反应物
- 考虑转化率的亚硝酸钠与氯化铵体系反应动力学
描述反应温度、反应物系各组分浓度、催化剂等因素与反应速率之间的函数关系式,可用于化学反应状况的预测。吴安明[20]等运用半衰期法得到H+浓度低于0.3326 mol/L(pH高于0.5)条件下NaNO2/NH4Cl生氮气反应动力学方程。Nguyen[21]等运用作图法和电离常数计算法得到H+浓度小于10-3mol/L(pH高于3)条件下NaNO2/NH4Cl生氮气反应动力学经验方程。王业飞等[22]利用作图法得到H+浓度低于0.0178 mol/L(pH高
中国石油大学学报（自然科学版） 2023年3期2023-06-19
- 基于证据推理的反应物浓度变化问题探讨
量有关,此外,反应物H2和N2浓度的变化不一致,说明还与其在化学方程式中的化学计量数有关系。(1)如果m+n=p,容器体积不变,A的物质的量减少,A的浓度减小;(2)如果m+n(3)如果m+n>p,容器体积减小,难以由定义判断A的浓度的变化情况。下面针对情况(3),即恒压容器中气体化学计量数减小的可逆反应,笔者建立反应物A的浓度[c(A)]或反应物A的体积分数[φ(A)]与A消耗的物质的量(x)的函数关系式,采用高中学生熟悉的数学求导方法来探讨。导数法的一
教学考试(高考化学) 2023年2期2023-04-17
- 高中化学等效平衡规律及其应用
，等价转化后，反应物或生成物的物质的量的比例与原平衡起始态相同。Ⅲ类：T、p一定，等价转化后，反应物或生成物的物质的量的比例与原平衡起始态相同。三类等效平衡适用条件不同，为了确保学生能够灵活运用等效平衡的相关知识来解题，教师应与学生一起总结等效平衡的相关规律，并利用多媒体课件为学生直观展示不同类型的等效平衡，进一步深化学生对不同类型等效平衡的认识与理解，防止学生在解题中张冠李戴。为了使学生更好地理解三类等效平衡，教师可鼓励学生2 人一组围绕等效平衡类型相互
中学教学参考 2022年2期2023-01-11
- 平衡正向移动，反应物转化率一定变大吗？
平衡正向移动，反应物转化率一定变大。那么事实是否如此呢？对此，我们需要分情况进行考虑。对于由压强和温度引起的平衡正向移动，由于反应物的初始量不变而转化量变大，因此平衡正向移动，反应物平衡转化率变大。但是对于反应物浓度增加而引起的平衡正向移动，反应物平衡转化率的变化情况则比较复杂。对于后一种情况，我们以高考中常考的两种题型来加以讨论。只增加一种反应物浓度如果一个化学反应中反应物有两种或两种以上时，只增加一种反应物浓度，则平衡正向移动，可以提高另一种反应物平衡
求学·理科版 2022年10期2022-05-30
- 反应性双射流中标量输运和化学反应特性
射流，结果表明反应物的浓度相关性越大平均反应速率越小。Cai 等[14]采用平面激光诱导荧光法和瑞利散射法实验研究了湍流同轴射流中的三标量混合，利用标量平均值、方差、相关系数、联合概率密度分布(joint probability distribution function, JPDF)等详细分析了近场流动中的混合过程，为理解和模拟反应流中的多尺度混合提供了基础。就湍流化学反应的数值模拟而言，考虑复杂详细机理会导致控制方程庞大，故用单步反应来简化详细化学反应
化工学报 2022年5期2022-05-26
- 基于“模型认知”的原电池教学启示
霞摘要：从电极反应物的性质认识模型、电极反应物和产物的转化关系认知模型以及综合电性规律三个角度构建原电池的认知模型。关键字：模型认知;原电池;认知模型“模型认知”是学生学习化学中要求形成的重要思路和方法，也是学科核心素养体系中的重要组成部分，普通高中化学课程标准的课程目标中要求学生在学习化学中“能认识化学现象与模型之间的联系，能运用多种认知模型来描述和解释物质结构、性质和变化，预测物质及其变化的可能结果，能依据物质及其变化的信息构建模型，建立解决复杂化学问
中学生学习报 2021年10期2021-10-13
- 化学链概念在共沸物分离中的应用
法通过与添加的反应物进行可逆反应，实现了混合物分离。添加的反应物选择性地与共沸物的一种组分反应形成另一种物质，打破了原有的共沸，实现了共沸物的分离。化学链的概念最早于20世纪50年代提出[30]。在化学链中，化学物质的反应和再生循环进行，以实现生产或分离的目标。更详细地说，可以使用化学链物质将给定的过程分为多个子反应，该化学链物质在子反应的过程中进行反应和再生。早期，化学链的概念被用于从氢气和氧气中生产过氧化氢[31,32]。最近，Fan和Li [33]综
工程 2021年1期2021-06-03
- 基于共反应促进剂提高电致化学发光分析灵敏度的最新研究进展
：湮灭途径和共反应物途径[7]。对于共反应物途径，ECL过程是在系统中有ECL发射器和共反应物存在的情况下，通过单一方向的电位扫描来完成的。通过电化学氧化或还原，共反应物被分解成活性中间体与ECL发光团发生反应，在此过程中，发光团转化为发光体。与湮没途径相比，共反应物途径具有更好的自由基离子稳定性和更强的ECL发射能力，在构建灵敏可靠的ECL生物传感器方面具有更大的应用前景[8]。为了进一步提高共反应物和ECL发光体的反应效率，课题组基于共反应物途径引入了
化学传感器 2020年3期2020-12-14
- 分类例析氧化还原反应方程式的书写技巧与方法
写出能够确定的反应物和生成物；第2步根据得失电子守恒进行初步配平；第3步根据反应的酸、碱环境并结合电荷守恒在反应物或生成物中添加H＋、OH－或H2O,最后根据原子守恒进行配平和检验.1 根据反应的现象或产物书写其次根据得失电子守恒进行初步配平得：结合电荷守恒在生成物中添加H＋得：原子已守恒,则反应的离子方程式为：2 根据转移电子数书写根据得失电子守恒进行初步配平得：结合电荷守恒在反应物中添加6OH－得：最后根据原子守恒并检验得：3 根据电化学装置书写图1得
高中数理化 2020年14期2020-09-10
- 浅谈高中化学平衡问题的求解
发生变化；3.反应物的转化率以及生成物的产生率不再发生变化；4.反应物反应时破坏的化学键与逆反应得到的反应物形成的化学键种类和数量相同(同理生成物)。例1.对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述无错误的是( )。A.若单位时间内生成xmol NO的同时消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态B.达到化学平衡时4v(O2)正=5v(NO)逆C.达到化学平衡时，若增加容器体积则正反应的反应速率减小，逆反应速率增大D.化学
中学课程辅导·教学研究 2020年30期2020-04-07
- 由基本常数Ksp、Ka、Kb、Kw求反应平衡常数K 的方法
平衡常数K等于反应物中有基本常数物质常数幂的乘积与生成物中有基本常数物质常数幂的乘积的比值．即，(二元弱酸H2A的常数为Ka1×Ka2; HA-的常数为Ka2．三元弱酸H3A依此类推等.)现例析由基本常数求下列反应的平衡常数K．1) Cu(OH)2(s)+2CH3COOH(aq)Cu2+(aq)+2CH3COO-(aq)+2H2O(l)分析反应物中难溶电解质为Cu(OH)2,常数为Ksp(化学计量数1为幂指数不写出,下同)；弱电解质有CH3COOH,常数为
高中数理化 2020年3期2020-03-02
- 化学反应平衡中的转化率变化
论：对于有多种反应物的可逆反应，增大一种反应物的量，平衡正移，此反应物的转化率降低，其他反应物的转化率增大。由此得出M转化率增大的结论。但正确的结论是：M转化率的变化此时无法判断。而无法判断的原因是不能判定此时平衡的移动方向。也就是说：并不是任何情况下加入反应物，平衡都一定向正反应方向移动。其实，可逆反应平衡移动的方向和物质的转化率有着密切的关系，但必须注意反应条件的不同。一、如果可逆反应的条件是恒温恒容，有如下结论：（一）温度和压强引起平衡向正反应方向移
学习周报·教与学 2019年23期2019-09-10
- 平衡移动对转化率影响的解决策略
衡正向移动，则反应物的转化率均增大；若升温平衡逆向移动，则反应物的转化率均减小。2.改变压强。探究压强对平衡转化率的影响时就可用建模思想，首先用建模方法建立模型：假设有一容器，一侧器壁可自由移动，其次分析：当这侧器壁向内移动时，就增大了压强（通过压缩体积来实现），此时若a+b>c，则平衡正向移动，A和B的转化率均增大。当这侧器壁向外移动时，就减小了压强（通过扩大体积来实现），若a+b>c，则平衡逆向移动，A和B的转化率均减小。若a+b若a+b=c，则不论增
课程教育研究 2019年34期2019-08-30
- 定量型离子方程式的书写
应两大类型，而反应物的量常见的有“少量”与“过量”、具体的数量或特定条件下的反应点两种情况，教学中可以分类探讨定量型离子方程式的书写步骤与方法，让学生逐步体会定量研究是化学学习的一种重要方法。一、“少量”与“过量”1.“少定多配”“少定”是指将量少的反应物的化学计量数确定为1（该反应物只有一种离子参与反应）或符合化学式的组成比（该反应物有多种离子参与反应）;而“多配”是指过量的反应物的化学计量数根据反应的需要配比，不受化学式组成比例制约，与量少的反应物中参
中学化学 2019年2期2019-07-08
- 透析影响化学反应速率的各种因素
，用单位时间内反应物消耗量和生成物的产生量来表示。而在气体反应中，还可以用物质浓度的变化来衡量化学反应进行的快慢。而在实际中，影响化学反应速率的因素较多，需要对其形成有效掌握，这样才能提高化学学习的效率。1 影响化学反应速率的内因1.1 化学键从化学反应来讲，其中有一个环节非常关键，那就是化学键的破坏。各种物质都是在化学键的作用下形成的整体，而化学键本身具有强弱之分。化学键越强，破坏化学键所需要的能量也就越大；化学键越弱，破坏化学键所需的能量也就越小。比如
数码世界 2018年4期2018-12-25
- 固体炸药爆轰的一种考虑热学非平衡的反应流动模型∗
混合区内的固相反应物与气相生成物处于力学平衡状态及热学非平衡状态的事实,提出一种考虑热学非平衡效应的反应流动模型来描述固体炸药的爆轰流动现象.该爆轰流动模型的主要特点是,在反应混合物Euler方程和固相反应物质量守恒方程的基础上,通过附加一套关于固相反应物的组分物理量的流动控制方程来表达固相反应物与气相生成物之间的热学非平衡效应.根据反应混合区内固相反应物与气相生成物这两种化学组分保持各自内能守恒的混合规则,并借助它们具有压力相等的性质以及满足体积分数总和
物理学报 2018年21期2018-12-02
- 多重表征在化学平衡问题解决中的应用
以“平衡移动与反应物转化率之间的关系”的教学为例，通过运用多重表征促进学生对化学观念的理解.对于改变反应物的量对平衡移动与转化率的关系，在理解方面存在以下问题：(1)外界条件的改变对平衡移动及其反应物转化率的影响是否一致；(2)关于压强、浓度对平衡移动及其反对应物转化率的影响理解不准确.一、压强的影响二、温度的影响温度对平衡的影响，当温度升高时平衡向吸热反应方向移动，降低温度向放热反应方向移动.若温度改变时，平衡正向移动，则反应物的转化率增大，反之反应物的
数理化解题研究 2018年28期2018-11-08
- 化学平衡转化率问题归类解析
化学平衡移动中反应物转化率问题是一个难点.对问题归类分析，掌握规律，可以使复杂问题简单化，使学生易学易懂易掌握.按照转化率问题的题型，可以将化学平衡转化率问题归类成以下六类，进行归类解析，总结为六句话，理解并记忆，按问题类别，可以快速解题，全方位突破化学平衡转化率问题，达到事半功倍的效果.一、温度压强看方向如可逆反应：mA(g) +nB(g)pC(g) +qD(g) ΔH若温度升高，则化学平衡向逆反应方向移动，反应物A、B的转化率均减小；温度降低，则化学平
数理化解题研究 2018年13期2018-04-03
- 构建化学模型 速判焓变大小
一类题目是由于反应物和生成物的状态不同而比较焓变的大小，解法虽有多种，但笔者认为利用图象构建化学模型，巧解这类题目，能帮助学生直观、快速、有效地判断ΔH的相对大小。一、知识储备学生在学习了这部分内容以后，已经会判断常见的化学反应哪些是放热反应，哪些是吸热反应，并根据化学反应中的能量变化，掌握了等物质的量的同一物质在不同状态下的所具有的能量是不同的，即E(气态)gt;E(液态)gt;E(固态)。二、模型的建立下面笔者以A(状态)+B(状态)C(状态)反应为例
教学考试(高考化学) 2017年4期2017-12-13
- 水交换反应溶剂效应的量子化学团簇模型-密度泛函理论方法研究
下水交换反应的反应物、过渡态以及产物的构型图(离去水以白色标记)Fig.1 The reactants,transition states and products for water-exchange reactions of complex with four models(the leaving water molecules are colored white to differ from others)表2 四大模型下水交换反应的反应物、过渡态
分析科学学报 2017年5期2017-10-19
- 初中化学用语整理汇编
反应）说明：①反应物要有一种可溶于水，②生成物有水生成。说明：①反应物要有一种可溶于水，②生成物有水、气体、或者沉淀生成。3.碱+盐→新碱+新盐说明：①反应物均可溶于水，②生成物有者沉淀生成。4.盐+盐→两种新盐说明：①反应物均可溶于水，②生成物有者沉淀生成。5.酸性氧化物+碱→盐+水6.碱性氧化物+酸→盐+水
卫星电视与宽带多媒体 2017年8期2017-06-20
- 从“化学不平衡”到“化学平衡”的解题方法总结
进行也就是说，反应物不能完全转化为生成物，这样每一种反应物的转化率＜100%，那么这就牵涉到一个问题：什么时候该类反应的转化率最大？肯定是达到化学平衡时了，那么这就牵涉到判断一个可逆反应是不是达到平衡，以下可以作为标志的是：总结：对于密闭容器中的可逆反应：【练习】1.能充分说明可逆反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)已达到平衡状态的是( )A.O2的消耗速率等于NO的消耗速率B.容器内始终有N2、O2和NO共存C.容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变
卫星电视与宽带多媒体 2017年5期2017-06-20
- 化学能量变化之“重”“难”“热”
的联系，决定于反应物总能量与生成物总能量的相对大小.这个总能量让很多师生难以释怀.本文就此将能量变化的重难热点加以梳理，以备师生借鉴和参考.解析 图中曲线(Ⅰ)未使用催化剂(Ⅱ)使用了催化剂，催化剂的使用只是降低了反应所需要的活化能.由Ea=E活-E反Ea′=E活-E生二者相减得到：Ea-Ea′=E生-E反=ΔH即由图所示ΔH=E2-E1根据反应热的定义，可逆反应的ΔH与反应的条件、可逆反应的程度和反应物的转化率等无关，ΔH不变.然而可逆反应不可能进行完全
数理化解题研究 2017年7期2017-04-15
- 提高木炭还原氧化铜成功率的方法
.利用新制得的反应物提高反应活性，控制好反应物比例，提升反应温度，使反应物能扩散穿过致密的产物层，顺利完成晶体生长反应，可生成红色光亮的金属颗粒.木炭还原氧化铜；实验；成功率木炭还原氧化铜是化学教学中的一个重要演示实验，但在课堂上完美呈现的成功率不高.通过多次实验，有如下几点认识.一、如何判断木炭还原氧化铜的演示实验是否成功？木炭还原氧化铜是一个放热反应，判断实验是否成功，有两个非常明显的实验现象：一是试管里的物质呈现出通红炽热的剧烈燃烧的现象；二是反应后
数理化解题研究 2017年22期2017-04-13
- 一堂公开课逼出来的探究
理解为何它不是反应物而是反应条件？教师习惯于直接给出催化剂概念并让学生记住实验室制取氧气的反应原理。站在学生角度如何轻松理解催化剂和反应物的不同，通过与学生一起进行实验探究，使学生豁然开朗，收到意料之外的效果。关键词：催化剂；反应物；实验探究教有常法但教无定法。往往很多知识点的处理，我们已习惯用自己认为比较得心应手的方法，正因为如此，我们的“老”教师经常是复制粘贴，很难从自我感觉良好中解脱出来，很难去思考“没有最好，只有更好”。然而，随着学生多元认知要求和
新课程·中学 2017年2期2017-03-28
- 增加反应物 反应物的转化率如何变化
012)增加反应物 反应物的转化率如何变化张新中●江苏省邗江中学(225012)化学平衡中，反应物的转化率会因为平衡移动而发生变化，其中比较难的是增加反应物而导致反应物的转化率的变化情况，文章通过实例讲解其变化情况，帮助学生理解掌握.化学平衡；反应物；转化率；等效平衡化学平衡移动中经常考查增加反应物，判断反应物转化率如何变化的试题，学生往往因知识掌握不透或没有掌握方法而出现错误.本文通过实例帮助学生理解掌握该方面知识.一、增加固体或纯液体①增加C的量 ②
数理化解题研究 2016年28期2017-01-04
- 氧化还原反应中的“N”规律及应用
l2和Br-为反应物。2.Cl2的还原态为Cl-，Br-的氧化态为Br2，Cl-为Cl2的反应生成物，Br2为Br-的反应生成物。3.反应物Cl2的氧化性强于还原剂的氧化产物Br2，即氧化性Cl2〉Br2。4.反应物Br-的还原性强于氧化剂的还原产物Cl-，即还原性Cl-＜Br-。把第3条和第4条的关系表达如下：1.氧化性Cl2〉Br2。2.还原性Cl-＜Br-。把反应物Cl2和Br-用斜线连接起来，反应中Cl2生成Cl-用↓指示，Br-生成Br2用↑指示
新课程(中学) 2016年3期2016-08-10
- 直写法书写变比离子方程式
条件相同时，在反应物相同的前提下，有些化学反应不会因为反应物的用量比不同（或反应物的滴加顺序不同）而导致产物不同或产物的比例不同。由于这类化学反应的产物不会随反应物用量比的改变而改变，其离子方程式中各物质（或离子）的系数比也不会随反应物用量比的改变而改变，所以笔者把这类化学反应的离子方程式称为定比离子方程式。在外界反应条件相同时，在反应物相同的前提下，有些化学反应会因为反应物的用量比不同（或反应物的滴加顺序不同）而导致产物不同或产物的比例不同。由于这类化学
中学化学 2016年5期2016-06-04
- 例谈高中化学过量问题计算解决策略
时给出两种以上反应物的量；二是已知两种或两种以上混合物的总量；三是已知一种反应物和一种产物的量.下文主要例谈高中化学过量问题的解决策略.一、化学过量问题的计算题解答步骤第一步：先把反应的方程式写出来；第二步：通过化学方程式中两种反应物之间量的关系先判定出哪种反应物过量，常见的判定过量的方法有：①数值比较法；②商值比较法；③讨论法（取值范围）；④极值法.第三步：再用不过量的那种反应物的量进行计算.二、例题解析1.同时给出两种参加反应物的各自的量例18 mol
理科考试研究·高中 2016年6期2016-05-14
- 例析增加反应物对反应物的转化率的影响
张新中例析增加反应物对反应物的转化率的影响江苏 张新中化学平衡移动中经常考查增加反应物，判断反应物转化率如何变化的试题，学生往往因知识掌握不透或没有掌握方法而出现错误。本文通过实例帮助学生理解掌握该方面知识。一、增加固体或纯液体①增加C的量②将容器的容积缩小一半③保持容积不变，充入Ar使体系压强增大④保持压强不变，充入Ar使容器容积增大A．①② B．①③ C．②③ D．①④【解析】C是固体，所以增加C的量，平衡不移动，H2O（g）的转化率不变；容器的容积缩
教学考试(高考化学) 2016年6期2016-04-01
- China's response to climate change issues after Paris Climate Change Conference
可以准确的把握反应物的用量，并把这些用量以及变化过程数字化地显示到表格或坐标上，让学生能够清晰的分析整个化学反应的过程.5.ConclusionThe Paris Climate Change Conference is a historic event in the multilateral climate change process.The attendance of China's top leader refected China's own n
- 剖析初中化学基本反应
种物质。（2）反应物不止一种物质。 （3）生成物一定要有固定组成，是纯净物。 3.判断 判断一个反应是不是化合反应要着重于化合反应的概念及反应特点。若要判断一个反应化学方程式是否属化合反应，要以此反应能够发生为前提，然后与化合反应的所有特点相对照，只有同时具有三个反应特点，才能确定为化合反应。否则，不能列入化合反应。4.典型反应（1）非金属+非金属（O2、H2）点燃氧化物（氢化物），如：S+O2点燃SO2H2+Cl2点燃2HCl（2）金属（除Au、Pt）+
中学化学 2015年11期2015-12-08
- 5-甲基-2-硝基茴香醚的合成研究
比、搅拌方式对反应物转化率的影响，确定在40～45℃、机械搅拌、n(酚)∶n(K2CO3)∶n(CH3I)=1∶3∶1.5的反应条件下，反应5 h，反应物转化率可达99%．所得产物化学结构经1H NMR、13C NMR表征确认．通过反应规模的放大验证该方法的适用性．5-甲基-2-硝基苯酚；5-甲基-2-硝基茴香醚；合成；条件优化；醚化反应0 引言5-甲基-2-硝基茴香醚分子中含有硝基、甲基、甲氧基官能团，能方便的转化成其它功能基团，如：氨基[1]、羧基[2
河北工业大学学报 2015年5期2015-07-07
- 浅析对化学平衡的解决方法
衡正向移动时，反应物的转化率增大，百分含量减小。反之，平衡向逆向移动时，反应物转化率减小，百分含量增加。2.对于只有一种反应物的可逆反应，如aA（g）=bB（g）+cC（g），达到平衡后，增加A的用量，平衡向正反应方向移动。反应物的转化率变化要看前后气体物质的计量数如何变化。若a=b+c，则A的转化率不变；若a>b+c，则A的转化率增大；若a3.对于反应物不止一种时，如aA（g）+bB（g）=cC（g）+dD（g），達到平衡后，增加A的浓度，平衡向正反应方
中国校外教育(上旬) 2015年9期2015-05-30
- 与热化学方程式有关的九个问题
手：（1）根据反应物和生成物的状态进行比较；（2）根据反应物与生成物所具有的能量的相对大小进行比较；（3）根据反应物的物质的量进行比较；（4）根据反应物和生成物的键能的大小进行比较；（5）根据反应进行的程度进行比较。如果出现ΔH1=a kJ/mol，ΔH2=b kJ/mol，在比较a和b的大小的时候要注意a和b的“+” “-”号。9.怎样判断一个热化学方程式是否正确？一个热化学方程式是否正确，主要从以下几个方面进行判断：（1）看化学方程式是否配平；（2）看
中学化学 2014年12期2015-01-22
- 化学平衡中转化率的问题
、压强）会对各反应物的转化率造成什么影响呢？一、温度如，在某温度下，将SO2和O2充入体积不变密闭容器中反应达到平衡。2SO2+O2？葑2SO3（正反应放热）升高温度，再次达到平衡时，SO2和O2的转化率如何？解：该反应正反应方向为放热，根据勒夏特列原理，升温平衡逆向移动，所以SO2与O2的转化率都增大。反之，若降温，SO2和O2的转化率都减小。二、压强（仅指改变容器体积造成压强的改变）如，在一定温度下，将SO2和O2充入密闭容器中反应达平衡。2SO2+O
新课程·中学 2014年7期2014-10-24
- 影响转化率的因素
率是已转化的某反应物的量与转化前该反应物的量之比，一般以百分数表示.在体积不变的情况下，转化率又等于某反应物浓度的改变量与起始浓度之比.平衡转化率是可逆反应达到平衡状态时的转化率，因此是一定条件下的最大转化率，在不特殊说明的情况下，转化率即平衡转化率，可用下式计算：α=c始-c平c始×100%.平衡常数K与转化率是两个既有联系又有区别的概念，它们的大小都能反映出一个可逆反应能进行的程度，平衡常数越大，转化率也越大，二者具有一致性，但转化率的值能更直观地表明
理科考试研究·高中 2014年8期2014-10-17
- 可逆反应生成物物质的量分数变化问题研究
可逆反应中随着反应物物质的量浓度的变化，生成物的物质的量分数或体积分数如何变化一直是教学的难点，也是学生学习的疑点。如何解决这一难点，成为学生普遍关心的问题。endprint可逆反应中随着反应物物质的量浓度的变化，生成物的物质的量分数或体积分数如何变化一直是教学的难点，也是学生学习的疑点。如何解决这一难点，成为学生普遍关心的问题。endprint可逆反应中随着反应物物质的量浓度的变化，生成物的物质的量分数或体积分数如何变化一直是教学的难点，也是学生学习的疑
中小学实验与装备 2014年2期2014-09-21
- 例析“能量转化图”在高中化学反应中的妙用
是放热反应，则反应物2NH3(g)+CO2(g)的总能量大于生成物CO(NH2)2(s)+H2O(l)的总能量；因ΔH1<0，ΔH2>0。故选项C正确。点评放热反应中ΔH<0，反应物的总能量大于生成物的总能量；吸热反应中ΔH>0，反应物总能量小于生成物的总能量。看懂能量转化图的含义是解决本题的关键之处。二、利用能量转化图判断催化剂和活化能相关问题例2图2为某一化学反应在不同的条件下能量变化曲线图，四个选项中说法正确的是（ ）。A.化学催化比酶催化的效果好
中学化学 2014年5期2014-09-09
- 图像在“化学反应中的热效应”复习中的应用
两点，即分别为反应物能量和生成物能量。从图像分析比较反应物和生成物的能量，当反应物的能量高于生成物的能量，则体现为放热，一般情况下，物质越稳定，具有的能量就越小；物质越不稳定，具有的能量就越大。因此，ΔH=反应物的总能量-生成物的总能量。二、利用图像书写热化学方程式利用图像书写热化学方程式是高考的热点，也是学生学习的难点。（1）直接根据反应物和生成物的总能量差来计算。（2）有过度态出现的计算，从图像上反映出反应热与活化能无关，由图可得利用图像解题，要求学生
中学教学参考·理科版 2014年4期2014-08-21
- 利用平衡常数判断恒压充入反应物后平衡移动方向
下，充入某气体反应物，平衡向正反应方向移动。关键词：恒温恒容；平衡定律中图分类号：G632.479 文献标识码：B 文章编号：1002-7661（2014）05-244-01恒温恒容下，充入某气体反应物，平衡向正反应方向移动。恒温恒压下，充入某气体反应物，平衡也会正向移动？事实上利用平衡常数分压表达式进行论证，发现并非如此。化学平衡定律：可逆反应aA + bB dD + eE 在一定温度下达平衡时，产物浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比是一个
读写算·教研版 2014年5期2014-05-27
- 化学平衡移动对反应物转化率的影响
中经常会遇到与反应物转化率有关的问题。化学平衡移动对反应物的转化率有什么样的影响？本文就不同条件下化学平衡移动对反应物转化率的影响进行简要的分析。一、不改变反应物的量，平衡移动对反应物转化率的影响解析利用等效的思想进行转化。当充入一定量的A后，建立起的平衡与原平衡等效，A的转化率不变。2.反应物不只一种（1）增加A的量，A和B的转化率会怎样变化？减小A的量，A和B的转化率会怎样变化？解析在恒温恒压条件下，增加A的量，情况比较复杂，视具体题目而定。（2）同时
中学化学 2014年1期2014-04-23
- 化学反应“进程”问题类型及解法研究
应条件的改变、反应物和产物的变化而变化.本文通过比较反应物的性质差异，结合量的关系，动态地归纳化学反应进程问题，希望有助于深入理解化学反应的本质.类型一：反应顺序型问题根源：反应物之间存在性质强弱的差异性，如氧化性、还原性、酸性、碱性、溶解性、热稳定性的差异.解决策略：外界条件相同或接近时，氧化还原反应为竞争电子反应，反应体系中氧化性最强的反应物优先与还原性最强的反应物反应.酸碱盐溶液中的反应，当溶液中有多种离子都能与H+或OH-反应时，表现为争夺质子反应
中学生理科应试 2014年2期2014-04-23
- 浅析化学平衡转化率规律
只要把平衡时的反应物浓度(或物质的量)改为某一时刻的反应物的浓度(或物质的量)即可。三步法是计算转化率的常用方法，它是根据题意和恰当的假设列出起始量，转化量，平衡量。但要注意的是，计算的时候，单位要统一，如统一用mol，mol/l，L等。例1：在合成氨过程中，把1molN2和3molH2混合后，通过合成塔，若合成塔排出的混合气体中，NH3有0.4mol，则平衡时N2的转化率是多少？(气体体积均在同温同压下测定)解析：根据题意，由各计量数之比：N2(g)+
江西化工 2014年3期2014-03-18
- 增加一反应物浓度，另一反应物的转化率一定增大吗？
人都认为增加一反应物的浓度，另一反应物的转化率一定增大，而自身的转化率却降低。在平时的教学中，也有老师明确指出：增加一反应物浓度，平衡向正反应方向移动，另一反应物的转化率必然增大，学生也就深信不疑的接受这一规律。该解释听起来似乎合情合理，经仔细推敲发现，这一规律是片面的，不准确的，甚至是错误的。下面以实例进行剖析。题目：在一定温度和压强的密闭容器中加入一定量的 N2和 H2，使反应 N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g） 达到平衡。保持容器内的温度和压强
化学教与学 2013年5期2013-10-09
- 高考离子方程式“九看十不要”
l－三、看连接反应物或生成物的的状态、符号是否正确有气体、沉淀、弱电解质生成的离子反应才会发生，或者溶液中的氧化还原反应也是离子反应。反应物与生成物用“=”连接，生成沉淀、气体的用打“↓”“↑”符号。四、看表示各物质的拆分是否正确原则是易溶于水的强电解质用离子符号表示，如HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl、K2SO4、CuSO4等;多元弱酸根离子:HSO3－、HCO3－、HPO42－、H2PO4－、HS
中国校外教育 2013年4期2013-08-15
- 关于反应速率、反应速率常数及指前因子的讨论
率、反应速率、反应物的消耗速率及产物的生成速率。其中反应速率r与化学计量方程有关，与所选物质无关;而反应物的消耗速率rA及产物的生成速率rZ恰好相反，与化学计量方程无关，而与所选物质有关。对于如下任意反应:其相互关系为:对应的反应速率常数和各反应组分速率常数之间亦有类似的关系:尽管反应速率r的单位与反应物的消耗速率rA及产物的生成速率rZ的单位相同，国际单位均为:mol·m-3·s-1，但意义却不同，反应速率r是指单位时间、单位体积内，特定化学计量反应所反
大学化学 2013年2期2013-02-13
- 关于化学平衡移动的商榷
结论分析，只有反应物的系数之和大于产物的系数之和且某种反应物的平衡时的物质的量分数大于该反应物的化学计量数与化学计量数代数和的商时，增加该种反应物的物质的量才会导致向反应物方向的反常移动；否则，都将导致向产物方向的正常移动。这说明增加某种反应物的物质的量引起反常的平衡移动是有条件的，一定要按照判断条件进行分析，不能简单地认为增加反应物的量，产物平衡时的物质的量分数减小了，就是平衡左移了。2 投料比等于系数比的化学反应平衡移动[4]对于一般理想气体反应，有：
大学化学 2012年2期2012-09-25
- 有关平衡态近似的一个问题
够的时间逆转成反应物，并与反应物建立近似的化学平衡关系。由于中间物转变成产物的速率很慢，这一步便成了速率控制步骤，复合反应的反应速率就近似地等于这一步的反应速率。因此，人们只需求得速控步的反应速率就能方便地得到复合反应的反应速率。但是，这种简便有时也会因疏忽大意而导致错误的结果，下面以臭氧分解反应为例来予以说明：(1)据此，Chapman[1-2]和Benson[3]提议该反应的机理为：在充足的氧气氛下，可以认为k-1c(O2)c(O)cM≫k2c(O)c
大学化学 2011年5期2011-09-25
- 例谈图象法在化学解题中的应用
生的程度、讨论反应物是否过量、讨论反应物或生成物的取值范围。其解题思路是：写出分步反应的化学方程式，计算反应的临界点的反应物的量或生成物的量，确定讨论的范围；在不同的范围内作出相应的图象。图象一般包括起点、转折点(临界点)、终点。其最大优点是：形象直观，不需要详尽细致的解题过程，只要根据图象就能很好的解答。用图象法解化学问题，能开阔学生的视野、开拓学生的思路、优化学生的思维品质，培养学生的创新思维能力。注：本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF格
中学理科·综合版 2008年6期2008-08-07