离出的c（OH－）。

（3）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到N a2C O3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2C O3溶液的pH ________（填“＜”“＞”或“＝”）7；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为________（填序号）。

a.NH4HC O3b.NH4A

c.（NH4）2S O4d.NH4C l

参考答案及解题提示

8.（1）C

（2）C u O或C u（OH）2或C u C O3

（3）不能 因加碱的同时也会使C u2＋生成C u（OH）2沉淀

（5）将Fe2＋氧化成Fe3＋，便于生成沉淀而与C u2＋分离

（6）不能 应在HC l气流中蒸发

【点拨】（1）加入氧化剂能把Fe2＋氧化为Fe3＋，同时又不能引入新的杂质，符合要求的只有H2O2。（2）当C u C l2溶液中混有Fe3＋时，可利用Fe3＋的水解：Fe3＋＋3 H2O幑幐Fe（OH）3＋3 H＋，加入C u O、C u（OH）2或C u C O3与溶液中的H＋作用，从而使水解平衡右移，把Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀而除去。（3）若用加碱法使Fe3＋沉淀，同时也必将使C u2＋沉淀。（6）最后从C u C l2溶液中得到C u C l2·2 H2O也不能直接加热蒸发，为抑制C u C l2水解，应在HC l气流中加热蒸发。

（2）小于

（3）①Ⅰ ②1 0－3－1 0－11

1 0.①A－＋H2O 幑幐HA＋OH－②＞

③9.9×1 0－71 0－8

④＞a＞b＞d＞c

（作者单位：陕西省永寿县中学）