溶液
- 初中化学易错点辨析（六）
“盐酸遇紫色石蕊溶液变红”，因为变色的是紫色石蕊溶液，所以应该说“紫色石蕊溶液遇盐酸变红”。（3）不能使无色酚酞溶液变色的溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液。（4）能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定都是碱溶液，如碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液变红，但碳酸钠溶液是盐溶液。【拓展提升】用酒精和水浸泡蝴蝶兰可得紫色溶液，该溶液遇到酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色，下列说法不正确的是（ ）。A. 蝴蝶兰的溶液与酸作用显红色是化学作用B. 能使蝴蝶兰的溶液显黄色的一定是
初中生学习指导·中考版 2023年2期2023-05-13
- 溶液酸碱性的判断与pH 的计算
市莱芜第二中学)溶液酸碱性的判断是高考的考点之一,也是学生学好电解质溶液的关键之一,涉及水的电离平衡与盐类的水解等.1 溶液酸碱性的判断图1例1 关于溶液的酸碱性,下列说法正确的是( ).A.pH＝7的溶液呈中性B.中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1C.c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性D.在100 ℃时,纯水的pH＜7,因此显酸性在100 ℃时,纯水的pH＝6,呈中性,该温度下pH＝7的溶液呈碱性,所以温度未知时,不能根据pH
高中数理化 2022年22期2023-01-07
- 对一道高考题的赏析及改编
图1所示.图1设溶液中c总(HA)＝c(HA)＋c(A－),当达到平衡时,下列叙述正确的是( ).A.溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10－4赏析试题以类似于膜电池和化学方程式的形式呈现,将化学与物理知识融合,考查弱电解质的电离平衡、溶液中微粒的关系、电离度计算等知识.HA分子可以自由穿过隔膜,导致隔膜两侧的HA 浓度保持相等,类似于物理上的连通器.试题很好地考查了高中化学核
高中数理化 2022年20期2022-11-17
- 酸碱度知多少
Z可能是某种盐溶液 D. Z可使紫色石蕊试液变红答案：D抢分宝典1. pH与溶液酸碱性的关系pH的范围通常在0～14之间，pH<7的溶液呈酸性，且数值越小，酸性越强;pH = 7的溶液呈中性;pH>7的溶液呈碱性，且数值越大，碱性越强。溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性，常用酸碱指示剂来测定。溶液的酸碱度即溶液的酸碱性的强弱程度，用pH来表示，常用pH试纸来测定。2. pH試纸的使用（1）操作方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取
初中生学习指导·中考版 2021年2期2021-09-10
- 除霜溶液MVR 再生技术的可行性研究
液体除湿[1]、溶液融霜[2-3]技术对改善空气源热泵的结霜除霜性能良好，但除湿液体及融霜溶液的再生过程需要消耗大量能源，影响其实际应用的效果。目前，溶液常采用的热力再生方式包括太阳能热力再生、超声雾化再生、溶液真空再生。太阳能热力再生虽采用可再生能源方式，但其受日照周期性与不确定制约[4-5]。超声波雾化再生[6-7]将溶液雾化增大溶液与冷空气的接触面积增强传热传质。溶液真空再生[8]则将溶液再生压力控制在较低水平以降低溶液表面蒸发温度，以降低加热热源的
建筑热能通风空调 2021年5期2021-07-04
- 高考化学酸碱中和滴定曲线的几个考向
计算、滴定过程中溶液p H的变化、溶液中离子浓度大小关系、水的电离变化等．1 考查电离常数的计算例1常温下,H2A是一种易溶于水的二元酸,将Na OH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中,溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量分数随溶液p H的变化关系如图1所示．下列说法错误的是( )．图1A．常温下,H2A⇌HA－＋H＋的电离平衡常数Ka1＝10－3．30B．当c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)时,溶液呈中性C．p H＝6．27时,c(A2－)＝
高中数理化 2020年24期2021-01-29
- 溶液温度对基于电渗析再生的溶液除湿空调性能的影响
究热点[6]。而溶液除湿空调系统作为一种可实现独立除湿的空调系统，具有很大节能潜力，吸引了越来越多的专家学者进行研究。溶液除湿空调系统分为空气除湿侧和除湿溶液再生侧两个部分。对于除湿溶液的再生方式，目前广泛采用热能再生[7-12]，而太阳能热再生法作为热再生法[13]的一种，有效利用了太阳能，但此方法严重依赖外界环境状况，当室外空气为高温高湿状态时，再生后的除湿溶液很难满足除湿要求，并且在再生过程中，除湿溶液的温度会升高，不利于之后的除湿过程。为了解决这些
制冷技术 2019年4期2019-11-01
- 无字天书的秘密
沈艳华用稀淀粉溶液在白纸上写字，待纸干后看不出字迹。若用碘酒涂抹，纸上就会有蓝色字迹显现。这是因为碘单质遇到淀粉会变蓝。只要材料足够多，还能找出很多显色的方法。取一张浅黄色的纸张，用铅笔略作勾画后，用毛笔分别蘸取0.2mol·L-1硫氰化钾溶液、0.2mol·L-1亚铁氰化钾浓溶液、0.2mol·L-1铁氰化钾浓溶液、0.5mol·L-1苯酚溶液在白纸上描绘。晾干后，用装有FeCl3溶液的噴雾器在绘有图画的“白纸”上喷洒（或用毛笔蘸取FeCl3溶液刷在图画
发明与创新·中学生 2019年4期2019-04-19
- 速解铝的巧妙计算
/L AlCl3溶液中逐滴加入2 mol/L NaOH溶液，得到3.12 g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为多少毫升？解法一:数学图像法根据反应原理可知，向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，可得到如下图像:当100 mL 1mol/L AlCl3溶液中的Al3+完全沉淀，生成Al(OH)3的物质的量为0.1 mol，这时消耗NaOH溶液的物质的量为0.3mol，其体积为150 mL，V=150 mL.继续滴加NaOH溶液，使得生成的Al(OH)3
数理化解题研究 2018年16期2018-07-12
- FeCl3与FeSO4混合溶液中Fe2+检验方法的实验探究
和Fe2+的混合溶液中Fe2+的几种常用检验方法的使用条件进行了验证和探究，发现较理想的检验试剂为K3[Fe（CN）6]溶液和KMnO4溶液。关键词：Fe2+的检验；KSCN溶液；KMnO4溶液；溴水；K3[Fe（CN）6]溶液文章编号：1005–6629（2017）3–0079–03 中图分类号：G633.8 文献标识码：B1 问题提出某些资料[1]显示，对含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+的检验通常采用向混合溶液中滴加酸性KMnO4溶液或溴水，通过观察
化学教学 2017年3期2017-04-21
- 溶液pH计算方法与类型
高级中学 薛 健溶液pH计算方法与类型■江苏省包场高级中学 薛 健溶液pH计算是高考的热点之一。下面从几个方面总结溶液pH计算的方法和类型,并结合例题进行分析。一、计算25℃溶液pH的基本方法若为酸性溶液,先求c(H+),再求pH;若为碱性溶液,先求c(OH-),再由c(H+)=求c(H+),最后求pH。二、溶液pH计算的常见类型1.混合溶液的pH计算(25℃)①两种强酸混合：由c(H+)混=先求c(H+)混,再求混合溶液的pH。若两强酸等体积混合,可采用
中学生数理化(高中版.高考理化) 2017年2期2017-02-15
- 质子守恒中的几个问题
质子基准物质就是溶液中大量存在的并参与质子转移的物质，通常是原始酸碱组分和溶剂分子.在比较离子浓度大小时，经常要用到质子守恒，但是有些人认为质子守恒只适用于弱酸或者弱碱形成的正盐，例如Na2CO3、NH4Cl、CH3COONH4，其实不仅在正盐中有质子守恒，在酸式盐、酸、碱、混合溶液中都可以列质子守恒，下面分别说明.一、酸溶液中质子守恒(分别以HCl和CH3COOH为例)(1)强酸溶液：以HCl溶液为例，HCl溶液中基准物质为HCl和H2O根据得失氢离子个
数理化解题研究 2016年28期2017-01-04
- 离子共存问题综述
几种前置条件1.溶液颜色题干的限定条件一般为“在无色透明的溶液中……”，说明溶液中不含有色离子，溶液无浑浊和沉淀现象，即溶液中不存在Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO-4（紫色）等有色离子.有色离子一般为过渡元素形成的离子，主族元素阳离子一般是无色的.2.溶液性质（1）酸性溶液隐含的条件有：使紫色石蕊试液变红的溶液；使甲基橙变红的溶液；使蓝石蕊试纸变红的溶液；使pH试纸变红的溶液；常温下，pH（2）碱性溶液所含条件有：使酚酞试液
理科考试研究·高中 2016年7期2016-05-14
- 盐类水解专题训练
与N a C l溶液混合，析出部分N a HC O3晶体，过滤，所得溶液pH＜7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（ ）2.下列叙述正确的是（ ）A.浓氨水中滴加Fe C l3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体B.CH3C O ON a溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3C O O－）增大C.C a（HC O3）2溶液与过量N a OH溶液反应可制得C a（OH）2D.2 5℃时C u（OH）2在水中的溶解度大于其在C u（NO3）2溶液中的溶解度3.下列
教学考试(高考化学) 2016年5期2016-03-17
- 初中化学有关溶液质量变化的归纳
剂的质量变化引起溶液质量的变化1.溶液处于不饱和状态（1）溶液由浓变稀（溶液的稀释）加入溶剂，溶液的质量将增大。（2）溶液由稀变浓①加入溶质时，无论溶质是否含有结晶水，溶液的质量都将增大。 ②蒸发溶剂时，溶液的质量将减小（不一定有晶体析出）。 ③加入含同种溶质的浓溶液时，混合后溶液的质量等于混合前两溶液的质量之和。2.溶液处于饱和状态（1）不考虑温度变化的因素①加入不能生成结晶水合物的同种固体溶质，溶液的质量不变。如向NaCl饱和溶液中加入NaCl固体。
中学化学 2015年12期2016-01-19
- 五颜六色的铁元素家族
白色结晶粉末三、溶液溶液颜色Fe2+溶液绿色Fe3+黄色Fe（SCN）3血红色四、反应反应物颜色变化及离子反应方程式向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液生成红褐色沉淀。Fe3++3OH-Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液首先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后生成红褐色沉淀。Fe2++2OH-Fe（OH）2↓（白色沉淀）4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）向FeCl3溶液中加入铁片溶液由苏色变为浅绿色。
中学化学 2015年12期2016-01-19
- 探究两溶液等体积混合后浓度的变化
质的两种不同浓度溶液进行混合，在高考中成为常考的知识点。在江苏高考中曾连续三年考查了将不同浓度的两溶液进行等体积混合后的浓度的变化，在三年中以不同的载体，如氨水、硫酸、酒精等进行了考查。相同溶质的两种不同浓度溶液相混合，主要有两种考查方式，一种是将不同浓度的两溶液等质量混合；另一种是将不同浓度的两溶液等体积混合。本文重点讨论后一种情况，即不同浓度的两溶液等体积混合，但等体积混合通常是以等质量混合为基础进行讨论，所以本文就这两类不同的问题进行相应的讨论。一、
中学化学 2015年7期2015-12-25
- 关于高中化学“溶液的pH计算”的分析
朱素琴一、单一溶液pH的计算单一溶液中主要有强酸、强碱、弱酸、弱碱和盐五种形式存在。强酸、强碱溶液的计算方式最为简单，强酸溶液可以表示为pH=-lgnc，其中c表示强酸溶液的浓度；强碱溶液则是pH=14+lgnc，其中表达的含义和强酸相同。弱酸溶液，不仅要考虑到是几元酸问题，同时对于浓度方面也需要进行一定的掌握，对电离程度进行相应的了解，即便如此，也很难完成其pH的计算，往往需要利用相应的强碱进行中和滴定，计算出pH，若要从电离度方面进行计算的话，则是通过
中学化学 2015年7期2015-12-25
- 关于离子共存的解题方法
省宁都宁师中学）溶液中离子是否大量共存是常考的选择题型，由于条件变化多端，共存情况复杂，往往使学生判断失误。其实，只要掌握好离子共存问题包括的内容，问题就会迎刃而解。当然也要注意题干条件，如“一定能”“可能”“一定不能”“无色”“因发生氧化还原反应”等。经过不断思考，我归纳总结为一句话：一色、二性、三可能、四反应、五特殊。一色：看溶液中离子有无颜色。常见有色离子Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr3+、Cr2O72-等不大量存在。二性：即溶液酸碱
新课程(下) 2015年11期2015-08-15
- 强碱混合溶液pH值的计算
出在计算强碱混合溶液的pH时，若采用不同的计算方法，计算结果往往不同.例25℃时将pH=9.0和pH=10.0的两种强碱溶液等体积混合，求混合溶液的pH.解法一pH=9.0和pH=10.0的两种强碱溶液的H+浓度分别为： 一、问题的提出在计算强碱混合溶液的pH时，若采用不同的计算方法，计算结果往往不同.例25℃时将pH=9.0和pH=10.0的两种强碱溶液等体积混合，求混合溶液的pH.解法一pH=9.0
中学生理科应试 2014年12期2015-01-15
- 不同电解质溶液中水电离的c（H+）、c（OH—）计算方法的研究
卢国锋水的电离与溶液的pH及溶液的酸碱性密切相关，因而电解质溶液中水的电离平衡变得复杂，特别是计算电解质溶液中由水电离出的c（H+）、c（OH-）成为考查的重点、难点和热点。本文通过对知识追踪溯源，理清关系，归纳方法，使学生不仅“知其然”，还知“其所以然”。一、澄清概念1.酸与酸性溶液酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸性溶液是指c（H+）>c（OH-）的溶液。酸有酸性，有酸性的不一定是酸，还可能是强酸弱碱盐、强酸酸式盐（NaHSO4）、电离程
中学化学 2014年4期2014-09-09
- 盘点离子共存规律，解析高考真题
1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )。C．K+、OH-、Cl-、Na+二、“二性”二性，即指溶液的酸碱性。1、酸性。常见的叙述有强酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。例2.在酸性溶液中能大量共存且形成无色透明溶液的一组物质是( )。A．Na2CO3、NaCl、NaOHB．FeCl3、KNO3、KClC．Na2SO4、KCl、NaClD．Na2SO4、
江西化工 2014年2期2014-03-18
- 物质的检验与鉴别
物质，只需用组内溶液相互混合就能鉴别出来的是A.Na2SO4、BaCl2、HCl、K2CO3B.HCl、Na2CO3、KCl、NaNO3C.KOH、K2SO4、FeCl3、Ba（NO3）2D.K2CO3、CaCl2、Na2CO3、KNO3解析：A.组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为硫酸
中学生数理化·教与学 2014年1期2013-12-23
- 孰对孰错
体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是()．注：本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF格式阅读原文。
中学理科·综合版 2008年7期2008-08-12
- 电离平衡单元检测题
在pH等于1的酸溶液、pH等于13的氢氧化钠溶液中，分别加入过量的铝粉，若酸溶液放出的氢气多，其可能的原因是()。A、两溶液体积相同，酸是多元强酸B、两溶液体积相同，酸是弱酸C、酸是强酸，且酸溶液的浓度是碱溶液的3倍以上D、酸是强酸，且酸溶液的体积是碱溶液的3倍以上
中学生数理化·高二版 2008年10期2008-06-17
- 促进化学思维训练的好题
A．保存硫酸亚铁溶液时，向溶液中加入少量铁屑并滴入少量稀硫酸B．不用其他试剂可以鉴别硝酸钠溶液、盐酸、氯化铵溶液、氢氧化钾溶液c．用加热法可分离碘和氯化铵的固体混合物D．不慎将苯酚沾在手上，立即用NaOH溶液擦洗注：“本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF格式阅读原文”
中学生数理化·高一版 2008年8期2008-06-15