探析盐类水解核心知识及其解题应用

王英

[摘   要]盐类水解知识在盐溶液酸碱性判断、离子浓度大小、离子种类判断中有着广泛的应用，因此有必要针对不同盐类的水解情况，归纳盐类水解反应的具体情形以及相关知识，结合实例剖析盐类水解核心知识的解题应用。

[关键词]盐类水解;酸碱性;离子浓度;离子种类

[中图分类号]   G633.8        [文献标识码]   A        [文章编号]   1674-6058（2018）35-0072-02

高中化学的盐类水解是高考的必考内容，其中涵盖的知识点众多，掌握盐类水解的核心内容，并灵活运用水解知识解决相关题目是高考对该内容的基本要求。下面将对盐类水解的核心知识进行总结，并结合考题探讨盐类水解知识的解题应用。

一、盐类水解的核心知识

1.强酸强碱盐

强酸强碱盐是指由强酸和强碱经中和反应生成的盐，由强酸强碱盐电离出的阴、阳离子均不与水电离出的H+和OH-结合，不会有弱电解质的生成，水的电离平衡也就不会受到影响，因此强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，室温条件下溶液的pH为7，如NaCl。

2.强酸弱碱盐

强酸弱碱盐是指由强酸和弱碱经中和反应生成的盐，其对应的碱为弱碱，因此强酸弱碱盐电离出的弱碱阳离子会与水电离出的OH-进行水解，由于OH-的浓度降低会促进水的电离，使得溶液呈酸性。以NH4Cl为例，[NH+4]水解的离子方程式为：[NH+4]+H2O[ ? ]NH3·H2O+H+。

3.弱酸强碱盐

弱酸强碱盐是指由弱酸和强碱经中和反应生成的盐，其对应的酸为弱酸，因此弱酸强碱盐电离出的弱酸阴离子会与水电离出的H+进行水解，由于H+的浓度降低同样会促进水的电离，使得溶液呈碱性。以CH3COONa为例，CH3COO-水解的离子方程式为：CH3COO-+ H2O[ ? ]CH3COOH+OH-。对于多元弱酸盐的水解书写需要进行分步处理，第一步的水解最为容易，以K2CO3为例，[CO2-3]水解的离子方程式为：[CO2-3+H2O?HCO-3+OH-]，[HCO-3+H2O=H2CO3+OH-]。

4.弱酸弱碱盐

弱酸弱碱盐是指由弱酸和弱碱经中和反应生成的盐，其对应的酸和碱分别为弱酸和弱碱，因此弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子会与水电离出的H+进行水解，弱碱阳离子会与OH-水解，由于H+和OH-的浓度均降低，因此会促进水的电离，溶液的酸碱性由最弱的离子来决定，即谁弱显谁性。

5.一般规律

盐类水解的一般规律为：谁弱谁水解，越弱越水解。据此可以对溶液的酸碱性作出判断，如同等条件下HCN的酸性弱于CH3COOH，则对应的NaCN溶液的碱性强于CH3COONa溶液的碱性。

二、盐类水解知识的解题应用

1.分析盐溶液的酸碱性

【例1】在室温条件下有浓度为0.10 mol/L的氨水，则下列选项的叙述正确的是（）。

A. 氨水与AlCl3溶液进行反应，其离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3

B. 对氨水进行加水稀释后，溶液中的[NH+4]和OH-的浓度会增大

C. 用HNO3溶液来中和氨水，結束后溶液不为中性

D. 氨水溶液的pH为13

解析：A选项，由于NH3·H2O为弱碱，因此在书写与AlCl3溶液反应的离子方程式时不能将其拆开，故错误;B选项，向氨水中加水稀释，由于溶液的体积变大，但溶质变化不大，因此[NH+4]和OH-的浓度会变小，故错误;C选项，用HNO3溶液中和氨水，最后会生成NH4NO3溶液，其为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，故正确;D选项，氨水的浓度为0.10 mol/L，但由于其为弱碱，会部分电离，因此pH应略小于13，故错误。答案为C。

[评析]利用盐类水解知识判断溶液的酸碱性可以依据下述口诀：无弱不水解，有弱才水解，谁弱谁水解，谁弱显谁性，弱弱具体定。一般强酸弱碱盐的溶液为酸性，弱酸强碱盐的溶液为碱性，依据该知识可以快速对溶液的酸碱性做出判断。

2.比较盐溶液中的离子浓度大小

【例2】有体积为Va、浓度为0.05 mol/L的CH3COOH溶液和体积为Vb、浓度为0.05 mol/L的KOH溶液，现将CH3COOH加入到KOH溶液中，则下列的浓度关系判断错误的是（）。

A. 当Va>Vb时，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）>c（K+）

B. 当Va=Vb时，c（CH3COOH）+c（H+）>c（OH-）

C. 当Va<Vb时，c（CH3COOH）>c（K+）>c（OH-）>c（H+）

D. 当Va和Vb为任意比例时，都有c（K+）+ c（H+）= c（OH-）+ c（CH3COO-）

解析：CH3COOH为弱酸，其对应的盐溶液会发生水解，分析离子浓度需结合盐类水解知识进行判断。A选项，当Va>Vb时，CH3COOH是相对过量的，由物料守恒可得n（CH3COOH）+n（CH3COO-）=0.05Va mol，而n（K+）=0.05Vb mol，故正确;B选项，Va=Vb时，恰好生成CH3COOK，由于CH3COO-会发生水解，溶液为碱性，则有c（OH-）> c（H+），再根据质子守恒可判断B正确;C选项，当Va<Vb时KOH相对过量，而当KOH滴加足够多时，可能有c（K+）> c（CH3COOH），故错误;D选项的关系式由电荷守恒可得，和溶液滴加的体积无关，故正确。答案为C。

[评析]利用盐类水解知识分析溶液中离子的相对浓度时，除了需要利用水解规律，还需要利用物质的电离、电荷守恒、质子守恒和物料守恒等。解题时首先判断溶液中是否存在弱离子，然后依据水解理论准确写出其水解方程式，最后根据上述三个守恒定律来写出离子浓度关系式，并判断离子浓度大小。而对于酸碱中和滴定中离子浓度的判断，则需要充分考虑酸、碱溶液的体积大小，再从是否过量的角度来加以分析。

3.判断溶液中的离子种类

【例3】H2C2O4为二元弱酸，现在温度为20℃的条件下配制了一组微粒浓度关系为c（H2C2O4）+ c（[HC2O-4]）+ c（HC2[O-4]）=0.100 mol/L的二元弱酸H2C2O4和NaOH的混合液，右图为混合溶液中的部分离子随pH变化的曲线图，则下列选项的特定溶液中的微粒种类及浓度关系一定正确的是（   ）。

A.在pH为2.5的溶液中，c（H2C2O4）+c（C2[O2-4]）>c（HC2[O-4]）

B.在c（Na+）= 0.100 mol/L的溶液中，c（H+）+c（H2C2O4）= c（OH-）+c（[C2O2-4]）

C. 在c（[HC2O-4]）=c（[C2O2-4]）的溶液中，c（Na+）>0.100 mol/L+ c（[HC2O-4]）

D.在pH为7的溶液中，c （Na+）>2 c（[C2O2-4]）

解析：A选项，溶液的pH为2.5，由图像可知溶液中含有微粒H2C2O4、[HC2O-4]和[C2O2-4]，且它们之间的关系为c（H2C2O4）+c（[C2O2-4]）<c（[HC2O-4]），故错误;B选项，c（Na+）= 0.100 mol/L的溶液中，根据微粒的守恒定律可得c（H+）+c（H2C2O4）= c（OH-）+c（[C2O2-4]），故正确;C选项，在c（[HC2O-4]）= c（[C2O2-4]）的溶液中，即曲线的交点处，此时c（[HC2O-4]）和c（[C2O2-4]）均为0.05 mol/L，则c（Na+）为0.15 mol/L，但由于水解的原因，c（Na+）<0.100 mol/L+ c（[HC2O-4]），故错误;D选项，溶液pH为7时，溶液为Na2C2O4溶液，溶液中的微粒有[C2O2-4]、H+、Na+、OH-，由于[C2O2-4]会发生水解，则c（Na+）>2c（[C2O2-4]），故正确。答案为B、D。

[评析]对于盐溶液中离子种类的判断，首先需要确定溶液的具体情况，如溶液的酸碱性以及相关浓度，然后明确溶液中哪些离子为弱离子会发生水解，然后结合盐类水解的影響因素来分析判断;对于其中的溶液关系分析，同样可以结合盐类水解常用的守恒定律。

（责任编辑 罗 艳）