化学练习题链接背后的知识体系—溶度积

陈剑丽 衷明华

(韩山师范学院化学系，广东 潮州 521041)

主要考查知识点：溶度积常数(Ksp)

案例1：

已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列说法正确的是( )。

A.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大；

B.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大；

C.25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小；

D.25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2。

答案解析：

A项，Mg(OH)2与MgF2同属于AB2型沉淀，可根据Ksp大小比较例子浓度，Ksp[Mg(OH)2]比Ksp(MgF2)小，说明Mg(OH)2溶液中的c(Mg2+)更小；

B项，NH4+结合OH—能力比Mg2+强，使Mg(OH)2溶解平衡正移，从而使c(Mg2+)增大。

C项，Ksp不随浓度变化，只与温度有关；

D项，Mg(OH)2和MgF2二者Ksp接近，类比BaSO4可转化为BaCO3，使用浓NaF溶液可以使氢氧化镁转化。

正确选项：B。

案例2：

(2009年广东高考)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是( )。

B.三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大；

C.283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液；

D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到263K后变为不饱和溶液。

图 沉淀溶解平衡曲线

答案：BC。

迁移链接：

(一)对于一定温度下的平衡：

Ksp=[c(Mn+)]m?偊b[c(Am-)]n

(二)溶度积的大小只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关。离子浓度的改变可使平衡发生移动，但不能改变溶度积，不同的难溶电解质在相同温度下的Ksp不同。

(三)Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。同种类型难溶电解质可以用溶度积直接比较时，物质的类型(如AB型、A2B型、AB2型等)必须相同。不同类型的难溶电解质不能用Ksp比较溶解度的大小判断规则。

(四)对于同类型物质，难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。

(五)通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积(离子积)Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。

①Qc>Ksp时：溶液过饱和，平衡向生成沉淀的方向移动—有沉淀生成；

②Qc=Ksp时：溶液饱和，处于平衡状态；

③Qc

[1]胡冰.溶度积常数的灵活应用[J].新高考(物理化学生物)，2009(10).

[2]齐伟，卢银中，黄斌.思维导图(高中化学).湖南教育出版社，2010.

[3]普通高中课程标准实验教科书，必修4，化学反应原理.人民教育出版社，2007年2月第3版.

[4]苏文士.360°高考(化学).羊城晚报出版社，2010.