高考盐类的水解之复习指导

沈建忠��

摘要：盐类的水解是高考考查的重点与热点之一，主要以选择题和填空题的形式来考查。其中盐类水解的应用，特别是如何用水解方法除去杂质、如何配制溶液、如何选择指示剂、如何去鉴别和推断物质等问题是高考命题的重点方向。命题人有可能将这些知识点与其他知识有机地结合在一起来考查学生的能力。

关键词：盐类水解；酸碱性；离子浓度

一、 了解高考化学考纲的要求并让学生根据考纲给自己定位

1. 搞清盐类水解的原理。教学中要求学生记住盐类水解方程式的书写正确方式，并能在考试中运用所学的知识去判断试卷中的化学方程式书写是否正确，并能准确无误地记牢盐类水解的主要条件：有弱才水解，无弱不水解。

2. 让学生搞清盐类水解的主要条件。学生要掌握盐类水解的主要内在因素及主要外在因素。

3. 让学生掌握盐类水解在日常生活及生产中的正常使用。让学生能运用课堂学过的化学知识来解释日常生活中的一些化学现象，并能运用所学到的化学反应帮助周围的人们解决生产、生活中的相关问题。

4. 让学生理解盐溶液的酸碱性，初步掌握如何判断溶液中离子浓度的大小。

二、 知识梳理，温故知新

（一） 关于盐类水解反应的知识点

1. 掌握盐类水解反应的含义：在水溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的氢离子或氢氧根离子结合产生形成弱电解质的反应就叫水解反应。

2. 盐类的水解的主要特点：

（1） 具有可逆性：盐类的水解反应具有可逆性。

（2） 盐类水解具有吸热性：盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应，具有吸热性。

（3） 盐类水解很微弱：盐类水解反应过程很微弱。

3. 学会找规律：盐类水解反应中谁弱谁被水解，谁较强反应中就显谁的特性，反应中无弱不水解，若是同强那就显中性。

4. 水解方程式的书写

（1） 一般盐类水解进程很小，水解产物的浓度也很小，在书写盐类水解方程式时要学生要用“”连接，产物不用标明“↑”或“↓”，不用把化学反应中的产物（如NH3·H2O、H2SO3）写成其分解产物的形式。可简记为“水写分子式，中间用可逆号表示，后无沉淀气成”。

（2） 多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式。如Na3PO4水解：PO3-4+H2OOH-+HPO2-4

（3） 多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。如CuCl2水解：Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+。

（4） 能完全水解的离子组，由于水解程度趋于完全，书写时要用“”、“↑”、“↓”等，如NaAlO2溶液与Al2（SO4）3溶液混合：Al3++3AlO-2+6H2O4Al（OH）3↓。

①能完全水解的条件：离子间能相互促进以致水解彻底进行，且产物中一定得有沉淀生成（也可能还有气体产生）。

②能完全水解的离子组有：

a. Al3+与CO2-3、HCO-3、S2-、HS-、AlO-2、SiO2-3等；

b. Fe3+与CO2-3、HCO-3、AlO-2、SiO2-3等；

c. NH+4与AlO-2、SiO2-3等。

（二） 关于影响盐类水解因素的知识点归纳

1. 内部因素：盐本身的性质决定，但难以改变

（1） 碱的碱性越弱，其阳离子的水解程度就越大，其溶液酸性就越强。

（2） 酸的酸性越弱，其阴离子的水解程度就越大，其溶液碱性就越强。

即规律：越弱越水解，酸碱性就越强。

如同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的碱性强。

2. 外部因素：以0.1 mol·L-1CuCl2溶液为例，其水解的离子方程式为Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+ΔH>0

（三） 盐类水解的应用

1. 判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。

2. 比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。

3. 判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。

三、 解读考点，直面高考，拓展升华，立体突破

1. 如何判断盐溶液的酸碱性

（1） 弱酸强碱盐水解显碱性

如HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性：HX>HY>HZ，则相同条件下，NaX、NaY、NaZ三种钠盐溶液显碱性，且碱性：NaZ>NaY>NaX。

（2） 强酸弱碱盐水解显酸性

如NH4Cl溶液中：NH+4+H2ONH3·H2O+H+。

（3） CH3COONH4溶液水解显中性

因为CH3COO-和NH+4水解程度相同，所以水解的酸碱性相同而顯中性。

（4） 多元弱酸的酸式盐水解与电离并存

①当电离程度大于水解程度时，那么溶液就呈酸性，如KHSO3、KH2PO4。

②当电离程度小于水解程度时，那么溶液就呈碱性，如KHC2O4。

2. 比较盐溶液中各种离子浓度大小，如NH4Cl溶液中：c（Cl-）>c（NH+4）>c（H+）>c（OH-）。

3. 某些物质水溶液的贮存及配制

（1） 配制CuCl2溶液时，为防止出现Cu（OH）2沉淀，常加几滴盐酸来抑制CuCl2的水解，并要用冷水配制；同理配制FeSO4溶液时，常加几滴稀H2SO4来抑制FeSO4的水解.

（2） 在盛放Na2SO3等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞。因为这些盐水解生成的氢氧化钠腐蚀玻璃生成硅酸钠，使瓶口和塞子粘结在一起。endprint

4. 利用盐类水解反应制取胶体

如用饱和的氯化铁溶液滴入开水中制取氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O△Fe（OH）3（胶体）+3H+。

5. 确定某些离子能否共存

如Al3+、Fe3+与HCO-3、CO2-3、AlO-2等不能大量共存。

6. 生产生活中氮肥的使用

科学施肥：铵态氮肥不能和草木灰混施，草木灰主要成分为K2CO3，水解显碱性：CO2-3+H2OHCO-3+OH-，生成的OH-与NH+4发生反应NH+4+OH-NH3↑+H2O使氮肥肥效损失；热的纯碱溶液去污能力强：加热时使Na2CO3的水解程度增大，c（OH-）增大。

7. 利用盐类水解提纯物质

如CuCl2溶液中含有Fe3+，可向溶液中加入CuO、Cu（OH）2、CuCO3或Cu2（OH）2CO3降低溶液中的c（H+），促进Fe3+水解使之转化为Fe（OH）3沉淀而除去。

8. 各种盐溶液蒸干需要考虑盐的水解

（1） 盐酸盐、硝酸盐蒸干易水解：如加热氯化铝溶液至蒸干，再灼烧，最终得到的是氧化铝而不是氯化铝。这因为氯化铝易与水发生水解，加热时，氯化铝的水解平衡向正向移动，生成的氯化氢挥发出去，使反应趋于完全，生成氢氧化铝，灼烧时氢氧化铝分解而最终生成氧化铝。

（2） 硫酸盐、磷酸盐的盐溶液蒸干：如加热蒸干硫酸铝溶液，加热使硫酸铝与水发生水解反应，使平衡向右移动，但硫酸难挥发，故随着平衡向右移，硫酸的浓度越来越大，硫酸就抑制了铝离子的水解，所以硫酸铝的水解不能完全进行到底。

（3） 弱酸的酸式碳酸盐溶液加热蒸干可得正盐：如KHCO3→K2CO3。

（4） 酸式碳酸的铵盐蒸干后因易分解而无固体存在：如NH4HCO3。

（5） 碳酸钠、碳酸钾的正盐溶液，偏铝酸盐溶液蒸干仍为原来的盐。

（6） 极易被空气中氧气氧化的盐蒸干后得正鹽：如亚硫酸钠溶液因具有较强的还原性，蒸干过程被氧气氧化而得硫酸钠。

（7） 次氯酸盐溶液蒸干时，既要考虑次氯酸根离子的水解，又要考虑次氯酸的分解，所以蒸干次氯酸钠溶液所得固体为氯化钠。

总之，有了以上对盐溶液的性质和应用进行系统的归纳总结，让学生能够轻而易举掌握该部分知识，使学生的知识能够快速升华。只要学生再通过适当的练习加以训练，就能够很好地理解应用该部分的知识，从而很好应对高考。我相信大家只要再配合老师的专题练习一定可以掌握好这个知识点。

参考文献：

[1]靳卫霞.“盐类的水解”教学难点分析及解决策略[J].山东教育，2013（Z2）.

[2]周朝艳.关于“盐类的水解”学习难点原因分析及其教学策略研究[D].西北大学，2015.

作者简介：

沈建忠，福建省南靖县第一中学。endprint