离子共存问题综述

马志鹄

离子共存题在历年高考中出镜率颇高，是高考的重点和热点内容之一.题型以选择题为主，间或将离子共存融入推断题中，难易适中，能有效考查学生对离子反应发生条件的掌握和运用程度.

一、考虑常见的几种前置条件

1.溶液颜色

题干的限定条件一般为“在无色透明的溶液中……”，说明溶液中不含有色离子，溶液无浑浊和沉淀现象，即溶液中不存在Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO-4（紫色）等有色离子.有色离子一般为过渡元素形成的离子，主族元素阳离子一般是无色的.

2.溶液性质

（1）酸性溶液

隐含的条件有：使紫色石蕊试液变红的溶液；使甲基橙变红的溶液；使蓝石蕊试纸变红的溶液；使pH试纸变红的溶液；常温下，pH<7的溶液；加入镁粉能放出氢气的溶液；加入铝粉有Al3+生成的溶液.凡此种种，都意味着该溶液呈酸性，那么与H+不共存的离子就有OH-、弱酸根离子，如CO2-3，SO2-3S2-，CH3COO-，F-，AlO-2，ClO-，PO3-4，SiO2-3；弱酸酸式酸根离子，如HS-，HCO-3，HSO-3，HPO2-4，H2PO-4 等.

（2）碱性溶液

所含条件有：使酚酞试液变红的溶液；使pH试纸变蓝或颜色更深的溶液；使红石蕊试纸变蓝的溶液；常温下，pH>7的溶液；加入铝粉生成AlO-2溶液；既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3的溶液.凡有此条件之一的，说明了溶液呈碱性含OH-， 该溶液中不能存在的离子就有：H+，弱碱阳离子，如：NH+4，Mg2+，Al3+，Fe2+，Fe3+，Cu2+，Ag+，以及弱酸酸式根离子，如，HS-，HCO-3，HSO-3，HPO2-4，H2PO-4等.

（3）两性溶液（酸性或碱性）

前置条件为：常温下，由水电离的c（OH-）或c（H+）均小于1×10-7 mol/L，如由水电离出的c（OH-）=10-13 mol/L或由水电离的c（H+）=10-8 mol/L；与铝粉反应产生氢气的溶液.这两种情况，说明溶液呈酸性（含H+）或碱性.（含OH-）.需要强调的是：“若含H+，加铝时放出氢气，还要注意溶液中不存在NO-3，否则Al与该溶液反应不会产生氢气”.

解答这类问题，要弄清题目要求，若问“一定能大量共存”，就意味着酸性和碱性俩条件都要考虑，同时满足；若问：“可能大量共存”，意思是说，要么与H+共存，要么与OH-共存，只要满足其中一个条件即可.

二、熟悉几种常见的离子反应

离子反应发生的条件，就是离子不能共存的原因，如：生成沉淀，气体和难电离的物质等等.离子反应常见类型有：复分解反应，双水解反应，氧化还原反应，络合反应等.

1.复分解反应

三、典型习题

4.某无色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO-2、Fe3+、CO2-3、SO2-4中的若干种组成，取适量该溶液进行如下实验：

①加入过量盐酸，有气体生成.

②在①所的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲.

③在②所得溶液中加入过量溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出.

原溶液中一定存在的离子是[CD#3].

参考答案1.B2.B3.D4.AlO-2、Na+、CO2-3