平衡移动对转化率影响的解决策略

王凯

化学平衡移动的内容抽象、思维能力要求高，而判断转化率的变化对学生来说又是一个难点，此部分内容抽象，难于想像，他们往往把握不准而丢分。但若引入建模方法，将部分过程模型化，则可给学生以直观印象，起到事半功倍的效果，提高做题准确率。下面我就此体会说明如下：

一、建模方法概述

建模就是建立模型，就是为了理解事物而对事物做出的一种抽象，是对事物的一种无歧义的书面描述。建立系统模型的过程，又称模型化。可以通过对系统本身运动规律的分析，根据事物的机理来建模；也可以通过对系统的实验或统计数据的处理，并根据关于系统的已有的知识和经验来建模。还可以同时使用几种方法，实际建模时，必须在模型的简化与分析结果的准确性之间作出适当的折衷，这常是建模遵循的一条原则。

二、化学平衡中的转化率

1.定义：平衡转化率是指某一可逆化学反应达到化学平衡状态时，转化为目的产物的某种原料的量占该种原料起始量的百分数。

2.计算方法：如 aA+bB？葑cC+dD α（A）=（A的初始浓度-A的平衡浓度）/A的初始浓度？鄢100%=（c0（A）-【A】）/c0（A）？鄢100%

即：表达式：ɑ =n转化率/n起始量╳100%

三、化学平衡移动对转化率的影响

对于aA（g）+bB（g）？葑 cC（g）反应

1.改变温度。若升温平衡正向移动，则反应物的转化率均增大；若升温平衡逆向移动，则反应物的转化率均减小。

2.改变压强。探究压强对平衡转化率的影响时就可用建模思想，首先用建模方法建立模型：假设有一容器，一侧器壁可自由移动，其次分析：当这侧器壁向内移动时，就增大了压强（通过压缩体积来实现），此时若a+b>c，则平衡正向移动，A和B的转化率均增大。

当这侧器壁向外移动时，就减小了压强（通过扩大体积来实现），若a+b>c，则平衡逆向移动，A和B的转化率均减小。

若a+b

若a+b=c，则不论增大压强或减小压强，平衡均不移动，反应物转化率均不变。这些也都可通过建立模型来讨论推理。

3.改变反应物的浓度

（1）恒温恒容条件下

a.反应达到平衡后，若单独加入A，则增大了反应物A的浓度，平衡正向移动，A的转化率增大，B的转化率减小。

反应达到平衡后，若单独加入B，则增大了反应物B的浓度，平衡正向移动，B的转化率增大，A的转化率减小。

b.若按起始比例同时加入少量A和B，直接分析，变化因素多，不好分析，难度较大。若用建模的方法来解决，则可化繁为简，化抽象为具体，化难为易：先假设一密闭容器中，有一可自由移动的薄板，此薄板先将原有气体压缩，空出一定体积真空，供新加入的气体A和B充分反应，此时只要空间体积合适，则其达到平衡时与原平衡为等效平衡，即各反应物转化率相等，此时只需考虑将原有气体加压后，平衡移动情况。分三种情况：

（1）若a+b>c 加压后，平衡正向移动，反应物A和B的转化率都增大。

（2） 若a+b=c 加压后，平衡不移动，反应物A和B的转化率都不变。

（3）a+b

若不按起始比例同时加入少量A和B，则改变因素太多，无法讨论，在此不累述。

（2）恒温恒压条件下

a.反应达到平衡后按起始比例同时加入少量A和B，应用建模方法：假设一密闭容器中，其一侧器壁可自由移动。

反应达平衡后再按起始比例同时加入少量A和B，要保持恒压，需将器壁外移，从而体系体积增大，多出的空间，供新加入的气体A和B充分反应，空间合适，新反应达平衡后其与原平衡为等效平衡，反应物转化率相同，又由于原平衡不移动，反应物转化率不变，可综合得出：反應物A和B转化率都不变。

学生在解答化学平衡中转化率的变化得分率低，还有另一个原因是题目给的条件分析不透彻。因此，要在课堂上让学生理解转化率的变化，关键是教师要精选例题，特别要引导学生在审题过程中进行4个关注：一要关注容器是否可变，二要关注化学反应是否可逆，三要关注各物质的状态是否都为气体，四要关注反应两边气体体积是否相等。下面就设计以下例题帮助学生理解概念。

1.增大某一反应物浓度可使其它反应物转化率增大，自身转化率下降。

2.若容器体积不变，使其它反应物的浓度减小，则自身的转化率也下降。

3.若容器体积不变， 对于反应aA（g）+bB（g）？葑cC（g）+dD（g），达到平衡后，按原比例同倍数的增加反应物A和B的量。

通过建立模型，化抽象思维活动为具体可见，可操作的过程，思维过程清晰，可视，从而降低思维难度，提高学习效率和做题准确度，教师在教学中不断培养学生解决化学平衡问题的技巧和方法，则学生的思维将得以拓展，化学平衡移动原理就能运用自如。