分类突破: 与量有关的离子方程式的书写

袁影华

摘要：离子方程式的书写，是高考每年必考的内容，一般在填空题中出现较多，常结合化工生产流程进行考查，考查教材所涉及的常见反应外，与量有关的离子方程式的书写也是考查的重点，但学生对于与用量有关的离子反应的辨别、理解和运用均掌握得不扎实。若能对与量有关的离子反应，按其成因归类进行梳理，不仅可以让学生知其然还可以知其所以然了，培养学生变化观念与平衡思想意识。

关键词：与量有关   离子反应  核心素养

一、连续反应型——分步分析法

主要指反应生成的离子因又能与剩余（过量）的反应物继续反应。

书写步骤与方法：首先分析判断出物质过量与否，再按照反应顺序分别写出有关的反应方程式。

（一）可溶性多元弱酸（或其酸酐）与碱溶液反应，如CO2通入NaOH溶液中。

碱过量：   2OH－＋CO2=CO2-

3  ＋H2O

碱不足：   OH－＋CO2=HCO-

3

（二）多元弱酸（或其酸酐）与更弱酸的盐溶液反应，如CO2通入NaAlO2溶液中。

1.NaAlO2过量：2AlO-

2＋3H2O＋CO2=2Al（OH）3↓＋CO2-

3

2.NaAlO2不足：AlO-

2＋2H2O＋CO2=Al（OH）3↓＋HCO-

3

（三）多元弱酸盐与强酸反应，如Na2CO3溶液与稀盐酸的反应。

1.盐酸不足：CO2-

3  ＋H＋= HCO-

3

2.盐酸过量：CO2-

3  ＋2H＋=H2O＋CO2↑

（四）铝盐溶液与强碱溶液，如AlCl3溶液和NaOH溶液反应。

1.AlCl3过量：Al3＋＋3OH－= Al（OH）3↓

2.NaOH过量：Al3＋＋4OH－= AlO-

2＋2H2O

（五）NaAlO2溶液与强酸的反应，如NaAlO2溶液与盐酸的反应。

1.NaAlO2过量：AlO-

2＋H＋＋H2O=Al（OH）3↓

2.盐酸过量：AlO-

2＋4 H＋= Al3＋＋2H2O

二、先后反应型——强先弱后法

书写步骤与方法：依据“竞争反应，强者优先”的规律，解决离子反应的先后顺序问题，先确定出反应先后的离子，再分步书写出离子方程式。

（一）NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应

1.NaOH不足： H+ + OH- =H2O

2.NaOH过量：NH+

4 + H+ +H2O+ OH- =NH3·H2O+H2O

（二）向含有H＋、Al3+、NH+

4的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为：

1.H+ + OH- =H2O     2.Al3＋＋3OH－= Al（OH）3↓

3.NH+

4 + OH- =NH3.H2O

4.Al（OH）3＋OH－=AlO-

2＋2H2O

三、“离子配比型”离子方程式的书写——少定多变法

书写步骤与方法：“少定”就是把相对量较少的物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质量之比与原物质组成比相符，“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。

（一）Ca（HCO3）2溶液与KOH溶液反应

1.KOH不足：HCO-

3 + Ca2+ + OH- = CaCO3↓ + H2O

2.KOH過量：2HCO-

3 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+2H2O + CO2-

3

（二）NaHCO3与Ba（OH）2溶液反应

1.NaHCO3不足：HCO-

3 + Ba2+ + OH- = BaCO3↓ + H2O

2.NaHCO3过量：2HCO-

3 + Ba2+ + 2OH- = BaCO3↓+2H2O + CO2-

3

（三）Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的反应

1.溶液呈中性时：SO2-

4   + 2H+ + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O

2.溶液呈碱性时：SO2-

4   + H+ + Ba2+ + OH-= BaSO4↓+ H2O

四、“氧化还原型”离子方程式的书写——假设定序法

书写步骤与方法：先确定反应的先后顺序再根据用量判断反应发生的程度，将“量”少物质的化学计量数为“1”进行书写。

（一）FeBr2溶液与Cl2 反应

1.FeBr2溶液中通入少量Cl2 ： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-

2.FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 =2Fe3+ + Br2 + 4Cl-

3.FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

（二）铁粉与硝酸反应

1.少量铁粉加入到足量稀硝酸中：Fe + 4H++NO-

3=3Fe3+ +NO↑+2H2O

2.n（Fe）∶n（HNO3（稀））=1∶3 ：  4Fe + 12H+ +3 NO-

3=3Fe2+ +Fe3+ +3NO↑+6H2O

3.足量铁粉加入到少量稀硝酸中：3Fe + 2NO-

3  + 8H+ = 3Fe2+ +2 NO↑ +4H2O