“沉淀的溶解平衡”考点点击

张新中

(江苏省邗江中学 225009)

一、考查沉淀溶解平衡的基本概念

考点点击考查沉淀溶解平衡的基本特征：等、定、动、变.

例1下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是( ).

A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度

B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大

C．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动

D．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

二、考查沉淀溶解平衡的影响因素

考点点击考查浓度、温度以及同离子效应等对沉淀溶解平衡的影响.

例2将AgCl分别加入盛有：①5mL水；②6mL 0.5mol·L-1NaCl溶液；③10mL 0.2mol·L-1CaCl2溶液；④50mL 0.1mol·L-1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从小到大的顺序排列正确的是( ).

A．④③②① B．②③④①

C．①④③② D．①③②④

三、考查Ksp的计算

考点点击考查根据离子浓度计算Ksp，或根据Ksp计算离子的浓度或溶解度.

例3 难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1，c(B-)=ymol·L-1，则Ksp值为( ).

A．1/2xy2B．xyC．xy2D．4xy2

四、考查沉淀的生成

考点点击考查根据溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积—离子积(Qc)的相对大小判断难溶电解质在给定条件下的沉淀生成情况.

例4某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10.在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合.下列说法正确的是( ).

A．该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2

B．升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大

C．两溶液混合不会产生沉淀

D．向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小

五、考查沉淀的转化

考点点击考查根据Ksp大小判断由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程.

例5常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是( ).

A．过滤后的溶液中一定没有S2-

B．MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中

C．常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶

六、考查溶解平衡的图像

考点点击考查根据图像判断沉淀是否达到溶解平衡以及离子浓度的大小比较等.

例6某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是( ).

A．在含有CuS和MnS固体的溶液中

c(Cu2+)∶c(Mn2+)=1∶2×10-23

B．向CuSO4溶液中加入MnS发生反应：

C．该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)

D．a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp