提高化学讲评课效率的探索

王云

【摘    要】提高化学讲评课效率的几种方法：抓住关键、讲清思路;总结规律、提高效率;比较方法、找出捷径;走出“迷点”、加深理解;改头换面、举一反三。

【关键词】化学讲评课  提高课堂效率  讲评方法

中图分类号：G4    文献标识码：A DOI：10.3969/j.issn.1672-0407.2015.01.179

化学讲评课是在练习或考试之后，教师对其讲解和评价的一种课型，也是一种具有一定特殊性的复习课。它对学生已掌握的化学知识起着矫正、巩固、充实、完善和深化的重要作用。这种课型是知识的再整理、再综合、再运用的过程，是师生共同探讨解题方法、分析解题思路、提高解题能力的有效途径。如果教师不引起足够的重视，往往会出现以下的一些弊端：或久拖不评、有始无终;或面面俱到、泛泛而谈;或就题论题、不求甚解;或包办代替、一讲到底等等。为了避免上述情况出现，提高课堂效率，我结合自己多年的教学实践，归纳出几种比较有效的讲评方法。

一、抓住关键、讲清思路

一般每一类型的题目都有一个大致的思路，思路清晰了，才能解题。这就要求教师在讲评时不能简单地列出解题过程或答案，而应帮助学生抓住问题的关键（即本质），从而理清思路，“顺藤摸瓜”，得出结果，收到事半功倍的效果。

思维的严密性和完备性是思维的兩个要素，缺少哪一个都会出错。严密而完备的思路是得出正确结果的前提，简捷的思路则可避开复杂思维过程而提高解题速度。

[例题]：把xmlCO2通过足量Na2O2后，再与ymlNO混合，且x与y之和为Vml。充分反应后气体体积缩小为V/2ml。则x∶y的值为（    ）

A  1∶1       B  2∶1       C   5∶4       D   7∶5       E  任意比

<解析>

思路一：根据反应式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2及2NO+O2=2NO2，分三种情况讨论：

1.若NO与O2恰好完全反应转化为NO2﹙即x/2=y/2﹚，则x∶y=1。

2.若NO有剩余（即x/2

3.若O2有剩余（即x/2>y/2），则产生NO2为yml，剩余O2为（x/2-y/2）ml，所以（y+x/2-y/2）/（x+y）=1/2→1∶1

故当x>y即x∶y>1∶1时，合题意。

综合1、2、3选C。

思路二：根据反应式

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2                          ①

2NO+O2=2NO2                                               ②

①+ ②有：2CO2+2Na2O2+2NO=2Na2CO3+2NO2          ③

观察①③两式发现，当且仅当VCO2≥VNO时才有V后=V前/2，故当x∶y≥1∶1时题设成立，选C。

比较两种思路，后者由于抓住了反应前后体积变化的本质特征，避免了繁琐的讨论，速战速决，显得十分简捷。

二、总结规律、提高效率

有些习题规律性较强，教师在讲评时，可借助典型例题的剖析引导学生对类似的或相关的习题进行总结，帮助学生得出解题的一般规律，可谓举一反三，触类旁通，这是新课难以达到的境界。

例如，关于标况下气体充满烧瓶后倒插入水中，所得溶液的物质的量浓度的求算规律，通过对纯NH3做喷泉实验这一典型例子的分析，可总结出如下规律：

⒈纯HCl、NH3气体：M=1/22.4（mol/L）。

⒉HCl、NH3气体中含不溶于水的杂质气体：M=1/22.4（mol/L）。

⒊NO2气体：MHNO3=1/22.4（mol/L）。

⒋NO2与NO混合气：MHNO3=1/22.4（mol/L）。

⒌NO充满烧瓶再通入O2，无论水是否充满烧瓶均有：MHNO3=1/22.4（mol/L）。

⒍NO2与O2混合气：a.若水充满烧瓶（即VO2∶VNO2=1∶4）;MHNO3=（1/22.4）×4/5（mol/L）;b.若剩余NO（即VO2∶VNO2<1∶4）;M=？（请读者自己完成）。

上述规律中，第1条是最基本的，2～5条是在此基础上的推广，而第6则是更进一步的深化和变通。

三、比较方法、找出捷径

有些习题若按常规解法，比较繁琐，费时费力;若走捷径，则事半而功倍。因此，教师在讲评时，应有意识地对学生的多种解法进行比较，找出最简便的方法，加以推广和鼓励，有利于提高学生的解题效率。

例如：0.288克CS2在448ml（标况）O2中完全燃烧生成CO2和SO2，反应后气体混合物的体积在标况下是多少？

此题的一般解法是先判断O2过量，再根据CS2计算生成的CO2、SO2的体积，再加上剩余O2的体积。但若注意方程式CS2+3O2=CO2+2SO2中各气体物质（CS2为液态）的化学计量数，发现反应前后气体体积守恒，故不需计算即可得出结论。

技巧和思路是同步的，解题过程中，我们在寻求简捷思路的同时，实际上也是在运用技巧。

四、走出“迷点”、加深理解

有些习题，故意设置了“陷阱”，让学生去钻，如果对概念的理解不够深刻，则容易落入“陷阱”。欲擒故纵，我认为教师最好先让学生“落阱”，然后指出“落阱”原因，加以纠正。这样，不仅可以培养学生严肃认真的学习态度，还可以加深学生对该知识的印象，避免重蹈覆辙。

例如：在一定温度下，a克NaCl饱和溶液中含b克溶质，若向溶液中加入c克NaCl，则此时溶液中NaCl的质量分数是                          ，该温度下NaCl的溶解度是                          。

〈分析〉很多学生很快得出（b+c）/（a+c）×100%和100（b+c）/（a-b）的结论。殊不知此时他们没有注意到溶液在加NaCl之前已经饱和，再加NaCl，并不能再溶解，故“c克”只是一个与本题计算无关的迷惑性数据，指出这一错误后，再让学生正确计算即可得出正确的结果。

五、改头换面、举一反三

一般说来，课本的知识点相对比较固定，但用来设计的题目却是多种多样的。因此，教师在讲评时可针对知识点，对题目“改头换面”，一题多变。这样既可提高学生的学习兴趣，又可加深学生对各知识点的理解，提高综合解题能力。

例如：将PH=2的鹽酸和PH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的PH值为（    ）

（下转第183页）

（上接第180页）

A： <7   B：≤7    C：=7     D： ≥7     E：>7     F： 无法确定

此知识点是电解质溶液部分的重点、难点。此题很容易判断，但仅满足于此是不够的，引导学生若将题目中的条件变一变，又会怎样？学生集思广益、各抒己见，变换出了以下七个题目：

⒈PH=2的醋酸与PH=12的烧碱溶液等体积混合。

⒉PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合。

⒊PH=2的某酸与PH=12的烧碱溶液等体积混合。

⒋PH=2的盐酸与PH=12的某碱溶液等体积混合。

⒌PH=2的硫酸与PH=12的烧碱溶液等体积混合。

⒍PH=2的盐酸与PH=12的Ba（OH）2溶液等体积混合。

⒎0.01mol/L的某酸与PH=12的烧碱溶液等体积混合。

通过这样的变化训练，既强化了有关知识，又训练了学生的自学能力，这比同一类题目做七次效果好得多。