弱电解质的电离易错点探析

桑姬萍

摘要：弱电解质的电离是化学平衡理论的延伸和扩展，需要学生深刻认识化学平衡的相关内容，正确区分电解质和非电解质，理解化学平衡的概念，掌握影响化学平衡移动的因素的基础之上，进一步学会区分强弱电解质，解决溶液中离子平衡的建立、特征、影响因素这些问题.这类问题理论性比较强，外部因素影响比较多，本文从学生易错的几个方面入手，谈谈如何避免这类问题出错.

关键词：弱电解质;电离;易错点

1水电离出的c（H+）或c（OH～）的计算以及影响水电离平衡的因素是易错起源之一

要准确解决这类问题，首先要掌握以下两点.

1.1掌握25C条件下水电离出的c（OH）或c（H+）计算方法

1.2理解影响水电离平衡的因素，见表1

例125C时，水的电离达到平衡：H20==H++OHAH>0，下列正确叙述的是（）

深刻理解并掌握强酸与弱酸的基本特点，就能突破这类问题.

比如等物质的量浓度的盐酸与醋酸，盐酸pH值小于醋酸，c（Cl-）>c（CH，C00-），溶液导电性盐酸大于醋酸，盐酸中水的电离程度小于醋酸;用等体积溶液加水稀释等物质的量浓度的盐酸与醋酸相同倍数，物质的量浓度都减小但二者仍相等;等体积等物质的量浓度的盐酸与醋酸溶液中和NaOH的需要的酸量相等'21;分别加这两种酸的钠盐固体后，盐酸的pH值不变，而醋酸的增大;开始与金属反应的速率盐酸比醋酸的大;等体积等物质的量浓度的盐酸与醋酸溶液与过量锌产生H2的量二者是相同的.

等pH的盐酸与醋酸，物质的量浓度盐酸小于醋酸，c（Cl～）=c（CH3COO），溶液导电性、水的电离程度二者相等;等体积两种溶液加水稀释成相同倍数时，pH值都变大，盐酸增大的幅度大;等体积等pH值盐酸与醋酸溶液中和NaOH的需要的量盐酸需要的少;分别加这两种酸的钠盐固体后，盐酸的pH值不变，而醋酸的增大;开始与金属反应的速率二者相同;等体积等pH值的盐酸与醋酸溶液与过量锌产生H2的量盐酸产生的少.

3外界条件对电离平衡的影响易错起源之三

突破這类问题的关键是要知道外部条件对电离平衡的影响，以CH3COOH一=CH3COO～+H+为例：见表2.

例3关于室温下氨水，下列叙述正确的是（）A.同体积同pH的氨水和NaOH溶液，分别恰好都能与同体积同浓度的盐酸完全中和

点评：电离平衡是化学平衡特殊类型，勒夏特列原理司样适用于电离平衡.加水稀释可类比成气体反应中的增大体积、减小压强，平衡就会向分子数增加的方向移动.又如把盐酸加在电离平衡中的CH3COOH中，平衡向哪个方向移动就无法断定.

参考文献：

[1]汪志成.化学平衡移动的几个疑难问题辨析[J].教学管理2006（01）：39-40.

[2]刘霞.化学平衡常数的问题[J].河北理工学院学报2004（02）：62-63.