巧用“学生错误”生成教学资源

吴淑花+韩叙虹

摘要：以一道高三化学模拟题的分析和加工为例，巧用学生在考试中出现的典型“错误”，生成高三复习课的教学资源。具体做法为：教师在课上引导学生分析问题、梳理知识，然后以教材中的素材为背景，将试题进行整合，开展变式训练；去芜存菁，对试题再改编，为下一届高三备考所用。

关键词：学生错误；教学资源；变式训练；高三复习

文章编号：1005–6629（2016）9–0038–05 中图分类号：G633.8 文献标识码：B

学生进入高三要进行大量的试题训练、经历多次大小考试，教师需要针对学生在考试中出现的问题进行分析整理，再针对试题的难点和易错点，开展变式训练是我们常用的复习策略。笔者认为，学生在考试中出现的错误是我们高三复习课的宝贵资源，教师要“借题发挥”引导学生找出知识上的漏洞、挖掘课本上的素材，拓宽学生知识的广度、提升学生思维的深度；再把相关知识的试题进行优化整合、合理变式，使我们的检测更有时效性和针对性。

本文以2015年朝阳区第一次理综模拟考试第26题为素材，通过课前分析试题的考点和答题状况，课上引导学生进行知识的梳理和拓展，并及时开展了变式训练，旨在提升学生对知识的深度理解和总结表述能力，取得了令人满意的教学效果。之后，笔者又将试题进行改编，为下一届高三备考所用。

1 试题考点和答题状况分析

试题答题情况调查分析的样本是笔者任教的两个平行班的全体学生。

原题：2015年朝阳一模T26（14分）：

Cl2、漂白液（有效成分为NaClO）在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒。

1.1 试题的考查内容及方向

本题以氯水、氯酸钠为素材，重点考查了氯化钠的电解、氯水的漂白原理、铁制品的电化学腐蚀、化学反应的程度大小在实际生产中的应用、浓度对化学反应速率的影响以及化学反应速率的计算等知识；考查面比较广，考查方式比较新颖。

1.2 答题过程中学生出现的主要问题

问题（1）：“解释不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因 。”

大多学生能答出：“在使用氯水过程中会有氯气逸散造成污染”，“次氯酸钠的储存比氯水方便”，“次氯酸钠的稳定性比氯水好”等，只有少部分学生能把“K2>K1，反应Ⅱ的有效成分比反应Ⅰ的有效成分大”也答出来，所以大多数学生只得1分。

出现问题的原因：一是试题的设问没有明确说明答出几条理由，所以学生挑选最熟悉的作答；二是试题没有明确提醒学生“根据以上信息解释”；三是学生没有灵活的领悟能力，不知道应该在该题展示的语境下做题；四是知道利用K2>K1这一重要信息，但是表达不准确。

出现问题的原因有：一是教材上没有这个反应，且该题没有对相关产物进行提醒；二是学生不善于利用教材所学的次氯酸分解、氯酸钾分解等知识进行类推；三是次氯酸钠的分解反应的确复杂，出现不同的答案可以理解。

问题（3）：“4～8d，Ⅰ中ν（NaClO）= mol/（L·d）。”

该设问在整套试卷中得分率最低，能拿到2分的学生不到1/4。

出现问题的原因有：部分学生习惯性地在理综考试中，感觉计算难而主动放弃；其次是该题以质量分数的变化为已知条件来计算反应速率，此种形式的训练比较少；再者学生对于质量分数与物质的量浓度的关系不熟练，且未关注到“溶液的密度为1，忽略溶液体积变化”等重要条件，导致不会做。

2 课堂教学的设计与实施

环节1 精细阅读，引领学生分析错因

（1）是否认真解读了试题意图？

例如：“解释不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因 。”

教师引导：是否关注到该设问是在什么环境下提出的？如何利用题给信息作答？化学平衡常数的大小是代表化学反应的快慢还是化学反应的程度？两个反应程度的大小与试剂的消毒效果有什么关联？

（2）是否能借助已有知识对陌生知识进行解答？

例如：“NaClO分解的化学方程式是 。”

教师引导：教材中和试题中虽然没有明确说明NaClO如何分解，但能否从次氯酸分解生成盐酸和氧气、氯酸钾分解生成氯化钾和氧气来推测NaClO分解可能生成氯化钠和氧气？

当然，NaClO在一定温度下也可以按照歧化的方式分解生成氯化钠和氯酸钠。

（3）是否关注到题给信息和设问中的关键条件？

例如：“4～8d，Ⅰ中ν（NaClO）= mol/（L·d）。”

教师引导：该步骤研究的是漂白液的稳定性，图像展示的是漂白液在放置过程中NaClO的质量百分含量的变化，如何利用质量分数的变化计算出物质的量浓度的变化是本题的关键，所以要从质量分数和物质的量浓度这两个物理量的换算公式中寻求突破，再借助“常温下漂白液的密度约为1g/cm3，且变化忽略不计”这一关键信息，求出物质的量浓度的变化：Δc=[1000×1×（6.5%-5.1%）]/（74.5×1），进而计算出速率。

环节2 借题发挥，引领学生挖掘课本素材

人教版教材对氯水作消毒剂的缺点有明确陈述，同时对“漂白液的稳定性”以及“NaClO的分解”等问题也有提示。《化学1》P84～85内容摘录如下：endprint

最初，人们利用氯气作漂白剂，但因其溶解度不大、生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。在常温下，将氯气通入NaOH溶液可以得到以NaClO为有效成分的漂白液。

NaClO虽然也会分解，但它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右，比HClO稳定得多。

将氯气通入冷的消石灰中即可制得以Ca（ClO）2为有效成分的漂白粉。

当学生在教师的引导下细读教材上的这两段话后，顿时恍然大悟，这比平时教师提醒他们“要多看书”的效果要好很多，因为这两段话不仅陈述了NaClO作为漂白液相对于氯水的诸多优点，还提醒了NaClO能分解，只是没有介绍如何分解，那么究竟NaClO如何分解呢？此时学生的学习兴趣高涨，在此基础上笔者就把大学《无机化学》教材内容展示给学生阅读：

当学生读完这段话后就陷入了沉思，在教师的引导下他们逐步理解了曾经遇到过的一些问题，比如：为什么存放漂白液时要避光低温保存？为什么在制备漂白粉时要“将氯气通入冷的消石灰中”？为什么工业制备漂白液时要研究如何提高其稳定性？为什么氯气与氢氧化钠溶液反应时会有不同的产物？

笔者通过这个环节的教学，体会颇多：教材中所展示的诸多内容，给高考命题者提供了可供挖掘的素材和空间，引领学生品味教材所展示的知识和内涵是高三复习的重要环节；适当拓宽学生的知识体系，不仅可以激发学生的求知欲望，更重要的是引发了学生的深度思考、锻炼了学生全面分析问题的能力。

环节3 变式训练，检测学生的能力提升

由图2可知，溶液的pH 越大，次氯酸钠的稳定性越 （填“强”或“弱”），但是溶液的pH过大又会影响其消毒效果，试用平衡理论解释pH增大消毒效果降低的原因 。

③Fe3+对次氯酸钠溶液稳定性的影响：

[试题的设计意图]

①意在检测学生对次氯酸结构的掌握，并提醒学生理解次氯酸的强氧化性源于+1价的氯元素；

②基于学生在模拟考试中出现的问题，再次检验学生对平衡常数知识的理解，锻炼学生用平衡常数为依据解释问题的能力；

③是对原题设问（3）的对比，检验学生对NaClO性质的推测和陌生方程式的书写方法，给学生提供思考次氯酸钠性质的空间；

④意在检验学生的分析概括能力，笔者先展示了一瓶84消毒液并把标签上的注意事项读给学生听，引导学生分析和总结：制备84消毒液时为何需要低温？控制其溶液为碱性有何目的？pH过高或过低有何影响？84消毒液的成分有哪些？在使用84消毒液时若加入洁厕灵（主要成分为HCl）会出现什么状况？为什么要在阴暗处保存84消毒液？为什么储存84消毒液时不能使用铁制容器等问题。

通过这节课的教学，学生不仅对考试中出现的错误剖析深刻，同时通过阅读和讨论使得学生对84消毒液（主要成分是NaClO）产生了更为全面的认识和理解，收到了很好的教学效果。在2015年的北京高考中恰好考到了该考点，学生能在高考中遇到比较熟悉的素材，发挥起来自然得心应手。

[高考原题]（2015北京第11题）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（ ）

本题北京市考生的得分率为0.57，本校学生的得分率为0.7，而笔者任教班级的学生得分率为0.82。学生的出错原因并不在基础知识点上，而是没有重视和理解“饱和NaClO溶液的pH约为11”这一重要信息，而NaClO溶液呈碱性的原因就是B选项对应的答案，所以想当然地认为B选项正确。

3 模拟题在下届高三备考中的再整合

作为高三教师，要根据学生的状况选择、改编、整合试题，让试题既恰到好处地发挥复习作用，故笔者在2016届的复习备考中，对上述试题进行整合改编，并在2016年的一轮复习中使用，编题如下：

③取漂白液适量于试管中，加入稀硫酸后溶液变黄且有刺激性气味产生，试用离子方程式解释其可能原因： 。

④为了提高漂白液的稳定性，在制备漂白液时通常控制氢氧化钠溶液的利用率在92%～94%，但溶液的pH太高其漂白性又会减弱，试结合化学用语解释： 。

⑤氯气与氢氧化钠溶液反应，若所得溶液恰好为中性，则溶液中离子浓度关系正确的是 。

⑥84消毒液不能用于消毒钢铁（含Fe、C）制品，易发生电化学腐蚀导致钢铁制品表面生成红褐色沉淀。正极反应为 。

（3）某同学用下图装置制取漂白液（气密性已检验，试剂已添加），结果制得的漂白液中NaClO的浓度偏低。

查阅资料：在溶液中发生反应：

反应（a）的反应速率很快，反应（b）在室温下较慢。

根据资料，请对装置提出改进建议：。

[改编意图]①考查Cl2、HClO、NaClO的性质，NaClO的制备及化学反应原理部分的基础知识，使学生熟悉基础知识、拓宽知识体系；②培养学生的语言表述能力，突出化学反应原理在元素化合物部分的应用；③引导学生关注和了解NaClO的不稳定性，进而理解工业制备漂白液和漂白粉时的条件控制。

参考文献：

[1]曹锡章，宋天佑等修订.无机化学（下册）（第三版）[M].北京：高等教育出版社，1994：543～545.endprint