电离
- 苯羧酸一级电离Gibbs自由能的密度泛函研究
论，对苯羧酸一级电离Gibbs自由能进行理论研究，以期解释它们在水溶液中的有关性质。1 计算方法本文采用密度泛函方法B3LYP/6-311G(d)并考虑色散校正[4]，优化得到苯羧酸分子及其一级电离产物的几何结构。通过振动频率分析，证实所有结构均为稳定构型，并获得了气相状态下各物种的Gibbs自由能。为获得较高精度的溶解自由能，根据文献[5]，本文采用uESE （universal Easy Solvation Energy Evaluation）溶剂模型
化工技术与开发 2022年6期2022-06-30
- 电解液导电与酸碱盐溶液导电的微观机理相同吗
，由于自由离子是电离产生的，这些自由离子边产生边在电场作用下做定向运动，所以，在通电过程中，电解液中距离正负极不同远近的地方正离子的体积浓度不同，负离子的体积浓度也不相同，因此，电解液的导电机理跟一般导体的导电机理不完全相同.以此为依据，对一道电学选择题目进行剖析，并通过几个类似的变式进行对比分析.关键词：电解液；酸堿盐溶液；通电；电离；正离子；负离子；定向移动中图分类号：G632文献标识码：A文章编号：1008-0333（2022）28-0119-03收
数理化解题研究·高中版 2022年10期2022-05-30
- 基于化学认识思路的教学设计与实践
节，以“电解质的电离”为例，进行了基于化学认识思路的教学设计与实践。关键词：化学认识思路；电解质；电离；教学设计；实践文章编号：1008-0546（2022）01-0006-04中图分类号：G632.41文献标识码：Bdoi：10.3969/j.issn.1008-0546.2022.01.002*本文系江苏省无锡市教育科学“十三五”规划2018年度立项课题“发展学生化学宏微结合素养的离子反应单元教学设计研究”（编号：D/D/2018/014）阶段性研究成
化学教与学 2022年1期2022-02-18
- “素养为本”的高中化学教学实践探索
;学科核心素养;电离;电解质文章编号：1008-0546（2021）04-0042-06 中图分类号：G632.41 文献标识码：Bdoi：10.3969/j.issn.1008-0546.2021.04.012《普通高中化学课程标准（2017年版）》[1]（以下简称“新课标”）的颁布，标志着以学生学科核心素养发展为导向的高中化学课程改革开始了实践探索。如何开展“素养为本”的高中化学课堂教学是广大一线教师亟待研究和解决的问题。“新课标”凝练了化学学科核心素
化学教与学 2021年4期2021-11-20
- 基于化学学科核心素养的课堂教学研究
。以“弱电解质的电离”教学为例，探讨在高中化学教学中如何通过关注实验探究、利用问题链教学、设计探究方案等渗透化学学科核心素养的培养。[关键词]化学学科核心素养;弱电解质;电离;教学研究[中图分类号] G633.8 [文献标识码] A [文章编号] 1674-6058（2021）11-0067-03《普通高中化学课程标准（2017年版）》中明确提出：化学学科核心素养包括“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”
中学教学参考·理科版 2021年4期2021-04-28
- 基于核心素养的支架式教学在高中化学教学中的应用
积极的作用。以“电离”为例，开展支架式教学，为有效提升学生的化学学科核心素养、提高学生的个体学习能力以及培养学生团队合作精神拓展思路。关键词 高中化学;核心素养;支架式教学;最近发展区;电离中图分类号：G633.8 文献标识码：B文章编号：1671-489X（2021）03-0091-030 前言教学目标从双基到三维目标再到核心素养，从重视学科本位到重视以人为本，学科核心素养是学科本质和学科育人价值的反映与体现，其提出意味着教学方式的根本变革[1]。
中国教育技术装备 2021年3期2021-01-28
- 啁啾激光场对电离及解离的影响
论图1 (a) 电离几率随两阶啁啾参数变化图; (b)具体条件下电离几率图2 (a) 电离几率随三阶啁啾参数变化图; (b)具体条件下电离几率图3 (a) 解离几率随二阶啁啾参数变化图; (b)具体条件下解离几率图4 (a) 解离几率随三阶啁啾参数变化图; (b)具体条件下解离几率4 结 论
四川大学学报（自然科学版） 2021年1期2021-01-26
- 水溶液中展现出的内在美和外在美
———以探究“弱电解质的电离平衡”实验为例
2节“弱电解质的电离 盐类的水解”的第1课时“弱电解质的电离平衡”，其内容比较抽象．为使理论知识具体化，笔者通过对比实验，定性和定量地测量浓度均为0．1mol·L－1的醋酸和盐酸溶液的pH，让学生了解弱电解质在水溶液中不能完全电离，存在电离平衡．那么弱电解质电离平衡的限度怎样，如何衡量呢?教师应引导学生从化学平衡思想的角度学习电离平衡常数和电离度．2 基于学科素养的教学目标1)通过对比实验，能从宏观辨识强、弱电解质溶液与金属反应的实验现象到微观辨析强、弱电
高中数理化 2020年16期2020-10-14
- 分类例析电离平衡常数的求解技巧与方法
◇ 安徽 朱景松电离平衡常数是弱电解质电离和盐类水解之间的桥梁,但电离平衡常数的求解是很多学生学习的难点,解题过程中往往无从下手,主要原因在于没有深刻理解电离平衡常数与电离和水解之间的内在联系.笔者对常考形式中所涉及的计算方法进行了总结,供大家参考和借鉴.1 借助图象交叉点进行求解首先列出电离平衡常数表达式,明确需要哪些微粒的相关量,再借助图象找出两种微粒的交点,带入电离平衡常数表达式得电离常数即为交叉点处的c(H＋).图12 借助守恒关系进行求解根据题中
高中数理化 2020年14期2020-09-10
- 水的电离考查
赵进忠1 水的电离平衡移动水的电离平衡主要受温度和溶液酸、碱性的影响.水的电离过程是吸热过程,升高温度促进水的电离；水电离产生H＋和OH－,因此加入酸或碱抑制水的电离；盐的水解是盐电离产生的离子结合水电离产生的H＋和OH－的过程,促进水的电离.(1)T ℃时,水的Kw＝1×10－12,则该温度____(填“＞”“＜”或“＝”)25 ℃,理由是____.(2)该温度下,c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液显___性(填“酸”“碱”或“中”)；若该溶
高中数理化 2020年14期2020-09-10
- 非电解质再探讨
熔融状态下不发生电离的化合物是非电解质，但是实际上非电解质并不是绝对的不电解，只是电离程度太微弱了，在实际反应中没有意义，为了能更直观地探讨化学反应的本质，而被认为不电离。【关键词】非电解质;电离电解质和非电解质是高中化学必修一中一对非常重要的概念，非电解质主要包括非金属氧化物、NH3、绝大多数有机物如CH3CH2OH等。教材和几乎所有资料都是这样描述和讲解的，老师和学生对此也形成了一种默认。但是在必修二的一个实验却证明这种描述存在着问题。人教版必修二乙醇
广东教学报·教育综合 2020年77期2020-07-06
- 红外和极紫外双色激光场中氦原子的非序列双电离动量谱研究
光场中会产生阈上电离、高次谐波、非序列双电离等有趣的非线性光学现象[1-3]，其中非序列双电离过程备受人们的关注，成为了强场物理领域的研究热点之一。原子在红外(IR)激光场中的非序列双电离过程可以分为碰撞-电离和碰撞-激发-电离两种机制[4]。这两种电离机制都可以用重碰模型解释：电子首先在激光场和库仑势的共同作用下发生电离，然后部分电离电子随着激光场偏振方向的改变而返回母核附近，并与另一个电子发生碰撞。若碰撞使得另一个电子直接被电离，则该过程称为碰撞-电离
西安航空学院学报 2020年1期2020-06-01
- 滴定曲线中水的电离程度的定量认识
大小的比较、水的电离程度大小的比较.从平时测试的数据来看，这一题的得分率偏低的，说明学生在该知识点的理解和认识上还是比较困难的.根据该知识点的属性和笔者的教学经验，建议教学中能够抓住溶质微粒这个基本的化学核心素养的微粒观，分析出每个状态下的溶质，通过适当的定量计算，以数据再结合图像曲线呈现给学生，让学生对该知识点有一个全面、深刻的认识.有助于学生吃透该知识点，提高得分率.一、水的电离水是一个极弱的电解质，在常温的情况下，c水(H+)=c水(OH-)=1×1
数理化解题研究 2020年13期2020-05-07
- 电离平衡常数的几种计算方法
弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。然而，学生感觉电离平衡的计算难，原因是思维模型未有效构建，解题的能力较化学平衡常数、溶度积常数弱。本文通过对有关电离平衡常数的试题进行分析，总结了电离平衡常数计算的几种方法。 【关键词】 电离平衡常数 计算 【中图分类号】 G633.8 【文獻标识码】 A 【文章编号】 1992-7711（2019）02-065-02
中学课程辅导·教育科研 2019年2期2019-09-10
- Eu原子4f76p3/26d自电离过程的动力学特性
对于Eu原子自电离态的光谱及其动力学过程的研究，不仅能够用于检验新量子理论，而且有利于激光分离同位素[3,4]、受控核聚变技术[5]的发展，这些技术对我国的经济、军事发展都有重要作用.近年来，对稀土Eu原子4f76p1/2nl自电离过程的动力学特性已经进行了充分的研究，[6-9]包括自电离衰变BR和弹射电子AD，而对于Eu原子4f76p3/2nl自电离系列仅报道了的自电离总截面的信息[10，11]以及Eu原子4f76p3/2ns(n=7,8) 自电离衰变
原子与分子物理学报 2019年2期2019-04-29
- 水电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度计算
4000)计算水电离产生的氢离子和氢氧根离子的浓度是高中学生学习化学中的难点，要熟练掌握计算，首先必须明确计算基础.1.计算公式：pH=-lgc(H+)Kw=c(H+) ·[OH-](适用纯水、酸、碱、盐等稀溶液)2.明确溶液中溶质的类型, 电解质的电离，明确H+和OH-的来源.3.任何情况下：c(H+)水=c(OH+)水.4.水的电离平衡、弱电解质电离平衡、盐类水解平衡及平衡移动.5.酸、碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离.特别要注意：温度对Kw的影响
数理化解题研究 2018年13期2018-06-02
- 例析弱电解质电离常数的应用
100)一、根据电离常数比较酸(碱)性强弱电离常数的大小可以反映弱电解质的酸(碱)性强弱.K越大，酸(碱)性越强.例1 已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数(25℃)Ka=1.75×10-5Ka=2.98×10-8Ka1=4.3×10-7Ka2=5.61×10-11Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7下列离子方程式正确的是( ).二、根据电离常数判断盐的水解程度根据电离常数可判断出酸、碱性的强弱，从而可判断
数理化解题研究 2018年1期2018-05-09
- 多元弱酸酸式酸根离子的水解和电离
的强度可以从其K电离的大小来比较，K电离越大，酸性越强；②多元弱酸比较酸性强弱时，通常只考虑第一步电离.选修4教材第53页，“科学视野”中引入了水解平衡的相关概念和计算方法，可以得出结论：①K水解=Kw/K电离；②K水解越大，对应的离子越容易水解.所以，上面涉及到的问题，只要给出弱酸的逐级电离平衡常数，利用高中知识即可以定量计算得出多元弱酸的酸式酸根离子到底是以电离为主，还是以水解为主.二、定量验证化学式H2SO3H2CO3H3PO4K电离Ka1=1.3×
数理化解题研究 2018年4期2018-05-09
- 弱酸电离平衡常数应用的理论探究与教学实践
金凤摘要：弱酸的电离平衡常数及溶液中各成分含量變化是认识和理解弱酸电离平衡的一个重要方面，也是高考化学的热点和难点。学生对电离平衡常数的应用，溶液中各纽分含量的变化等问题认识仍比较模糊。文章以弱电解质的电离作为切入点，深入分析了弱酸电离平衡常数的应用，溶液中各组分与溶液酸碱性之间的关系，并通过Excel作图分析了各成分含量与溶液酸碱性之间的关系，找到了二者之间的联系，加深了学生对该问题的理解。endprint
化学教与学 2017年11期2018-03-06
- 基于三重表征的“弱电解质的电离”教学设计
一节“弱电解质的电离”教学中，笔者采用了“识、明、破、练、解”策略组织教学，帮助学生完成从三重表征上认识和深化弱电解质的电离。一、识：认识弱电解质问题1：请同学们仔细观察實验，能获取哪些客观事实？演示实验：测定浓度均为0.1mol/LHCl、CH3COOH溶液的pH。【生】客观事实：HCl溶液pH为1.0；CH3COOH溶液pH为2.9。【师】宏观现象pH有差别，说明两种溶液中的H+的浓度是不同的。相同浓度的盐酸和醋酸中H+的浓度却不相同，说明HCl和CH
师道·教研 2017年12期2018-01-10
- 基于三重表征的『弱电解质的电离』教学设计
征的『弱电解质的电离』教学设计文华中师范大学龙岗附属中学 周鹏1982年苏格兰格拉斯哥大学科学教育中心的约翰斯顿(A.H.Johnstone)教授提出学习化学的三重表征以来，三重表征的研究就受到了国外化学教育专家的重视。化学三重表征指的是宏观知识、微观知识及符号知识的外在呈现形式和在头脑中的加工与呈现形式。建立“宏观—微观—符号”三者之间的内在联系是化学学科特点所采用的有效学习方法。在人教版化学选修4第三章第一节“弱电解质的电离”教学中，笔者采用了“识、明
师道(教研) 2017年12期2017-12-26
- 理解常数 掌握应用
弱电解质都存在着电离常数，电离常数的大小反映了弱电解质的电离程度和酸(碱)性强弱，还与盐类水解、沉淀的溶解平衡密切相关，具有比较重要的应用。一、根据电离常数比较酸(碱)性强弱电离常数的大小可以反映弱电解质的酸(碱)性强弱。K越大，酸(碱)性越强。【例1】已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数(25℃)Ka=1．75×10-5Ka=2．98×10-8Ka1=4．3×10-7Ka2=5．61×10-11Ka1=1．54×10-2
教学考试(高考化学) 2017年5期2017-12-14
- 纵横对比看平衡
三大平衡，即水的电离平衡、弱电解质的电离平衡和盐的水解平衡，希望对大家的复习有所帮助。一、横向研究——探讨各自平衡1.水的电离平衡例1 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性【解析】水的电离为吸热过程，升高温度则促进水的电离，水的电离平衡正向移动，则c（H+）和c（OH-）增大，水的离子积Kw=c（H+）×c
求学·理科版 2017年11期2017-12-05
- 原子分子在强激光场中的电离机制
子在强激光场中的电离机制马文超 王晓楠辽宁师范大学，辽宁 大连 116000由于超强超短脉冲激光技术的不断发展以及获取超短超强和高功率激光脉冲的能力上取得了重大进步，使得原子分子在强激光场下的电离和解离机制成为原子分子物理中的研究热点，随着激光场强度的增加，原子分子的电离机制分为多光子电离、阈上电离、场致电离和多电子电离。强激光场；电离机制；原子分子自激光器问世以来，激光与物质之间的相互作用就一直是人们研究的热点。随着激光技术的不断发展，在获取超短超强和高
质量探索 2016年4期2016-12-27
- 例析“水的电离”知识点
张小倩水的电离贯穿在电解质溶液全章，以其新变化、新特点、高质量进行考查学生学习能力，在学习中必须牢固掌握概念、仔细剖析、做到字斟句酌，抓住问题的本质，在对问题全面深刻的分析中找到解决问题的方法.水的电离近年来一直是高考的重点和难点问题，以下根据题型分析.一、水的电离度例1常温下，水的电离度是（ ）A. 1.8×10-3 %B.1.5×10-4%C.1.7×10-6%D.1.8×10-7%解析在常温下，KW=10-14，c（H+）=c（OH-）=1.0×10
理科考试研究·高中 2016年11期2016-12-02
- 基于形状识别的返回散射电离图分类方法研究
状识别的返回散射电离图分类方法研究郭延波 李雪 程延锋(中国电波传播研究所,青岛 266107)基于中值滤波算法,结合电离图中杂波信号和背景噪声的分布特点,提出了一种返回散射电离图干净数据提取新算法;利用返回散射电离图干净数据,基于形状识别理论,给出了一种返回散射电离图分类算法,并对形状因子的提取方法进行了简单介绍. 实测电离图仿真实验结果显示,所提电离图分类算法具有较好的实测电离图识别和分类能力,具有较好的应用前景.返回散射电离图;干净数据;形状识别DO
电波科学学报 2016年3期2016-11-29
- 高考热点
考考查的重点，而电离常数是架起弱电解质的电离和盐类的水解之间联系的桥梁，因此，高考对电离常数的相关知识点的考查也是情有独钟.在应用电离常数知识解答与电离和水解有关的题目时，很多学生往往是“一听就懂，一看就会，一做就错”，究其原因，是没有透彻理解电离常数与电离和水解知识间的内在联系.本文以近几年全国各省市的高考题为例，对高考试题中有关电离常数知识的常见题型及考查方式进行盘点，希望能为备考中的学生提供参考.题型一对弱电解质的电离度及电离平衡进行考查例1（201
中学生理科应试 2016年4期2016-11-19
- 关于水电离常考知识点的全面突破
考知识点一、水的电离及水的离子积常数1.水的电离：水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O+H2OH3O++OH-或H2OH++OH-2.水的离子积常数： Kw=c（H+）·c（OH-）。（1）室温下（25℃）：Kw=1×10-14；100℃时，Kw=1×10-12。（2）影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw增大。（3）适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液，即：酸性或碱性的稀溶液，不管哪种溶液均有：c（H+）水=c（OH-）水，c（H+
中学化学 2016年5期2016-06-04
- 高考化学平衡新宠—电离平衡常数
学平衡常数”、“电离平衡常数”和“沉淀溶解平衡常数”，属于新课标的新增内容。从近几年的高考中我们可以看出，化学平衡常数早已成为高考命题的热点内容，电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数也渐有“升温”的表现，因此，可以预测这“三大平衡常数”在今后的高考中，将继续成为今后高考的重点及热点。弱电解质的电离是可逆反应，所以电离平衡常数实际上是针对弱酸和弱碱的化学平衡常数。在一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，电离产生的各离子浓度幂之积与溶液中未电离的分子浓度之比是一个常数
俪人·教师版 2016年4期2016-05-04
- 浅谈水的电离与溶液的酸碱性
一中学）浅谈水的电离与溶液的酸碱性邓书祥（云南省富宁县第一中学）水是一种由氢和氧两种元素构成的无机化合物，在常温下以液态的形式存在，纯水可以导电，但是在通常情况下导电性接近于0，是一种极弱的电解质。在任何稀溶液中都存在水的电离平衡，从而影响溶液的酸碱性，故研究水的电离平衡与溶液的酸碱性就显得很有必要。电解质溶液；水的电离；溶液的酸碱性高考中常涉及水的电离与溶液的酸碱性，且该知识点的出题思路比较灵活，常与元素及其化合物有关知识进行出题考查，难易程度弹性很大。
新课程(中学) 2016年1期2016-03-03
- 比较不同介质中水的电离度大小的规律
凤在学习了“水的电离和溶液的pH”内容后，学生常常会遇到不同溶液中水的电离度大小的比较试题，有一些学生由于对不同溶液中溶质电离出的阴阳离子对水的电离平衡影响没有弄清楚，往往出错，因此，正确理解不同介质中溶质对水的电离平衡影响是关键。一、酸或碱溶液中水的电离度大小比较规律我们知道，水是一种极弱的电解质，存在如下电离平衡：H2OH++OH-，改变c（H+）或c（OH-），都会影响水的电离平衡，使平衡发生移动，从而使水的电离度发生改变。如果平衡向左移动，则水的电
中学化学 2015年7期2015-12-25
- 浅谈溶液中水的电离度
星一、纯水中水的电离度水是一种极弱的电解质，它能进行微弱的电离：H2O+H2OH3O++OH-由于电离过程需要吸收热量，所以温度升高，水的电离平衡向电离方向移动，水的电离度增大。也就是说，纯水的电离度只受温度影响，温度升高，电离度增大。由于纯水中H+和OH-全部来自于水的电离，而且c（H+）=c（OH-），所以通过比较c（H+）或c（OH-）大小，可间接比较水的电离度大小，水的电离度（α）正比于c（H+）或c（OH-）。例1经测定25℃时纯水中pH=7，1
中学化学 2015年10期2015-12-14
- 电离平衡常数与水解平衡常数的关系
嘉如何更好地理解电离平衡常数与水解平衡常数的关系呢？笔者用等效平衡的方法来理解。HA表示弱酸，MOH表示强碱，MA则表示它们生成的强碱弱酸盐，那么MA的水解的离子方程式为：A-+H2OHA+OH-（平衡体系中存在大量的MA，微量的HA、MOH）K水解=c（HA）c（OH-）c（A-） ①其实上述平衡可等效于在稀HA中加入MA使得电离平衡HAH++A-逆向移动 ，再加与HA等量的MOH使电离平衡正向移动的结果。此时Ka=c（A-）c（H+）c（HA）（Ka为
中学化学 2015年1期2015-07-13
- 浅析外界因素对弱电解质电离平衡的影响
第六中学 崔金龙电离平衡的知识是高中化学重要的基础理论，既是学习的重点，也是学习的难点。这里我主要说一下外界因素对弱酸，弱碱的电离平衡的影响，弱酸，弱碱的电离平衡是一个动态平衡，当外界条件改变时，电离平衡也会发生移动，从而使得弱酸或弱碱的电离程度有所增减。因此，可以应用平衡移动原理，通过外界改变条件，控制弱酸，弱碱的电离程度。下面主要讨论外界条件对弱酸弱碱电离平衡的影响，更好的帮助学生们掌握好这部分知识。一、结论归纳1.温度的影响例1：某浓度的醋酸溶液中存
卫星电视与宽带多媒体 2015年19期2015-06-22
- 浓度对弱电解质电离平衡移动方向与电离度的影响
的浓度增大，醋酸电离度减小；还是加水稀释，醋酸的浓度减小，醋酸电离度增大，但两者平衡均向电离的方向移动。一、问题提出在教学过程中，常发现学生关于浓度对弱电解质的电离平衡移动方向与电离度的影响，存在困惑。以醋酸溶液为例，存在醋酸的电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。加醋酸，醋酸浓度增大，平衡向电离方向移动，电离度减小；加水稀释，醋酸浓度减小，平衡电离方向移动，电离度增大。学生就困惑了：醋酸溶液中醋酸浓度不论是增大还是减小，为什么平衡均向电离的方向移
新课程学习·中 2015年4期2015-06-11
- HOF分子电离态的运动方程耦合簇研究
44)HOF分子电离态的运动方程耦合簇研究陈恒杰1， 郭 雷2, 方 旺1, 刘丰奎1(1.重庆科技学院数理学院， 重庆 401331; 2. 重庆大学化学化工学院， 重庆 400044)采用单双激发运动方程耦合簇(EOM-CCSD)以及多个包含迭代三激发在内的运动方程耦合簇变体(EOM-CCSDT-i,i=1a,1b,2,3和EOM-CC3)计算了HOF价层垂直电离势(VIP). 在EOM-CCSD水平上优化出各价层电离态结构, 得到绝热电离势(AIP)
原子与分子物理学报 2015年2期2015-03-23
- 关于多元弱酸逐级电离常数递减原因的探讨*
离的，对应的各级电离常数(，n=1、2、…、等，代表级数)是逐级锐减的，即相差多在105倍以上。对此，在许多高等学校无机化学教材中都有解释，但多存在不完善之处。例如作者参编的《新编无机化学》［1］中对H2S的给出的解释如下:原因为二，(1)带有两个负电荷的S2-对H+的吸引比带一个负电荷的HS-对H+的吸引要强得多;(2)第一级电离出来的离子对第二级电离平衡产生同离子效应，从而抑制了第二级电离。我们查阅了一些高等学校的无机化学教材［2-3］(仅举两本为例)
大学化学 2014年5期2014-09-18
- 860 A溅射负离子源电离器及电源的改进
采用的离子源，而电离器是溅射离子源的关键部件，因其工作在高温下，成为溅射负离子源最易损的部件之一。近30年来，国内各串列加速器实验室在运行中均先后研制了溅射离子源电离器或对其进行了改进[4-8]。北京师范大学GIC4117 2×1.7 MV串列加速器于1986年投入运行，并配备了860 A溅射负离子源[9]，1989年开始研制溅射源电离器，并对自制电离器形状和结构进行了改进。本文将介绍电离器研制及对离子源电源做相应改进的情况。1 离子源及电源的改进1.1
原子能科学技术 2014年6期2014-08-08
- 归类总结促进H2O电离的反应
曹永峰H2O的电离程度很小，在25℃时，1 L H2O（约55.6 mol）中有1×10-7mol的H2O发生了电离。H2O的电离程度虽然很小，但在有H2O参加的反应中，大多数物质都是与H2O电离产生的H+ 或者OH-结合，生成了酸或碱，有的发生氧化还原反应生成H2或O2。这样的反应必然促进H2O的电离，甚至有的反应能使H2O的电离进行完全。下面归类总结几种能促进H2O电离的反应，以帮助学生熟练掌握这类有H2O参加反应的化学方程式的写法。endprintH
中学化学 2014年2期2014-04-23
- 被动型星载氢钟H型气体电离模型及参数优化
信号［1］。氢气电离装置是被动型星载氢原子钟的重要物理部件，它将经过提纯器过滤后的纯净的氢气电离成为氢原子，以便经过选态以后产生高能态氢原子并注入到储存泡中，从而产生1.420GHz跃迁微波信号。电离电源的功率不仅影响了小型氢钟的星载质量和体积，还决定了电离电磁能对整个电子系统的电磁干扰特性（电离振荡器功率越大，电磁辐射干扰越强）［2］。因此，优化电离参数从而降低电离功率是电离装置重要的设计目标。现有氢钟气体电离系统功耗较大且无理论模型，文献［2］给出了一
中国空间科学技术 2013年5期2013-11-26
- 电离程度一定随温度的升高而增大吗？
料中的结论是:“电离过程是吸热的,升高温度,电离平衡向电离方向移动,电离程度(即电离度)增大。”之所以说“电离过程是吸热的”,是因为“电离过程要破坏原物质内的化学键,破坏化学键是要吸收能量的”。该结论被广泛地应用在中学化学教学之中,可笔者在中学化学教材和大学《无机化学》、《物理化学》中均未查到此结论。有一道被称为“经典题”的训练题如下(只摘录有关部分):下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是( )A.对熟石灰的悬浊液加热,悬浊液中固体含量增加。此题的参考答
化学教学 2009年7期2009-09-02