键角
- 元素电负性的常见考查
溶于水.3.4 键角的大小分子中键角的大小主要取决于中心原子的杂化方式,依据VSEPR 模型并结合中心原子的孤电子对进行判断.当中心原子的种类、杂化方式与孤电子对数均相同时,键角还与成键电子对离中心原子的距离有关,成键电子对离中心原子越近,电子对间的排斥力越大,键角越大.例6NF3和NH3是常见含氮化合物,其VSEPR 构型均为_________,其中二者相比较,键角更大的是________.NF3和NH3分子中,中心N 原子的σ键电子对数都为3,孤电子对
高中数理化 2023年20期2023-11-20
- 高中化学一轮复习中VSEPR理论在键角大小比较中的应用
导学生分析、判断键角的大小,培养学生的空间想象和逻辑思维能力以及分析问题、解决问题的能力,提高高三备考的效率.1 VSEPR理论杂化轨道理论可以很好地解释分子的空间构型,但是若想进一步解释采用相同杂化类型的分子,其分子中因结合原子不同而造成结构上的变化,即键角的改变,杂化轨道理论就显得“力不从心”了.高中阶段用VSEPR 理论解释或者预测分子的几何模型简单有效且易懂.VSEPR 理论认为分子的立体构型取决于中心原子周围电子对之间的相互排斥,当排斥力存在时,
高中数理化 2023年16期2023-09-19
- 分子中键角大小的比较
键之间的夹角称为键角.键角是描述分子空间结构的重要参数.资料表明,影响分子中键角大小的因素为中心原子的价层电子对数及孤电子对数、中心原子及配位原子的电负性、分子中化学键的类型等.1 影响分子中键角大小的因素1.1 中心原子的价层电子对数是决定键角大小的主要因素当中心原子不存在孤电子对时,分子的立体构型与价层电子对互斥模型一致,中心原子的价层电子对数是决定键角大小的主要因素之一,如表1所示.表11.2 中心原子孤电子对数目对键角的影响在相同的杂化类型条件下,
高中数理化 2022年16期2022-09-14
- 探讨价层电子对互斥理论的电子对数计算简易方法与应用
组成，进一步确定键角的大小。2.2 判断键角的大小当AXn型共价分子中存在孤对电子、中心原子与配位原子间存在多重键、电负性差异等情况时，分子的键角会相对于对称的价电子对几何构型有小幅度的改变，如对于H2O、OF2、SF2三个三原子组成的共价化合物，计算其价层电子对数都为4对，存在两个孤对电子，分子的空间构型都为V型，比较其键角的大小需要根据中心原子A或配位原子X电负性的不同，先比较H2O、OF2，二者中心原子都是O，配位原子分别为H、F，F的电负性大，成键
大学化学 2022年6期2022-07-30
- 一种改进的休克尔分子轨道模型预测纯碳环分子稳定结构
似，其结构应呈现键角平均化的D6h对称性；然而实验与高水平从头算结果均表明键角交替的C6结构更加稳定，分子对称性降为D3h[8–10]。其他纯碳环分子(C2n，n= 2–15)均与C6有类似的结构特征，特别是最新发现的C18分子[11]。高分辨原子力显微镜研究直接证明C18并非全对称的cumulenic结构(D18h)，而是键角交替的polyynic结构(D9h)，并得到量子化学从头算支持[11,12]。图1 C6分子的π共轭体系与结构C2n分子结构对称性
大学化学 2022年1期2022-02-28
- 荧光配合物Co（AHD）2Cl2 的合成、晶体结构和性质研究
1），部分键长和键角数据（见表2），氢键的键长和键角（见表3）。配合物Co（AHD）2Cl2的不对称单元图以及晶胞堆积图（见图1，图2）。图1 配合物Co（AHD）2Cl2 的单晶结构图图2 配合物Co（AHD）2Cl2 的晶胞堆积图表1 配合物Co（AHD）2Cl2 的晶体学及结构精修数据表2 配合物Co（AHD）2Cl2 的主要键长（）和键角（°）表2 配合物Co（AHD）2Cl2 的主要键长（）和键角（°）表3 配合物Co（AHD）2Cl2 中氢键的
石油化工应用 2021年11期2021-12-27
- 双咪唑盐银配合物[[(CH3CH2CH2CH2的合成与结构
合物选择的键长和键角数据.表1 化合物1的晶体学数据表2 化合物1主要键长和键角以及部分扭曲角数据2.2 目标化合物的晶体结构化合物由咪唑盐阳离子[CH3CH2CH2CH2(NCHCHN)CH2]2+和[(Ag2Br4]2-构成的(图2).阳离子是由1，2亚乙基桥联3，3,正丁基取代的双咪唑的咪唑盐阳离子.阴离子是由银原子和溴原子形成四面体结构，然后在通过Ag-Ag键相互作用而形成聚合阴离子.其中阴离子采取扭曲的四面体构型，扭曲的四面体构型与银卡宾溴化物[
绵阳师范学院学报 2021年11期2021-11-24
- 神东煤分子结构的模拟研究
，发现键长改变、键角扭转，获得了三维立体结构；能量分析表明，优化后的结构模型总能量明显减少，范德华能最大。张莉[11]采用Forcite模块以及Dreiding力场和NVT系综对五牧场11号煤结构模型进行了分子力学和动力学优化，发现了同样的规律。程丽媛[12]对屯兰8号煤分子结构的优化表明，扭转能的增加来源于优化过程中分子结构由平面结构向立体构型的转变；随后采用半经验哈密顿方法（AM1）进行的量子力学计算表明，C-S键长较大，在化学反应中易于断裂，较早逸出
煤化工 2021年5期2021-11-24
- 基于锂配合物模块构建穿插网格的高阶组装结构
物1的典型键长与键角*在前期的研究基础上,本文以巴比妥酸、2-吡咯甲醛、二异丙基胺基锂(LDA)为起始底物,一步合成配合物1,省略了中间体有机杂环配体(HL)的提纯过程,并基于该配体构建金属有机框架体系,讨论了含锂配合物[Li(L)]n模块构建穿插网格的高阶组装结构。1 实验部分1.1 仪器与试剂Bruker Smart Apex CCD型X-射线单晶衍射仪(经石墨单色化的Mo-Kα射线为入射光,波长为0.71073 Å)。巴比妥酸、2-吡咯甲醛、LDA、
合成化学 2021年10期2021-11-13
- 四嗪类化合物理化性质的理论研究
分子结构、键长、键角、二面角,探讨其结构以及它们的各种物理、化学、爆炸爆轰性能[18],对含能材料的分子设计、合成或生产、使用和贮存,都有重要的参考或指导作用[19-21].本研究使用最新的明尼苏达系列密度泛函方法MN15,对30种1,2,3,4-四嗪-1,3-二氧系列衍生物类化合物进行了理论计算,并与先前的理论计算和试验结果进行了对比,以期对该类化合物的新型衍生物设计提供一定的参考[22-23].1 计算方法30种四嗪类化合物的结构式如图1所示.图1 3
河南科技学院学报(自然科学版) 2021年4期2021-07-19
- 三种联结方式对典型双四唑含能材料晶体结构和性能的影响
O‑Na 的部分键角数据如表2 所示。可见，在TKX‑50 的分子中，四唑环内的键角介于105.49（12）～110.94（12）°之间，与正常键角（108°）最大偏差为2.94°，键角间最大偏差为5.45°；ATZO‑1 分子中的四唑环内键角介于104.81（16）°～112.16（16）°之间，键角间最大偏差为7.35°；ATO‑Na分子中的四唑环内键角介于102.27（5）°～114.44（17）°之间。键角同样趋于平均化，这是由于五元环内形成的大π
含能材料 2020年9期2020-09-17
- 面内双轴应力作用下单层黑磷能带性质研究
1为单层黑磷面内键角；α2为单层黑磷的层间键角，R1为单层黑磷的面内键长；R2为单层黑磷的层间键长.我们将之字形方向定为X轴，扶手椅方向定为Y轴.本文采用单层黑磷晶胞进行计算(图1(a)黑框所示)，晶胞中有四个原子.图1 单层黑磷结构图；(a)单层黑磷俯视图；(b)单层黑磷的高对称点图；(c)单层黑磷的左视图；(d)单层黑磷结构右视图Fig.1 The diagram of monolayer BP structure;(a) top view of mo
原子与分子物理学报 2020年2期2020-05-15
- 密度泛函理论研究MN@H2O(M=Ga, Ge, In, Sn, Sb; N=M, Al)团簇的特性
频率, 键长, 键角, 并与已有的实验值进行了比较, 如表4所示. 对于H2O而言, 实验值的H-O键键长为0.957 Å[64], Lanl2DZ和SDD基组得到的结果高于实验值, 其余基组的结果接近实验值. 实验得到的∠HOH=104.5°[64], B3P86/6-31++G(3df, 3pd), B3P86/6-311++G(3df, 3pd), B3PW91/6-31++G(3df, 3pd), B3PW91/6-311++G(3df, 3pd)
原子与分子物理学报 2020年4期2020-05-13
- Cu掺杂类金刚石薄膜应力降低机制的第一性原理研究
总能量的变化导致键角扭曲的现象。虽然以往的研究解释了原子键结构变形产生的应变能使应力发生改变，但仍需通过探究掺杂金属原子引起的结构变化来阐明应力降低机制及结构与性能的关系。本文采用密度泛函理论（DFT）从头算的方法，研究了不同Cu浓度下的Cu-DLC薄膜的结构和性质。与传统的MD方法相比，无经验参数的从头算模拟方法具有明显的优越性。通过对径向分布函数（RDF）、残余压应力、体积模量、键长和键角分布等性能的研究，揭示结构性能与Cu含量的关系，并最终阐明应力降
表面技术 2020年2期2020-03-04
- 速度对聚四氟乙烯摩擦系数影响的分子动力学模拟*
TFE分子键长、键角分布、分子形状变化及接触过程中摩擦力和正压力的变化,得出了速度对PTFE摩擦系数的影响规律.由于分子动力学模拟时并未考虑空气中的分子与PTFE材料的相互作用,因此本文参考真空条件下PTFE的摩擦实验工况[10]设置模拟参数,如环境温度、外载荷及速度等.本文的研究结果可为改善PTFE及其复合材料的减摩性能提供理论参考.2 计算方法2.1 粒子间作用势PTFE是由多个重复单元组成的链状高分子材料,其分子结构如图1(a)所示.当重复单元数n取
物理学报 2019年17期2019-09-21
- 高温下季戊四醇结构和导热率的分子动力学研究
，分析了分子键长键角随温度变化的趋势。研究结果表明，温度对C—C键长影响最大，对C—O—H键角影响最大，固固相变发生时，C—O键长和O—C—H键角发生急剧变化，说明温度对季戊四醇分子部分键长键角的变化具有一定影响，特别是固固相变温度附近变化幅度更加明显;当温度在430～480 K时，季戊四醇导热率在0.67 W/（m·K）左右，说明导热率在模拟温度范围内，随温度升高而增大，固固相变对导热率的变化影响不大。该研究对季戊四醇作为储能材料在实际应用中具有参考意义
青岛大学学报（工程技术版） 2019年2期2019-09-10
- 基于2-3-甲氧基苯基-4,5-咪唑二羧酸构筑的镉配位聚合物的合成、结构和性质
1，重要的键长及键角参数见表2.标题配合物的结构示意图见图1. 晶体结构测试表明，{[Cd（HMOPhIDC）2（2H2O）]·H2O}n是通过分子间的氢键连接Cd（Ⅱ）形成的三维超分子结构.Cd（Ⅱ）离子通过来自于两个水分子上的两个氧原子、来自于配体上咪唑环上的两个氮原子和两个羧酸基团上的氧原子形成了六配位的稍微扭曲的八面体结构.每个配合物结构单元中包含有两个2-（3-甲氧基苯基）-4，5-咪唑二羧酸分子、一个镉原子、一个游离水分子和两个配位水分子，其中
赤峰学院学报·自然科学版 2019年12期2019-09-10
- 蠕虫状链模型的均方末端距修正
相互连接时,没有键角限制、化学键没有体积,键在空间的取向完全自由、没有位垒及其他任何阻碍其链接的额外限制.每个键在与前一个键连接时,在空间的取向完全是随机的.这样,由n个键长为l的键所组成的链就是自由结合链,其均方末端距很容易用矢量和的平方平均或用无规飞行的统计分布函数进行平均而得到:当引入键角限制而其他条件不变时,自由结合链就转变为自由旋转链.这种模型链在统计处理时所遇到的难题,是非直接相连的两个键矢量之间(j＞i)点积的计算问题.将键矢量反复向前一个键
上海大学学报（自然科学版） 2018年6期2019-01-08
- 以N^N为辅助配体的铱配合物的电子结构和光谱性质的理论研究
基态和激发态键长键角及差值数据及配合物1的实验数据列于表1。由表1中数据可知，除了Ir-N2键外，1中与铱相邻各原子的键长差值均在0.012 Å～0.066 Å，计算精确度在可以接受范围，而Ir-N2键计算值比实验值多0.153Å，这可能因为Ir-N2键受辅助配体上的苯环影响，在晶体结构中配合物的辅助配体上的苯环存在着堆积作用。配合物1的优化键长结果与实验值相对吻合。在键角比较中发现，1的计算值与实验值吻合较好，差值在0.08°～1.24°。键角N3-Ir
世界有色金属 2018年20期2018-12-27
- 卤素离子与水分子相互作用的量子化学研究
力有用而对键长和键角不是很有用[7]，因而O、C、F、Cl和H选取6–311G[8]基组，Br和 I选择 LANL2DZ[4]基组得到相应的几何结构优化参数和红外谱图以及电荷分布.3 结果与讨论3.1 几何结构讨论图1 优化的X-H2O和X-2H2O分子几何构型是影响化合物性质的基本因素，是对化合物一切静态和动态性质进行理论研究的出发点.优化后的计算结果没有虚频,说明得到的结构都是稳定的势能面上的最低点，数据结果准确可用于分析[6].B3LYP计算得到与本
赤峰学院学报·自然科学版 2018年11期2018-12-03
- Co(HPEO)2Cl2的合成与结构特征
构中重要的键长和键角数据参见表2。表1 配合物的晶体参数表2 配合物重要的键长(Å)和键角(Å)表2 (续)3 配体物的晶体结构描述在配合物Co(HPEO)2Cl2单核结构中(图1)，中心Co2+离子采用六配位的方式，呈变形八面体构型。其中二个氯离子、二个配体中的四个氮原子参与配位。Co(1)-N(1) 键长为2.169(3)Å，Co(1)-N(3)键长为2.098(4)Å，Co(1)-N(4)的键长为2.135(4)Å，Co(1)-N(6)的键长为2.1
山东化工 2018年20期2018-11-08
- Ni(HPEO)2(Ac)2·C2H5OH的合成与结构表征
构中重要的键长和键角数据见表2。表1 配合物(1)的晶体参数表2 配合物(1)重要的键长(Å)，键角(°)3 配体物的晶体结构描述图1 配合物(1)单核结构图在配合物单核结构中(图1)，中心Ni2+离子六配位，两个乙酸配体羧基中的O2氧原子、2个2-乙酰吡嗪配体中吡嗪环的N1占据八面体赤道位置，由于姜-泰勒效应，轴向的2个N原子与镍离子夹角小于180°，呈变形八面体构型。Ni(1)-N(1)键长为2.103(5)Å，Ni(1)-N(3)键长为2.089(5
山东化工 2018年12期2018-07-14
- 基于吡啶-2,6-二甲酸的十三核钴(Ⅱ)配合物{[Co13(PYDC)16(H2O)24]·14H2O}6-的合成和结构
合物的主要键长和键角列于表1，分子结构如图1。从图1和键参数看出，配合物{[Co13(PYDC)16(H2O)24]·14H2O}6-由H2PYDC失去两个质子后，氮、氧原子与钴(Ⅱ)离子配位，形成晶体学不等价的钴(Ⅱ)配合物。整个配合物阴离子由一个{Co(II)(H2O)4[Co(II)(PYDC)2]2}2-(A)、四个[(PYDC)2Co(II)2(H2O)5](B)和两个[Co(II)(PYDC)2]2-(C)组成。其中(A)由一个μ-[Co(II
衡阳师范学院学报 2017年6期2018-01-22
- 密度泛函理论方法研究铝-麦芽酚配合物的形态结构与水交换反应
态结构得到键长、键角、NPA电荷和能量等参数，计算得到Al(ma)3配合物4种异构体的核磁共振、紫外和红外等光谱学数据并与文献实验值比较；(2) 模拟1∶1和1∶2铝-麦芽酚配合物各种可能位点的水交换反应，通过计算得到的相关结构-能量参数预测不同构型各位点的水交换速率，并与文献报道的实验值进行对比；(3) 探讨铝-麦芽酚配合物不同形态与转化以及水交换反应速率与Al3+生物有效性的关系和致毒机制。1 原理与计算方法(Theory and calculatio
生态毒理学报 2017年3期2017-10-13
- 用好一表一图 突破构型分析
体的四个顶点，其键角为60°。二、一图破“三难”教材第38页图2-15是一个很有意义的图示（如图1），它蕴含的知识丰富。细致解读这一内容，会获得很多有实际应用价值的知识，同时也能启迪、拓展我们的思维。①该图中的结构式中还标出了中心原子的孤电子对数（除表示出共价键外，还显示了孤电子对），叫路易斯结构式。这种表示方法为分析多原子分子的单质（如P4、S8）中原子的杂化轨道类型提供了参考模式，即可以根据路易斯结构式判断出分子中σ键电子对数和孤电子对数，或根据电子式
中学化学 2017年7期2017-09-25
- 烷烃中的数学
一、烷烃分子中的键角甲烷分子中的键角为109°28′。下面是数学证明：设正四面体边为a正四面体中心O在底面高线的交点H与顶点的连线上。另外余弦定理：a2＝x2＋x2－2x·x·cosSOC ②∴∠SOC＝109°28′二、烷烃的通式烷烃系列是一个等差数列，首项为CH4，公差为CH2，∴它的通项为C1十（n一1）H4十2（n－1），即CnH2n＋2。三、一卤代物只有一种，且C原子数小于10的烷烃烷烃分子中一定有甲基（—CH3）。若一卤代物只有一种，则所有的H
教学考试(高考化学) 2017年3期2017-08-08
- 一种三足四齿Schiff碱的Cu(Ⅱ)、Co（Ⅲ）配合物的合成、晶体结构与表征
88 1 nm，键角∠O1…H1-N1为136.76°(表5)。其他键长均在正常范围之内。羟基O2与羟基O3之间的分子间氢键和O2与酚氧O1之间的分子间氢键将H3Lds扩展为平行于ab面的二维超分子网络(图2)。图1 H3Lsd的分子结构Fig.1Molecular structure of H3Lsd表2 化合物1的主要键长Table 2Selected bond lengths for 1 nm2.1.2 配合物的晶体结构H3Lds与CuCl2反应形成
无机化学学报 2017年5期2017-07-05
- 新型氮杂环卡宾银(I)配合物的合成及其晶体结构
3c的部分键长和键角数据见表2，晶体结构分别见图1～图3。晶体结构解析表明，3a和3b属于单核配合物，两种配合物均通过卡宾碳原子与中心银原子直接配位形成配合物。3a属单斜晶系，P21/n空间群，Ag1—C1和Ag1—Cl1的键长分别为2.093(3) Å和2.357 2(9) Å， C1—Ag1—Cl1的键角为169.00(7)°，该键长键角与其它类似结构的氮杂环卡宾银配合物的键长键角一致[30-31]。3b的结构与3a相似，仅在键长和键角上有微小差别，A
合成化学 2017年1期2017-02-07
- 镍(II)基双氮杂环卡宾配合物的合成及其晶体结构
图1，主要键长和键角见表2。晶体结构分析表明：C1属单斜晶系，空间群P21/n，其最小不对称单元包含1个晶体学独立的镍原子，如图1所示，中心镍离子为四配位，两个配体L1中的2个碳卡宾全部与镍原子配位，两个氯原子与镍原子相连，形成平面四边形构型。其中咪唑两个碳原子C1，C1A和两个氯原子Cl1和Cl1A构成平面的四个顶点，Ni1原子占据平面四边形的中心位置。另外，Cl1#1—Ni1—Cl1键角为180.0°，C1#1—Ni1—C1键角为180.000(1)°
合成化学 2016年12期2016-12-27
- 配合物[Cd(na)2(phen)2]·[Cd(na)2(phen)2]·3H2O的合成、晶体结构及荧光性质
表1，其部分键长键角参数列于表2。表1 配合物[Cd(na)2(phen)2]·[Cd(na)2(phen)2]·3H2O的晶体学数据续表3 结果与讨论3.1配合物[Cd(na)2(phen)2]·[Cd(na)2(phen)2]·3H2O的红外光谱分析图1 配合物[Cd(na)2(phen)2]·[Cd(na)2(phen)2]·3H2O的红外光谱图Fig.1 Infrared spectrum of complex [Cd(na)2(phen)2]·[
硅酸盐通报 2016年4期2016-10-14
- 观点
. 氮杂环骨架的键角与硝胺炸药稳定性硝胺单质炸药化合物，无论是单环化合物，还是多环化合物，其母环主要是由C和N相间隔组成氮杂环骨架。一般硝胺单质炸药母体上无双键，C、N原子均为sp3杂化。没有环张力存在的单一C原子的sp3杂化轨道分别指向正四面体的4个顶点，4个轨道的对称轴彼此间的夹角正好是109°28′。单一氮原子的4个sp3杂化轨道上，只有3个未成对电子，另外还有1对孤对电子，这样只能结合3个其它原子，分子的空间构型就不再是正四面体形了，又由于孤对电子
含能材料 2016年8期2016-05-09
- 两个含2-(1H-苯并咪唑基)-4-溴苯酚的钴(Π)、锌(Π)配合物的合成、晶体结构及表征
1，主要的键长和键角数据列于表2~4.表1 配合物1和2的主要晶体学参数表2 配合物1和2的主要键长表3 配合物1和2的主要键角表4 配合物1和2主要的氢键键长和键角对称操作码:配合物 1，i)-x,1-y,-z； ii)1-x,1-y,1-z.配合物 2， i)x,-1+y,z； ii)1-x,-y,-z； iii)1+x,y,z； iv)1-x,-y,1-z； v)1-x,1-y,1-z.2结果与讨论2.1 晶体结构2.1.1配合物 1 的晶体结构配合
杭州师范大学学报(自然科学版) 2016年1期2016-02-27
- 酚氧桥联多核铜(Ⅱ)配合物的合成、结构和磁性
I-O-CuII键角为100.14°～101.79°。对配合物1～2进行变温磁化率测量表明，铜离子之间通过酚氧桥存在强的反铁磁耦合，磁耦合常数J分别为-277(9)cm-1(配合物1)和-299(3) cm-1(配合物2)(基于自旋哈密顿算符(Ⅱ)=-2J(Ŝ1·Ŝ2+Ŝ2·Ŝ3)。J值与酚氧桥桥联键角有一定相关性，即Cu-O-Cu桥联键角越大，反铁磁耦合越强。柔性配体；铜；多核配合物；磁性；混合价分子磁性材料研究是配位化学的研究热点之一，已引起了化学、物
无机化学学报 2015年9期2015-12-01
- 新型铜配合物{［Cu4(N3)6(mpm)2］n}的合成及其晶体结构
为1的部分键长和键角数据。表1 1的晶体学参数Table 1 Crystal data and refinement details of 1表3 1的部分键角Table 3 Selected bond angle of 1图3 1的晶体结构Figure 3 Crystal structure of 1图3为1的晶体结构。由图3可见，1的最小不对称单元包括4个Cu(Ⅱ)，2个mpm和6个N3－。整个Cu4Ⅱ单元存在一个倒反中心和沿b轴方向的二重对称轴。此外
合成化学 2015年9期2015-04-23
- 两个含2-（2-吡啶基）苯并咪唑的镍（Π）配合物的合成、晶体结构及表征
1.主要的键长和键角列于表2—表4.表1 配合物1和2的主要晶体学参数Tab.1 Crystallographic data and refinement parameters for complexes 1 and 2续表表2 配合物1的主要键长和键角数据Tab.2 Selected bond lengths（Å）and angles（°）for the complex 1表3 配合物2的主要键长和键角数据Tab.3 Selected bond leng
杭州师范大学学报(自然科学版) 2015年4期2015-03-20
- 二丁基－4－氧代－4－苯基丁酸锡的分子间C—H…O作用构成超分子结构的合成
物1的部分键长和键角，配合物1的晶体结构见图1（A为完整分子结构图，B删去丁基上部分碳原子的分子结构图），超分子结构见图2.表1 配合物1的部分键长 nm表2 配合物1的部分键角 （°）图1 配合物1的晶体结构图2 配合物1的超分子结构从图1可以看出，4个4－氧代－4－苯基丁酸存在2种配位：一种以双齿与Sn（1）和Sn（1A）配位，另一种是以单齿三桥氧原子与Sn（1），Sn（2），Sn（1A）和Sn（2A）配位.2种配位的羧基∠O—C—O分别为120.8（
东北师大学报（自然科学版） 2014年1期2014-09-15
- 有机分子中原子共线及共面问题的分析思路与技巧
HHH正四面体，键角都为109°28′5个原子不在同一个平面上，任意三个原子都不共线乙烯CHHCHH平面四边形，键角都约为120°6个原子（2碳4氢）都在同一个平面上，任意三个原子都不共线乙炔H－C≡C－H直线形，键角180°4个原子（2碳2氢）都在同一条直线上 （自然也共面）苯CHCHCHCHCHCH平面正六边，键角都为120°12个原子（6碳6氢）都在同一个平面上，对位碳原子及氢原子共线（4个原子）特别说明，有机物分子中的碳原子所形成的共价键为四个单键
中学化学 2014年5期2014-09-09
- 水溶液中[Zn (NH3)m(H2O)n]2+(m+n=4)配合物结构和性质的DFT研究
合物O-Zn-O键角、O-Zn-N键角、N-Zn-N键角数据．表2 [Zn (NH3)m(H2O)n]2+(m+n=4)配合物键角随氨配位数增加的变化(单位：゜)表2中数据表明，随着NH3分子逐渐取代[Zn(H2O)4]2+配合物中的H2O分子，O-Zn-O键角、O-Zn-N键角和N-Zn-N键角几乎等比例减小．当[Zn (NH3)m(H2O)n]2+(m+n=4)四配位配合物中同时存在NH3分子和H2O分子时，由于N与Zn2+和O与Zn2+不同的亲和力导
湖南师范大学自然科学学报 2014年4期2014-09-01
- 玻璃形成液体其内在结构中的二十面体
的特征角，φn是键角分布函数N(θ)通过高斯拟合第一峰的位置，N(θ)是键角θ概率密度分布，θ是由一个中心原子和两个近邻原子组成的键角，hn是第一峰的高度，wn是高斯拟合第一峰的半高宽.2.2 结果与讨论图1显示了玻璃形成液体IS中势能最小eIS随温度的变化关系.从图中我们很容易发现三个明显的分区－平衡态(equilibrium liquid)，过冷态(supercooled liquid)和玻璃态(glass state).当温度高于390 K时，eIS
哈尔滨商业大学学报（自然科学版） 2014年2期2014-08-17
- 过渡金属导致物质从反芳香性向芳香性的突变
力．2. 将卡拜键角压缩为129.5°．金属杂戊搭炔的单晶衍射揭示其分子内含有一个129.5°卡拜键角，sp杂化碳的标准键角是180°，当其小于150°时，每压缩 1°都需要克服巨大的环张力．因此，卡拜键角的极限之前在147°～150°．金属杂戊搭炔的发现，开拓了芳香化学的一个全新方向，使得芳香性概念被拓展到了金属杂双五元环体系和含三键的五元环体系．这类新芳香体的光电特性与传统的有机芳香体系截然不同，这也必将使其在未来的生物医学、光电材料和太阳能利用等领域
厦门大学学报（自然科学版） 2014年2期2014-08-06
- 一个新的双氧桥联双核锰配合物 MnIVnaphtmen-O 的合成、2晶体结构和磁学研究
759 1，桥联键角．变温磁化率研究表明, 配合物 1 双核单元内 Mn(IV) 离子间 存在着弱的 反铁磁相互 作用：J= 0.19 cm1，g=2.02．双氧桥连双核 Mn(IV) 配合物；四齿席夫碱；晶体结构；磁学性质0 引言双核和多核过渡金属配合物的研究已经成为现代配位化学相当活跃的研究领域．由于双氧桥连双核金属配合物是一些金属酶的活性位点和人工小分子体系的结构基元，从而引起人们的浓厚兴趣[1]．在这些双氧桥连双核金属配合物中，最突出的特点之一是金
河北工业大学学报 2014年5期2014-07-20
- 多水体系单核Mn(Ⅱ)配合物的合成、晶体结构和氢键研究
表1，主要键长和键角列于表2。表1 配合物的晶体学数据与实验参数Table 1 Crystallographic and experimental data of the complex表2 配合物的主要键长（Å）和键角（°）Table 2 Selected bond lengths（Å）and angles（°）of the complex2 结构与讨论2.1 配合物的晶体结构图1所示为配合物的分子结构图。从图中可以看出，配合物是单核分子，中心离子是锰离
化学与粘合 2014年2期2014-07-19
- 新型镍配合物的溶剂热合成及其晶体结构*
图1，主要键长和键角数据见表1。由图1可见，在1的结构单元中包括两个Ni2+和四个L-。 Ni2+分别与两个L-中的两个N原子和两个O原子配位，形成平面四边形的几何构型，五个原子(Ni1, O1, N1, O1a, N1a)在同一平面上(平面方程为3.198x-6.700y+9.875z=3.186 3)。1中Ni原子与两个L-呈反式构型。在1的分子内，Ni(1)-O(1)键长是0.182 3(3) nm, Ni(1)-N(1)键长是0.184 5(3)
合成化学 2013年3期2013-11-19
- Hydrothermal Syntheses,Crystal Structures and Properties of Keggin-type Polyoxometalate[ZnⅡO0.5（4,4'-bpy）1.5（H2O）2]2[HPMoⅥ12O40]·4H2O
表3 化合物主要键角3.3 Catalytic activity determinationTo investigate the oxidative catalytic activity of title compound,we have performed a probe reaction of the oxidation of benzaldehyde with H2O2using title compounds as catalysts.Under
海南师范大学学报（自然科学版） 2013年2期2013-10-12
- 新型双核三氯桥二价β-二亚胺基镱氯配合物的合成及其晶体结构*
1，重要的键长和键角见表2，晶体结构见图1。表1 2的晶体学参数Table 1 Crystal data and refinement details of 2图1 2的分子结构图Figure 1 Molecular structure of 2表2 2的部分键长和键角Table 2 Selection bond lengths and angles of 2从表1和图1可见，2是一个双核结构，单斜晶系，两个镱离子间以三氯桥相连，每个镱离子周围都和一个 β
合成化学 2013年5期2013-03-26
- s区金属离子对锰（Ⅱ）配位聚合物的结构构建及性质影响
主要原子的键长和键角列于表2。1晶体的结构基元为[Na2Mn(pda)2](图1a)，基元中的Mn1分别与2个pda2-中的4个氧原子(O2,O3,O2E,O3E)和2个氮原子(N1,N1E)配位形成变形的八面体。Mn-N的键长均为 0.214 48 nm，Mn-O的键长有两种，分别为0.218 57 和 0.227 14 nm。 含有 Mn1 变形八面体的最小键角是 N1-Mn1-O3 72.33(4)°，最大键角是 N1E-Mn1-N1 156.20(
无机化学学报 2012年11期2012-11-09
- 由2，4－吡啶二甲酸构筑的锌的配位聚合物的水热合成及晶体结构
物的选择性键长和键角见表1.2 结果与讨论2.1 晶体结构单晶X－射线衍射分析表明配合物属于单斜晶系，空间群为P2（1）/c.其分子结构包含两个锌原子、两个2，4－吡啶二甲酸分子、一个4，4＇－联吡啶分子、六个配位水分子和两个结晶水分子（见图1）.锌原子采取畸变的八面体配位几何构型，其八配位的环境由四个氧原子、两个氮原子构成，其中三个氧原子来自配位水，一个氧原子来自2，4－吡啶二甲酸分子，两个氮原子分别来自吡啶－2，4－二甲酸分子和4，4＇－联吡啶分子.锌
通化师范学院学报 2012年10期2012-09-06
- 配合物(C2H10N2)[(Ni(H2O)6)(SO4)2]的水热合成、晶体结构及其红外光谱的研究
，O-Ni-O的键角范围为87.09(8)～180.0°, 符合八面体构型的键角，O-S-O的键角范围为108.67(11)～108.47(10)°之间，符合四面体构型的键角要求[6-8]，重要键长和键角列于表2．对配合物进行了红外光谱分析，如图3所示，位于3330 cm-1处是O-H的特征峰，位于3168 cm-1周围的特征峰是由于N-H 键的伸缩振动形成的．位于1628～1475cm-1处的峰是-NH2和-CH2的弯曲振动特征峰．1108cm-1处的峰
通化师范学院学报 2012年2期2012-01-11
- 氢化可的松的热力学函数和晶体结构——密度泛函理论分析
的部分键的键长、键角、二面角.6－311G＊与6－31G相比，在所有的59个化学键中有53个键键长减小，其中C（11）－O（26）变化最大，减小0.003 63nm，变化率为2.46%.仅有C（8）－C（9），C（9）－C（10），C（10）－H（35），C（16）－C（19），C（19）－C（20），C（20）－H（43）键长增大，其中C（16）－C（19）变化最大，增加0.001 07nm，变化率为0.71%.由于基组6－311G＊较6－31G增加了每
化学研究 2012年1期2012-01-08
- [Ni(C13H10O2N3)2]2·CH3OH配合物的合成、晶体结构及其电化学性质*
键长见表1,主要键角见表2，氢键键长和键角见表3。晶体结构解析表明，1属于单斜晶系，P2(1)/n空间群，晶胞参数a=12.458(2) Å，b=17.920(3) Å，c=13.885(8) Å，β=119.923(10)°,V=2 686.70(7) Å3，Z=2， Mr=710.73，Dc=1.368 Mg·m-3，μ=0.767 mm-1，F(000)=1140。图1 1的分子结构图图2 1的晶胞堆积图表1 1的主要键长表2 1的主要键角表 3 1
合成化学 2011年2期2011-11-26
- 新型配合物Zn(p-FBA)2(phen)(H2O)的合成及其晶体结构*
表1，主要键长和键角见表2，氢键键长和键角见表3。图1和图2分别为1的分子结构图和一维链状结构图。表1 1的晶体学数据表 2 1的主要键长和键角表 3 1的氢键键长和键角ix, y, z;ii-x, -y+2, -z+1图 1 1的分子结构图(略去氢原子)由图1和表2可知，1由一个Zn(Ⅱ)，一个phen,两个p-FBA根和一个水分子组成。1中Zn(Ⅱ)分别与两个p-FBA根的两个羧基氧原子，一个phen的两个氮原子和一个水分子的氧原子分别配位形成五配位的
合成化学 2011年2期2011-11-26
- 配合物[Zn(BCBI)2(H2O)4]·2H2O的合成及其晶体结构*
构1的主要键长和键角、氢键键长和键角分别见表2和表3; 1的分子结构图、氢键作用示意图、分子堆积图分别见图1,图2和图3。由图1可知，配体可看作苯并咪唑分子上下伸展了两个臂，为两性离子。正负电荷分别集中在咪唑环和羧基上。Zn(1)同时与两个配体分子上的两个羧基氧和四个水分子中的氧原子配位，形成略微扭曲的八面体结构。Zn(1)位于配合物八面体中心，两个羧基氧原子与四个水分子中的氧原子位于八面体顶点。其中两个羧基氧(O1, O1A)与两个水中的氧原子(O6,
合成化学 2011年1期2011-11-26
- 新型超分子化合物[Co(L-alanato)2(phen)]NO3·4H2O的水热合成及其晶体结构*1
构1的主要键长和键角见表2，氢键键长和键角见表3。图1和图2分别为1的分子结构图和三维结构图。表 2 1的部分键长和键角Table 2 Selection bond lengths and angles of 1表 3 1的氢键键长和键角Table 3 Hydrogen bond lengths and bond angles of 1#1-x, -y+1 ,-z+1;#2-x+1, -y+1, -z+2;#3x, y-1, z图 1 1的分子结构图Fig
合成化学 2011年5期2011-11-23
- 六方晶型MgTiO3温致微结构变化及其原位拉曼光谱研究*
较为敏感的键长和键角的变化;温致拉曼位移可以反映Ti—O，Mg—O等键长以及Ti—O—Ti，Ti—O—Mg与Mg—O—Mg等键角随温度的细微变化，相关关系则独立于温度，有效提升了原位拉曼光谱微探针诊断技术的分析能力;拉曼谱峰随温度升高而展宽，表明原子瞬间运动振幅加剧，弥散性增加，稳定性有所下降，但仍维持六方晶型．MgTiO3，微结构，拉曼光谱，高温PACS:42.55.Ye1.引言钛酸镁(MgTiO3)作为一种基础的介电原材料，被广泛应用于制造热稳定陶瓷电
物理学报 2011年10期2011-11-02
- 二维钴配位聚合物[CoL2(H2O)2]n的合成及其晶体结构*
图3,主要键长和键角见表1，氢键键长和键角见表2。图 1 1的分子结构图Figure 1 Molecular structure of 1由图1可见，1的分子式为[CoL2(H2O)2]n。其晶体结构单元由两个配体L和一个配位水分子所组成，其它的部分可由晶体学上的倒反对称中心操作产生，整个化合物是个电中性的二维钴配位聚合物结构。每个钴离子都处于结晶学上倒反中心，与4个配体上4个O原子和2个配位水上的2个O原子配位，形成一个完美的CoO6八面体几何构型。来自
合成化学 2010年3期2010-11-26
- 三正丁基锡3-氨基-2-吡嗪甲酸酯聚合物的合成、结构和电化学性质研究
合物的主要键长和键角见表1，分子结构见图1，晶胞堆积图见图2。从分子结构图和结构参数可知，配合物中心锡原子分别与3个正丁基、2个配体分子的羧基氧相连，形成五配位的三角双锥结构。3个正丁基的碳原子C(7)、C(11)和C(15)分别占据三角双锥赤道平面位置，2个羧基氧原子则占据了轴向位置。中心锡原子与赤道位置的3个碳原子之间的键角分别为 ：C(7)-Sn(1)-C(11)114.52(12)°、C(7)-Sn(1)-C(15)120.55(13)°、C(11
无机化学学报 2010年12期2010-11-09
- 价层电子对互斥理论和应用
变的时候，会影响键角的大小，进而影响分子的形状。价层电子对之间斥力大小顺序是：孤对电子－孤对电子＞孤对电子－成键电子＞成键电子－成键电子如在NH3分子中（图9），非键电子对由于只受到中心原子的吸引，和受到2个原子吸引的成键电子对相比较，其伸展空间较大，因此成键电子对受到挤压，其键角小于理想的四面体角度。孤对电子对数愈多，其影响愈大（图10）［1］。图9 NH3分子中成键电子对域和非键电子对域的相互排斥图10 孤对电子对数对键角的影响2.2 电负性对键角的影
滁州学院学报 2010年5期2010-11-02
- CH3 F与O（3 P）反应机理的量子化学研究
理论计算的键长、键角与实验值非常接近,如:键长最大偏差仅为0.000 9 nm（C-F键）,采用M P2/6-311G（d,p）方法计算各稳定点结构参数合理.反应通道上各驻点的计算频率及个别物种的实验频率[6,12,13,15,16]列于表1.表1中,M P2/6-311G（d,p）水平上计算的频率虽多数高于实验值,但最大偏差仍在6%以内,本文计算结果可靠.图2为各过渡态的虚频振动模式.图1 M P2/6-311G（d,p）水平上优化的各反应驻点几何构型（
太原师范学院学报(自然科学版) 2010年2期2010-01-09