对化学方程式学习的一些感想

林小强

摘 要：化学方程式是学习化学的重要工具，它有助于学生深刻理解化学反应的实质和物质的化学性质，学生能否正确书写化学方程式，直接影响学生学习化学的效果。然而，在实际的教学中往往存在着重知识轻过程、重记忆轻理解的现象，导致学生机械记忆，学习效果差。

关键词：化学方程式；感想；学习能力

我结合几年来的教学实践、学生心里的想法等对化学方程式在化学学习中的作用提出自己的一些看法。

在福建高考中，与方程式有关的分数差不多在20～30分

左右。高考中书写的方程式有化学方程式、离子方程式、热化学方程式（每个方程式三分），还有跟方程式有关的一些计算。高考中方程式的得分标准为：①方程式没配平得0分；②化学方程式或离子方程式中条件没写或错写、“↑”、“↓”漏写或错写，各扣一分。

因此，在平时的教学中就应该加强学生对方程式书写的重视，书写方程式时化学式一定要写准确，如：碳酸钠，很多学生就直接写成NaCO3。很多学生写完化学式之后都没检查是否写准确。书写化学方程式要遵守以客观（实验）事实为依据和质量守恒定律。我将方程式的正确书写要求以及学生的易错点归纳如下。

一、离子方程式

书写离子方程式应注意这几个问题：

①判断反应是否为离子反应。通常认为在水溶液或融融状态下有离子参与的反应为离子反应，只有这样的反应才能写出离子方程式，否则不能书写离子方程式。如NaOH与HCl反应可写成H++OH-=H2O，而高锰酸钾固体受热分

解、实验室用消石灰与氯化铵的固体混合加热制取氨气等反应就不能写出离子方程式。

②数学离子方程式要符合客观事实。化学反应确实能够发生的才行，不能想当然地乱写。如：铁与盐酸反应生成FeCl2而不是FeCl3；铁、铁的化合物与硝酸反应时首先生成Fe3+，待硝酸反应结束后Fe3+再与铁反应生成Fe2+；铜等氢后金属不与盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应，若与浓硫酸、硝酸反应不产生氢气。

总之，只要抓住离子反应的实质，按照离子反应方程式的书写要求或规则去思考、去解答、去书写，化学式书写等的注意事项把握准确，一般关于离子方程式的书写与正误判断问题就容易得分了，甚至可以说是送分题了。

二、热化学方程式

与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了遵循书写普通化学方程式的规则外，还应该注意以下几点：

①反应热ΔH与测定的条件（温度、压强）有关，因此书写热化学方程式时应注明反应热ΔH的测定条件。若没有注明，就默认为是在25 ℃（298K）、101 KPa条件下测定的。

②反应热ΔH只能写在标有物质状态的化学方程式的右边。ΔH为“-”表示放热反应，ΔH为“+”表示吸热反应。ΔH的单位一般为kJ·mol-1（kJ/mol）。很多同学容易将ΔH的值算错或ΔH的“+”“-”漏写，特别是“+”；单位也容易写错。

③物质的聚集状态不同，反应热ΔH不同。因此，书写热化学方程式时必须注明物质的聚集状态，即固体用“s”、液体用“l”、气体用“g”、溶液用“aq”等表示，只有这样才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不标“↑”或“↓”以及方程式的反应条件，这也是学生易错的地方。

学生在书写方程式时常见的错误有：要求写离子方程式而错写成化学方程式（在高考中书写化学方程式也可写成离子方程式）；化学方程式、离子方程式没有配平；热化学方程式不注明物质的聚集状态，ΔH不注明“+、-”号或单位没写、写错等等。要特别注意常见符号，如“=”“→”“↑”“↓”电荷与价标，物质的聚集状态（s/l/g），燃烧热、中和热的聚集状态，特殊的反应条件等的正确应用。因此在书写方程式的时候一定要遵循质量守恒定律，化学式书写要准确（化学式的化合价代数和为零），写完后要记得检查清楚。

总之，重视化学方程式的教学，应以学生的实际出发，以学生的发展为本，指导学生进行主动学习、探究，增强学生的学习能力和创新意识，让化学方程式的学习氛围更加浓烈，从而让学生不再惧怕方程式，对化学方程式教学的最高境界就是让学生觉得方程式是他们容易的得分点。

以上是我在教学过程中对方程式学习的一些看法，有不足之处还望大家指点，多提供意见。毕竟在化学的教学中不止方程式一个重点内容，因此，在教学过程中如何将化学的课程教好、如何让学生在学习中事半功倍、如何将教学内容合理分配，这些将成为我接下去教学所要思考和注意的地方。

（作者单位 福建省平潭翰英中学化学组）