沉淀溶解平衡的教学反思

祁媚媚

摘 要：对沉淀溶解平衡教学中教学设计、教法学法、过程和教学效果几方面进行了反思，深化学生对沉淀溶解平衡原理和化学反应本质的认识。

关键词：饱和溶液；溶解度；溶度积

沉淀溶解平衡知识较抽象、理论性强，是高中化学选修4“化学反应原理”中继化学平衡、电离平衡和水解平衡之后的又一平衡体系，是大平衡观下一种新的拓展。沉淀溶解平衡课堂教学的主体目标是培养学生的科学思维方法，重点是培养学生分析解决生产、生活中实际问题的能力，回顾沉淀溶解平衡教学过程，反思其教学效果，有如下几方面感悟。

一、教学设计反思

通过大量生产、生活中的实际问题和演示实验，引导学生分析沉淀溶解平衡的建立、影响因素和应用，其中沉淀溶解平衡的应用中沉淀转化、溶度积常数和溶解度学习难度较大，重难点知识要自然合理穿插引入，设置难易适当的问题，尽量做到内容简单化，问题浅显易懂的教学效果。教师通过溶度积常数和溶解度的讲解，一方面引导学生从溶度积常数Ksp和溶解度角度分析外界条件如何影响平衡，另一方面要用溶度积Ksp知识分析解决生产、生活中沉淀的溶解、生成和沉淀的转化来突破重难点，同时积极引导学生利用Ksp和Qc判断反应进行的方向，促进学生对平衡本质的理解。

二、教学方法和学法反思

教法上采用读书指导法、问题探究法、讲授法、讨论教学法。通过问题转化→思维方式转化→知识迁移→归纳总结等一系列学习活动过程，师生双方相互配合，共同解决问题，使学生学会“自主学习、合作学习、探究学习”。以理论分析和实验探究并重，以思考与交流为主线，注重学习过程，强调学生主动参与。由知识立意向能力立意转化。在学法上主要采用“问题情景—实验探究—质疑讨论—分析推理—整合运用”的学习方法，正确地理解难溶电解质的溶解平衡，通过进行知识牵移和类比以达到强化和内化的目标。

三、教学过程反思

教学过程中先是通过从播放溶洞景观的图片设计情境，引入新课，以学生熟悉的易溶电解质的溶解平衡引入，再以熟悉的离子反应AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3为切入点和主线，引发学生思考沉淀溶解平衡，鼓励学生去质疑分析探究，启发学生从理论和实践两方面去思考，重新认识有沉淀生成的离子反应的实质就是难溶电解质建立沉淀溶解平衡的过程。让学生自己归纳总结得出难溶电解质溶解平衡的概念，结合动态平衡的特点总结难溶电解质溶解平衡的特征。然后再分组实验探究，让学生从实验事实中获得难溶电解质存在沉淀溶解平衡的结论和沉淀转化的事实。之后由教师讲述沉淀溶解平衡表达式：AgCl（s）Cl-（aq）+Ag+（aq），并强调各符号的意义，让学生对比平衡表达式与电离方程式的区别，再通过课堂练习对新知识进行巩固。

教学中为了加深学生对概念和理论的理解，应继续让学生从实验事实探究，分析沉淀转化的理论依据，通过汇总实验现象，总结影响沉淀—溶解平衡的因素。再将知识加以引申，促进学生对反应本质的理解，达到突破难点的目的。教学过程应体现知识的延伸过渡和概念的自然生长，追求生態课堂的学习氛围，从而在教学中培养学生的概括能力、实验操作能力、逻辑思维能力和语言表达能力。

四、教学效果反思

在教学中，充分利用实验和大量生产、生活中的实际问题，由浅入深，层层递进，但讲解时有些知识点一笔带过，自以为讲解的清晰到位却没有随时观察学生的反应。从课后学生反馈的信息发现，学生的认知是需要一个过程的，所以在实际教学中出现了不足。例如，学生对概念的认识模糊将难溶物等同于不溶物，因而对难溶物形成饱和溶液微观过程不清楚；在沉淀转化中对沉淀溶解平衡理解不透，认为BaSO4和BaCO3都是难溶于水的，BaCO3的溶解度比BaSO4的大，所以得出BaCO3可转化成BaSO4，BaCO3无法转化为BaS04的错误结论；溶解度与溶度积常数的关系理解上也存在问题，误认为难溶物溶度积常数越小其溶解度越小；同时在依据Qc与Ksp大小进行判断氯化银浊液加入稀AgNO3溶液判断平衡移动方向的问题时，由于变化后浓度的计算较困难，故Qc的计算很容易出错，但学生还是一味采用Qc与Ksp大小进行判断，结果错误百出。因此教学过程中教师要课前认真钻研教材，认识教材的地位与价值及难点的处理方法，教学过程中教师要及时发现存在问题，调整教学方式和思路，在准确流畅地将知识传授给学生的同时，精心筛选课上例题及课后练习，通过对实际问题的研究与解决，努力实现学生课堂和课后自我突破。课后教师交流讨论并及时提出宝贵改进建议，提升驾驭教材的能力。

参考文献：

[1]王孝军.令人喜令人忧的沉淀溶解平衡实验[J].中学化学教学参考，2013（7）.

[2]詹崇明，黄爱民.《沉淀溶解平衡》（第1课时）教学设计[J].中小学教学研究，2012（2）.

编辑 孙玲娟endprint