溶度积
- 做好题型分类突破Ksp 计算
级中学 冯存良溶度积常数反映了难溶电解质在水中的溶解能力,在化工流程题中考查溶度积常数是近年高考的热点。化工流程中常常需要控制条件进行离子的分离或除杂,通过溶度积常数计算溶液中金属离子的浓度、离子完全沉淀时的pH,判断废水排放是否符合标准,以及沉淀完全转化时所需离子浓度。类型一:计算难溶电解质的Ksp例1从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下:已知:①铬渣含有 Na2SO4及少量②Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol·L-1)时pH 分别为3
中学生数理化(高中版.高考理化) 2023年10期2023-10-23
- 基于问题解决的单元整体教学设计
，厘清溶解度与溶度积的关系；基于水垢形成和水垢如何处理的真实情境的问题解决，从定性和定量双角度帮助学生理解沉淀的溶解和沉淀的转化。关键词：单元整体教学；沉淀溶解平衡；溶度积；转化；核心素养文章编号：1008-0546（2023）12-0050-05 中图分类号：G632.41 文献标识码：Bdoi：10.3969/j.issn.1008-0546.2023.12.011一、背景分析《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》中指出，核心素养为导向
化学教与学 2023年12期2023-08-09
- 夯实基础,理解核心,归纳总结,强化训练
——难溶电解质的Qc 与Ksp计算大盘点
中增加了“理解溶度积(Ksp)的含义,能进行相关的计算”.增加的这部分内容在高考试题中形式多样,内容丰富.笔者结合多年的教学经验,将难溶电解质的Qc与Ksp相关计算进行归类分析,让学生更好地理解沉淀溶解平衡的相关知识,提高解题能力.1 利用溶度积规则计算、判断溶液混合时是否产生沉淀例1 已知Ksp(CaCO3)＝2.9×10－9,试判断下列情况是否产生沉淀.(1)4mL 浓度均为0.025 mol·L－1的CaCl2和Na2CO3溶液加入水中配成1L 的溶
高中数理化 2022年22期2023-01-07
- 厘清来源 洞察关键 轻松突破
——以沉淀溶解平衡的三种图像为例
错误；AgBr溶度积比AgCl溶度积小，滴定达到终点时对应的纵坐标大，故D正确。综上所述，本题正确答案为C。【拓展运用】用0.100 mol·L-1AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线如图4所示。下列有关描述错误的是图4( )A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同实验条件下，若改为0.06 mol·L-1C
教学考试(高考化学) 2022年3期2022-07-29
- 溶度积平衡常数（Ksp）考查点探究
廖磊一、对溶度积常数意义理解的考查例1 25℃时，已知FeS、CuS、ZnS的溶度积常数（K）分别为：K（FeS）=6.3x10-18; K（CuS）=6.3x10-36、K（ZnS）=1.6x10-24。下列有关叙述正确的是（）。A.ZnS、CuS、FeS的溶解度依次增大B.将足量的ZnSO。晶体加入0.1mol·L—'的Na2S溶液中，Zn+的浓度最大只能达到1.6x10-23mol·L-C.除去工业废水中含有的Cu2+，可采用FeS固体作为沉淀剂D.
中学化学 2022年6期2022-07-05
- 例析“沉淀转化”的两种方式
，转化越容易，溶度积常数K_能衡量难溶物溶解度的大小，一般同类型沉淀，溶解度越小则Ksp也越小.对于沉淀的转化，通常涉及的考点是Ksp大的沉淀向Ksp小的沉淀转化.但是在一定的条件下，Ksp小的沉淀能否转化为Ksp大的沉淀呢？从计算结果来看，实现BaSO4向BaCO3转化所需要的Na，CO3溶液浓度较小，完全可以满足.同时可通过计算一定量的BaSO4固體若与Na2 CO，溶液完全反应，所需要的Na2CO3溶液浓度，来进一步揭示Ksp小的沉淀向Ksp大的沉淀
中学生理科应试 2022年4期2022-06-19
- 12Cr10Co3W2MoNiVNbNB合金中碳化铌的形成及控制机理研究
，通常可以由固溶度积公式来判定相在特定温度下析出与溶解的关系，对于NbC，固溶度积公式如式(1)所示[1]：lg[Nb][C]=2.96-7510/T(1)图6 Co3W2合金中第二相含量热力学计算结果Figure 6 Thermodynamic calculation results of the second phase content in Co3W2 alloy式中T为温度，单位K。根据式(1)在1100℃、1200℃、1250℃下作图，并将本文中
大型铸锻件 2022年1期2022-02-13
- 证据推理模型认知 知识能力全面考察Ka计算
——“直线方程法”巧解全国乙卷第13题
+)B.MA的溶度积Ksp(MA)=5.0×10-8C.溶液pH=7时，c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)D.HA的电离常数Ka(HA)≈2.0×10-4首先要观察这个题的题干，横纵坐标含义(注意横坐标数量级是10-5，纵坐标数量级是10-8)，曲线变化趋势，曲线上的特殊点.结合溶度积常数，弱电解质电离常数，盐类的水解等知识储备，考察了理解与辨析，分析与推测，归纳与论证的关键能力，考察非常全面，立意鲜明，素养为本，渗透科学方法，突出能力全面考
数理化解题研究 2021年22期2021-08-19
- 基于氯化铅溶度积测定的实验研究
其活度积常数与溶度积常数的测定方法不同，测量数值也存在着差异。本文通过实验，使用直接电位法测定了氯化铅饱和溶液的活度积常数，使用离子交换法测定了氯化铅饱和溶液的溶度积常数。通过对两种实验方法的可操作性和实验数据结果进行对比分析，结果表明，直接电位法测定的活度积常数在误差要求的范围内，准确度更高。通过上述实验研究，为开展相关实验课程提供实践指导和教学参考。关键词：氯化铅;直接电位法;离子交换法;溶度积;活度积中图分类号：O654 文献标识码：A 文章编号
赤峰学院学报·自然科学版 2021年5期2021-07-19
- 磷精矿脱除湿法稀磷酸中硫酸根的实验研究
酸钙的析出与其溶度积Ksp有关，溶度积Ksp受体系温度的影响会有所变化，同时，不同温度时稀磷酸的物理性状及溶液中离子活度也会受到影响。图3 80℃时，不同反应时间与稀磷酸中SO42-含量的变化图Fig.3 Variation of SO42-in dilute phosphoric acid with different reaction time at 80℃2.2 脱硫效果比较对比不同温度下，固液比为5%、反应2.0 h和2.5 h的脱硫效果数据，如表
无机盐工业 2021年7期2021-07-13
- 难溶电解质沉淀溶解平衡常见计算题型的思维模型构建
词：沉淀溶解 溶度积 计算依据 模型新高考对学生能力的要求较高，考查的知识点灵活多样，学生要在有限的时间内准确解答一定量的问题，必须在平时的学习中注重对知识的积累、对同类问题的解题方法进行归纳并形成思维模型。鉴于此，笔者以考题为例，对如何构建难溶电解质沉淀溶解平衡的相關计算思维模型进行归纳阐述：一、正确写出沉淀溶解平衡的表示方法及其溶度积的表达式溶度积的表达式是计算依据，不同的难溶电解质，其沉淀溶解平衡的表达式不同，其溶度积的表达式也不相同，以下是常见的几
学校教育研究 2021年10期2021-07-08
- 沉淀溶解平衡考点探析
探析.1 运用溶度积常数(K)判断沉淀的产生或转化【考点分析】溶度积常数(K)的大小反映了难溶电解质在水中溶解能力的强弱,对于同种类型的难溶电解质,K越小,其溶解能力越弱,越易转化为沉淀.例1(改编题)下列叙述错误的是( ).A.(2020年全国卷Ⅱ)二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响,其原理如图1所示.海水酸化能促进CaCO3的溶解,导致珊瑚礁减少图1C.(2020年山东卷)以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量SiO2、Fe2O3和A
高中数理化 2020年21期2020-12-15
- 分类突破溶度积常数的相关计算与图像
几年的高考题中溶度积常数出现频率较高，其呈现形式往往是要求学生计算Ksp或者识别Ksp图像，学生感觉很难，很多学生直接放弃这类题目，非常可惜，笔者结合自己多年高三教學经验，把溶度积常数的相关计算题型进行分类，逐个突破，降低难度，希望能增加学生的信心，享受化学学习带来的快乐。一、溶度积常数的几种相关计算类型高考属于选拔性考试，为了实现区分功能，高考化学试卷中会有部分难度较大的试题，例如溶度积常数的应用，难在情景陌生或者难在综合性强，归根结底难在思维要求高，希
广东教育·高中 2020年10期2020-11-16
- 化学反应中的先后原则
数越小或沉淀物溶度积常数越小的优先反应.例2向甲溶液中缓慢滴加乙溶液，反应生成沉淀的质量如图1所示，其中符合图象的一组是( ).图1选项 甲 乙A AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3 NaOH B Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4 Ba(OH)2 C NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl NaOH D NaAlO2、氨水、NaOH H2SO4分析当溶液中存在几种物质时，可以先假设与其中一种物质反应，如果产生的物质还能与另一
高中数理化 2020年12期2020-08-17
- 体系热力学平衡分析
)CaCO3的溶度积(1)MgCO3的溶度积(2)298 K条件下，Ksp(CaCO3)、Ksp(MgCO3)[11]见表1。表1 CaCO3、MgCO3的溶度积1.2 Ca2+、Mg2+与Glu2-的配位反应溶液中，Ca2+、Mg2+与Glu2-会发生配位反应，生成CaGlu和MgGlu，反应可表示为：(Ⅲ)(Ⅳ)CaGlu、MgGlu配合物的累积生成反应[12]平衡常数β1、β1′分别为：298 K条件下，CaGlu、MgGlu配合物的累积生成反应平衡
湿法冶金 2020年3期2020-06-10
- 溶度积常数在高考中考查类型探析
00)一、理解溶度积常数溶度积常数指：一定温度下，难溶电解质在其饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，称为溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp.例如：Ksp=cm(An+)·cn(Bm-)理解溶度积常数应注意：①Ksp只与难溶电解质本性和温度有关，与沉淀的量和溶液中离子浓度变化无关，溶液中离子浓度变化只能使溶解平衡移动，但不能改变溶度积；②Ksp是难溶电解质的特征性质，对同种类型(如AgCl和AgBr为AB型，Ag2SO4和Ag2CO3为A2B型)难溶电
数理化解题研究 2020年16期2020-06-06
- 例谈以溶度积为核心的溶解平衡计算问题
算等问题则是以溶度积（Ksp）为核心展开的计算.关键词：难溶电解质;溶解平衡;溶度积;化学计算难溶电解质的溶解平衡是水溶液中的离子平衡知识体系的重要组成部分，重点涉及沉淀的生成、沉淀的溶解和沉淀的转化三个部分内容.难溶电解質的溶解平衡同水的电离平衡较为相似，在有关水电离出的H+（或OH-）浓度的计算及溶液pH计算问题中，均是以水的离子积常数（Kw）为核心的计算.同理，在难溶电解质的溶解平衡中有关沉淀的生成、沉淀的转化等计算问题则是以溶度积（Ksp）为核心展
理科考试研究·高中 2020年3期2020-03-23
- 化学与数学的有效碰撞——以函数表征平衡常数为例
水解平衡常数、溶度积等的表达式，根据反比例函数定义，结合合适的平衡常数表达式选择自变量和因变量构建反比例函数。【例1】用反比例函数图象表征一定温度下Na2CO3溶液中中关于水解平衡常数表达式中相关量。图1总之，函数图象的自主构建关键是结合平衡常数表达式选择合适的自变量和因变量，使其满足反比例函数定义即可，如氢氟酸的电离平衡常数为Ka=c(H+)·c(F-)，若自变量为c(H+)则因变量为c(F-)，若自变量为c(F-)则因变量为c(H+)。2.结合图象看平
教学考试(高考化学) 2019年6期2019-11-19
- “沉淀的溶解平衡”考点点击
点点击考查根据溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积—离子积(Qc)的相对大小判断难溶电解质在给定条件下的沉淀生成情况.例4某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10.在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合.下列说法正确的是( ).A．该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2B．升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大C
数理化解题研究 2019年28期2019-10-23
- 溶解度与溶度积常见错误探析
学生对溶解度及溶度积概念的认识不清晰，中学教材也没有全面系统地去理顺溶解度含义的认识发展及溶解度与溶度积之间的关系。通过厘清溶解度与溶度积的概念及常见错误认识，以期于广大学生学习时有所帮助，以期培养和发展学生的宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知等化学学科核心素养，促进学生自我发展。关键词：溶解度;溶度积;错误;探析初高中教材并没全面系统地去理顺溶解度含义的认识发展，更没有好好衔接溶解度与溶度积这两个概念，造成不少学生一些错误的认识。现从以下方面进行梳理
新课程·中学 2019年8期2019-09-12
- 溶液中的平衡常数热点透析
水解平衡常数、溶度积常数是溶液中的四大常数，高考试题对化学变化的考查逐渐由定性描述走向定量研究，常数的引入对水溶液中的化学反应的研究增加了有力的依据，从一定意义上讲，掌握了“常数”，就握住了一把解决化学问题的金钥匙。热点一：水的离子积常数(Kw)(2)Kw只与温度有关，升高温度，Kw增大；在稀溶液中，c(H+)·c(OH-)=Kw，其中c(H+)、c(OH-)是溶液中的 H+、OH-浓度；水电离出的H+数目与OH-数目相等。(3)常温下，根据水电离c(H+
中学生数理化(高中版.高考理化) 2018年10期2018-11-03
- 沉淀溶解平衡图像题的解题策略
，根据图像进行溶度积求算时，注意化学式中各离子的比值。2.对于以离子浓度负对数表示的坐标轴，坐标表示的数据大小与以离子浓度为坐标轴的方向是相反的，在诸如温度对溶度积的影响，离子积大小的判断等方面需要引起注意。例1用0.100mol·L-1AgNO3溶液滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线如图1所示。下列有关描述错误的是( )。图1A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+
中学生数理化(高中版.高考理化) 2018年10期2018-11-03
- 卤水中硫酸钙溶度积的计算
0 g/L）的溶度积，同时试图通过数据的分析发现一些问题，为生产中问题的解决提供参考。1 原理方法1.1 SO2-4的测定方法氯化钡与样品中硫酸根生成难溶的硫酸钡沉淀，过量的钡离子用EDTA标准溶液滴定，间接测定硫酸根。1.2 Ca2+的测定方法钙离子的测定，在pH值为12.0～13.0的碱性溶液中，以钙—羧酸指示剂指示终点，用EDTA标准滴定溶液滴定样品。1.3 Mg2+的测定方法镁离子的测定，用缓冲溶液调节试样的pH值约等于10，以铬黑T为指示剂，用E
中国氯碱 2018年8期2018-09-07
- 难溶电解质溶解平衡考点探究
度增大。(二)溶度积常数及其应用2.溶度积常数的意义：溶度积Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。对同类型的难溶电解质(如AgX)而言，Ksp越小，其溶解度越小。3.影响溶度积常数的因素：Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与离子浓度无关。当溶液中离子浓度发生变化时，能使溶解平衡移动，但温度不变，Ksp不变。4.溶度积规则：(1)离子积：某难溶电解质AnBm，在任意状态的水溶液中，离子积为Qc=cn(Am+)·cm(Bn-)(式中离子浓度为某瞬
教学考试(高考化学) 2018年2期2018-07-26
- DH36高强度船板钢中碳化物及碳氮化物析出行为
生成元素的实际溶度积大于平衡溶度积时，发生析出反应。查阅文献[26]，可得到下列热力学数据：式中：为气体常数；1和2为常数。平衡常数又可表示为根据表3和式(14)计算得出活度系数C=1.144 6，N=1.031 2，Nb=0.833 5，Ti=0.926 7，代入式(13)即可得到钢液中TiN，NbN，TiC和NbC平衡溶度积的对数值，与实际溶度积的对数作图进行比较，结果如图6所示。由图6可知：在液相线温度(1 786 K)以上时，Ti，Nb的碳化物和氮
中南大学学报（自然科学版） 2018年3期2018-04-11
- 临床医学专业基础化学“难溶强电解质的沉淀溶解平衡”说课设计
切入点，通过对溶度积概念、溶度积和溶解度的关系、离子积概念的阐述，逐步引导得出溶度积规则，然后讲解沉淀溶解平衡的移动，最后介绍沉淀溶解平衡实例。本节内容安排在强电解质溶液、酸碱理论、弱酸和弱碱的解离平衡、酸碱溶液pH的计算等基础知识后，进一步学习难溶强电解质的沉淀溶解平衡，有助于理解沉淀溶解平衡、溶度积和离子积的概念。2 学情分析2.1 现有的知识和能力授课对象是我校临床专业一年级的学生，在中学阶段的学习中已了解有关难溶强电解质和溶解度的基本知识，并且通过
卫生职业教育 2018年4期2018-03-06
- 强碱三元复合驱采出井结垢机理及影响因素研究*
本文根据电解质溶度积理论及硅酸脱水聚合原理，结合大庆油田强碱三元复合驱现场试验区块采出井采出液离子统计结果，给出了碳酸垢、硅酸垢的结垢机理及结垢条件，分析了碱类型、粘土矿物对采出井结垢严重程度的影响规律。研究结果表明：碳酸盐垢的结垢主要原因是CO23-、OH-等成垢阴离子浓度的增加。碳酸盐结垢条件是,在地下温度、压力等因素一定的条件下,成垢离子浓度乘积大于碳酸盐溶度积。硅酸垢的结垢主要原因是岩石在较高pH值条件下生成硅酸盐。硅酸垢的结垢条件是硅离子浓度、p
化学工程师 2017年9期2017-09-28
- 高中化学五大平衡常数比较
电离平衡常数、溶度积要求“能进行相关的计算”.人教版高中化学选修四从第二章出现化学平衡常数后，一发不可收拾，第三章依次出现了弱电解质的电离常数、水的离子积常数、盐的水解常数，难溶电解质的溶度积.我们注意到一方面，后四大常数是对前面内容的补充与深化；另一方面，也渗透了化学平衡常数在后面内容中的应用，体现了知识的相互联系，同时也不难看得出，后四大常数彼此之間也互相联系，而且难度越来越大.endprint
中学生理科应试 2017年6期2017-09-27
- 沉淀溶解平衡的教学反思
溶液；溶解度；溶度积沉淀溶解平衡知识较抽象、理论性强，是高中化学选修4“化学反应原理”中继化学平衡、电离平衡和水解平衡之后的又一平衡体系，是大平衡观下一种新的拓展。沉淀溶解平衡课堂教学的主体目标是培养学生的科学思维方法，重点是培养学生分析解决生产、生活中实际问题的能力，回顾沉淀溶解平衡教学过程，反思其教学效果，有如下几方面感悟。一、教学设计反思通过大量生产、生活中的实际问题和演示实验，引导学生分析沉淀溶解平衡的建立、影响因素和应用，其中沉淀溶解平衡的应用中
新课程·中旬 2017年8期2017-09-22
- Ksp计算透析
溶解平衡。理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算。沉淀溶解平衡是高中化学新课程新增内容，尤其是Ksp相关计算是学生的难点之一。学生虽然有化学平衡和离子平衡知识作铺垫，但是学生对此部分内容始终理解不够透彻。为了让学生准确掌握和有效应对高考，本文特归纳如下。一、Ksp含义对于MmAn型电解质来说，已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：1．溶度积与溶解度的关系溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，溶度积的大小与溶解度有关，它反映了物质的溶解能力。2．溶度
教学考试(高考化学) 2017年2期2017-08-08
- 通过电极电势方法求算难溶物的溶度积（Ksp）
种求算难溶物的溶度积的方法，即将沉淀溶解平衡转化为电池问题、对于标准电极电势的正确理解、设计成浓度差电池以及由Ksp的基础公式入手。关键词：电极电势；Nernst方程Ksp电化学问题向来是中学化学竞赛的重点考察问题，也是竞赛教学中的重点和难点问题。电极电势在比较物质的氧化性及还原性的相对强弱、估算反应进行的程度及方向、元素电势图等方面具有重要应用。电极电势的大小取决于物质的本性，但也与溶液中离子的浓度、气体的分压及温度有关。Nernst方程（）很好的解释了
报刊荟萃（上） 2017年7期2017-07-16
- 医学大类专业基础化学课程“溶度积规则”微课教学设计
基础化学课程“溶度积规则”微课教学设计王 京，胡庆红，吴 庆，袁泽利，张名钦，焦 雪，李新民，张 磊*（遵义医学院，贵州 遵义 563003）微课作为信息化教育时代的一种教育教学资源，目前备受关注。基础化学是高等学校药学大类专业的一门重要专业基础课程，其面临着课程内容多、课时少的困境，引入微课这种教学形式可很好地解决这个问题。根据基础化学课程教学大纲和学生专业培养的要求，以基础化学“溶度积规则”为例，探讨如何采用微课这种教学形式，利用学生的碎片时间，提高学
卫生职业教育 2017年20期2017-03-09
- 活度系数法测定A2B型难溶盐的溶度积——以Ag2SO4为例
2B型难溶盐的溶度积——以Ag2SO4为例李瑜*朱金华饶秋华宋玉苏周子龙郑炀（海军工程大学理学院，武汉430033）实验假设水溶液中Ag+和的浓度非常低时，其活度无论处于同一体系还是在不同体系均相同。依此设计原电池，使该原电池的电池反应为，采用补偿法测量一定温度下此原电池中AgNO3溶液浓度和K2SO4溶液浓度发生变化时的电池电动势E。依据能斯特方程和Debye-Huckel极限公式，推导出原电池标准电动势E⊖与电解质的平均活度系数Y±及溶液浓度的关系，用
大学化学 2016年10期2016-11-24
- 易溶电解质存在溶解平衡吗？
在溶解平衡，且溶度积Ksp几乎为一常数。关键词： 易溶电解质 溶解平衡 溶度积1.问题的提出难溶电解质的溶解平衡是普通高中课程标准实验教科书《化学反应原理》（人教版）的重要内容[1]。其核心知识点如下：⑴难溶电解质的饱和溶液（有电解质固体存在）中存在沉淀-溶解平衡。难溶电解质固体在水分子的作用下，电离出少量自由移动的阴、阳离子；同时自由移动的阴、阳离子又受难溶电解质固体表面正负离子的吸引，形成难溶电解质沉淀。⑵当沉淀的溶解速率等于生成速率时，就会建立沉淀-
考试周刊 2016年82期2016-11-01
- 谈同类型难溶电解质的溶度积与溶解度的关系
的难溶电解质，溶度积Ksp越大，溶解度也越大，溶度积Ksp越小，溶解度也越小，这一结论是有条件的。本文通过一些例子、数据说明难溶电解质的溶解度大小与溶解部分在水中的解离程度及溶解后解离出的正负离子在水溶液中的水解情况有很大关系。关键词：难溶电解质；溶度积；溶解度；关系【中图分类号】 G642.4 【文献标识码】 B 【文章编号】 1671-8437（2016）01-0001-02
理科爱好者(教育教学版) 2016年1期2016-10-21
- 疏干水深度处理工艺路线设计与分析
出。氢氧化铁的溶度积1.1×10-36(18 ℃，数据来自兰氏化学手册)[3]，根据溶度积推算，氢氧化铁饱和溶液的pH为4.18，此时3价铁离子的浓度为0.449×10-6mmol/L(2.56×10-5mg/L)。当水溶液pH为2.8时，3价铁离子的浓度0.0044 mmol/L(0.118 mg/L)。本水样pH 2.95基本可以认为基本不存在3价铁离子。在常温条件下，水溶液中的2价铁与水中的微量溶解氧反应，生成3价铁。反应式如下：4Fe2++O2+1
广州化工 2016年8期2016-09-02
- 影响摩尔法测定氯化物的因素及其消除
引用参考文献及溶度积原理对影响因素进一步阐述，提高沉淀分析的准确度。关 键 词：目的；溶度积原理；准确度；影响因素；消除中图分类号：O 657 文献标识码： A 文章编号： 1671-0460（2016）04-0822-02Abstract： The factors affecting the accuracy of precipitation titration in capacity analysis and its elimination were
当代化工 2016年4期2016-07-10
- 沉淀溶解平衡疑难问题探究
步的探讨。一、溶度积（Ksp）与溶解度（S）的关系溶度积和溶解度都可用来表示难溶电解质的溶解能力，但溶度积只能用于比较相同类型的难溶电解质的溶解能力，而溶解度则无此限制。下面通过计算来进行理解。已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10-12求：AgCl、Ag2CrO4的溶解度。（说明：我们可用难溶电解质小部分溶于水形成的饱和溶液的浓度来表示溶解度，其单位为浓度的单位—mol/L。）解：AgCl（s）Ag+（aq）+
散文百家·下旬刊 2016年7期2016-05-14
- 磷氯钡石［Ba5(PO4)3Cl］在水溶液中的溶解作用及溶度积
中的溶解作用及溶度积林 局1，朱宗强1，潘 艳2，魏彩春1，3，朱义年1，贺利娜1(1.桂林理工大学a.岩溶地区水污染控制与用水安全保障协同创新中心;b.广西环境污染控制理论与技术重点实验室，广西桂林 541004;2.广西壮族自治区环境监测中心站，南宁 530028;3.广西大学轻工与食品工程学院，南宁 530004)合成和表征了磷氯钡石［Ba5(PO4)3Cl］固体，通过溶解实验研究了其在水溶液中的溶解作用。结果表明:溶液的pH值和组分随时间的变化与初
桂林理工大学学报 2016年4期2016-04-17
- 剖析高考难点
——溶度积
高考难点 ——溶度积湖北 宁 鹏2016年的全国考试大纲的说明中对难溶电解质的沉淀溶解平衡的要求依然强调了“了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算”。难溶电解质的沉淀溶解平衡是新课标教材调整后的新添内容，是化学平衡理论的拓展和应用，虽然在考试大纲中要求层次较低，但在全国新课标卷的试题中却经常出现，也是近几年高考中一个难点。本文以近几年全国各省市的高考题为例，对高考试题中有关溶度积知识的常见题型及考查方式进行剖析，希望能为备考中的学生提供参考。题型一：
教学考试(高考化学) 2016年3期2016-04-01
- 多重透视沉淀溶解平衡
平衡常数K称为溶度积常数，写作Ksp。一定温度时，难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，溶液中各离子浓度的幂次乘积为一常数，可表示为它反映了难溶电解质在水中的溶解能力，也表示难溶电解质在水中生成沉淀的难易。Ksp越大则难溶电解质在溶液中溶解趋势越大，反之越小。Ksp为热力学平衡常数。Ksp只与温度有关。只要温度一定，Ksp值一定，不论含不含其他离子。溶度积为一常数，在教材附录的数据表中可查得。溶度积常数在判断沉淀方面具有广泛的应用。二、溶度积在难溶电解质
教学考试(高考化学) 2016年5期2016-03-17
- 生活饮用水卫生标准的提升对水处理工艺的影响
了挑战。该文从溶度积角度，针对常规的化学沉淀和混凝沉淀法，探讨了常规处理方法能否达到0.005mg/L的新国标要求以及传统工艺的改良措施。关键词：饮用水；镉；沉淀；溶度积；新标准中图分类号 R123.1 文献标识码 A 文章编号 1007-7731（2016）03-04-70-03The Effect on Water Treatment Technology Caused by the Promotion of the Standard for Drin
安徽农学通报 2016年4期2016-03-11
- 从命题视角例析“溶度积常数及应用”
张广建溶度积（Ksp）反映了物质在水中的溶解能力，溶度积只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。在各省市考试中，Ksp题目的设计频频出现，现从命题的视角加以分析。命题角度一影响沉淀溶解平衡的因素典例1（2013年北京）实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊;③向沉淀c中滴加0.1mol·L
中学化学 2015年11期2015-12-08
- 化学中的“ 以强欺弱”与“ 以大欺小”
我们经常遇到溶度积大的物质转化为溶度积小的物质，如：向足量氯化钠溶液中依次加入硝酸银和硫化钠溶液后，白色沉淀转换为黑色沉淀。（2AgCl（s）+S2-（aq）⇌Ag2S（s）+2Cl-（aq））,这 是 因 为KSP（AgCl）＞KSP（Ag2S），反 应 向 溶 度 积 小 的 方 向 进行。 再如向饱和的Na2CO3溶液中通入过量的CO2气体，溶液变浑浊，因为Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，能发生这个反应的原因是溶解度Na2CO3＞Na
新课程(下) 2015年7期2015-08-15
- “点、线、面”三维视角认识离子积和溶度积曲线
方离子积带数和溶度积常数是电解质溶液的难点，特别是离子积、溶度积曲线，既考查化学原理的理解，又渗透化学图像的分析。现结合典型试题，从“点、线、面”三个层面对离子积和溶度积曲线进行分析。一、水的离子积曲线水的离子积，水的离子积曲线是溶液中与关系的曲线。例1一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图1，下列说法正确的是（）。A.升高温度.可能引起由c向1）的变化B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10”C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变
中学生数理化·高三版 2015年9期2015-05-30
- 电解质知识复习导航
淀生成和转化与溶度积大小的关系；（7）能进行电离平衡常数、水的离子积、溶液pH、溶度积的简单计算。三、知识整合1.盐类水解、粒子浓度的大小及三大守恒定律该考点主要考查盐类水解反应的原理、影响盐类水解程度的主要因素（稀释、加酸或碱或盐、温度等）、盐类水解原理的应用等，以考查上述内容或图像的分析、推理、论证、解释以及粒子浓度大小关系的推断、电荷守恒原理和物料守恒原理的应用等为主。例1 下列关于溶液的说法正确的是（）。A.溶质的电离方程式为B.25℃时，加水稀释
中学生数理化·高三版 2015年9期2015-05-30
- 难溶电解质溶度积的应用
有平衡常数，即溶度积Ksp。（1）溶度积（Ksp）概念：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之积为一常数。（2）表达式以MmAn的饱和溶液为例：Ksp=[c（Mn+）]m·[c（Am-）]n。（3）溶度积规则：（Qc为离子浓度幂之积）当Qc>Ksp时，溶液处于过饱和状态，会生成沉淀；当Qc=Ksp时，沉淀和溶解达到平衡，溶液为饱和溶液；当Qc现以高中化学教学中有关溶度积的几种常见例题及其解题方式举例进行说明。一、概念的理解【例1】 室温下，
中学教学参考·理科版 2014年10期2014-11-20
- 硫酸钙在盐水中的溶解度及溶度积实验研究
水中的溶解度及溶度积实验研究颜亚盟，张 仂(中盐工程技术研究院有限公司 天津300450)测定了硫酸钙在不同温度和不同浓度盐水溶液中的溶解度，并分析了盐水溶液中各离子对钙离子的溶解浓度的影响及盐水浓度、温度对硫酸钙溶解度及溶度积的影响。结果表明：钙离子的溶解浓度随溶液中氯离子、镁离子、钾离子浓度的增加先增加后降低，随硫酸根浓度的增加先减小后增加；硫酸钙的溶解度随氯化钠浓度的增加先增加，中间出现一个极大值后再降低；在盐水浓度为 25%时，硫酸钙的溶解度随温度
天津科技 2014年10期2014-08-07
- Co2+-H2O体系羟基配离子配位平衡
(OH)2条件溶度积pPs-pH图。旨在揭示钴金属离子在水溶液中的存在形态及其氢氧化物的溶解度随 pH变化规律，从热力学角度确定氢氧化物在水溶液中的最小溶解度及其从电解液和废水中脱除的最佳pH范围。这些热力学图能为中和水解法净化含钴废水及湿法冶金过程除杂提供更加严格的理论依据。1 pH值对Co2+离子羟基配位平衡的影响含钴(Co2+)溶液中除了 Co2+离子外，钴离子的羟基配离子主要以 Co(OH)+、Co(OH)2、Co(OH)3-、Co(O、Co2(O
中国有色金属学报 2014年7期2014-03-26
- 化学练习题链接背后的知识体系—溶度积
要考查知识点：溶度积常数(Ksp)案例1：已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列说法正确的是( )。A.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大；B.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大；C.25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LN
江西化工 2014年3期2014-03-18
- 离子交换-酸碱滴定组合法测定氯化铅溶度积常数的虚拟实验设计
测定难溶电解质溶度积常数的实验涉及了大学化学的溶液体系平衡原理及基础实验操作，一方面通过实验数据的验证，能使学生加深对沉淀溶解平衡、溶度积计算、离子交换原理、酸碱中和反应以及指示剂的选择等基本原理的理解和掌握，另一方面也能培养学生耐心、细致的基本实验操作素养及观察、分析、解决实际问题的能力[1-2]。在化学实验课程中，可采用氯化铅体系进行溶度积测定实验，但由于铅离子剧毒，对实验者和实验室技术人员都具有潜在的危害，而且废液处理也有特殊要求，目前大多数高校已不
实验室研究与探索 2014年12期2014-02-09
- 茶碱、烟酰胺与异丙醇三元系统在298.15和308.15 K的相图研究
-烟酰胺共晶的溶度积理论由共晶的定义可知，药物共晶的组分在常温下均为固体，可以将溶度积理论引入到共晶中来，建立数学模型，从而解释共晶的形成机理、共晶的相图等等。以1∶1共晶为例，用A表示活性药物成分，B表示共晶配体，AB表示1∶1的共晶。当共晶 AB溶解于溶液中时，存在的化学平衡如式（1）和（2）：因为纯固体的活度aAB为1，难溶强电解质的溶解度很小，溶液的浓度很稀，可以用浓度代替活度来进行计算，由式（2）可以得到共晶溶度积的表达式。若共晶在溶液中不形成溶
化学工业与工程 2014年5期2014-02-06
- 含锂母液综合利用工艺研究
酸锂；溶解度；溶度积锂号称“稀有金属”，也被称为“21世纪的能源金属”。锂及其化合物在玻璃、陶瓷、冶金、纺织、橡胶、润滑材料、医疗等传统领域具有广泛的应用，同时在航天航空、核能发电、高能电池、轻质高强合金等高新技术领域其需求量也在不断增加。但是，锂资源总量在逐年减少，如何合理充分地利用好现有锂资源是值得关注的问题。碳酸锂、硫酸锂、硝酸锂、氯化锂、氟化锂等作为基础的锂化合物，其生产过程基本为液相法，因其在水中有不同的溶解度因而其收率也各不相同，一般为85%。
无机盐工业 2013年9期2013-04-07
- 粒度对纳米硫酸钡溶度积影响的研究
盐，其25℃的溶度积Ksp＝1.1×10-10。纳米硫酸钡与其它纳米材料一样，也会产生强烈的纳米效应，与普通硫酸钡相比，在水中的溶解度及溶度积必然不同。目前纳米硫酸钡的研究主要集中在纳米粒子的制备及其在各领域中的应用方面，而关于纳米硫酸钡以及纳米难溶盐溶度积的研究还未见报道。本文首先从热力学理论上分析粒度对难溶盐纳米粒子溶度积的影响，然后采用络合-沉淀法制备不同粒径的纳米硫酸钡粉末，对不同粒径的纳米硫酸钡粉末在水中的溶解度进行实验测定，并讨论粒度对纳米硫酸
太原理工大学学报 2012年3期2012-10-26
- 溶液酸度与Ag3PO4沉淀生成及溶解关系的讨论
Ag3PO4的溶度积常数为：Ksp=8.88×10-17 [3]。表1 计算结果已知Ag3PO4的溶度积常数Ksp=8.88×10-17,设在某酸度下，Ag3PO4的溶解度为S(mol·L-1),则有[Ag+]=3S。又根据溶度积原理，有：表2 计算结果[1] 北京师范大学,东北师范大学,华中师范大学,等.无机化学实验.第3版.北京:高等教育出版社,2001[2] 武汉大学,吉林大学,中国科学技术大学,等.分析化学.第2版.北京:高等教育出版社,1982[
大学化学 2011年2期2011-09-26
- Origin7.0在“PbI2溶度积的测定”实验数据处理中的应用
0在“PbI2溶度积的测定”实验数据处理中的应用田博士,刘少华(周口师范学院化学系,河南周口466000)运用Origin7.0软件对“PbI2溶度积的测定”实验中的数据和实验结果进行处理和分析,解决了该实验中数据较多、不易处理及手工绘图误差大的问题,提高了实验结果的准确度.Origin7.0;数据处理;溶度积测定“PbI2溶度积的测定”实验是无机化学实验中一个基本实验[1],该实验有利于加深学生对溶度积概念的理解和应用,它在整个无机化学实验中具有举足轻重
周口师范学院学报 2010年5期2010-09-11