解析高中化学的常用解题方法与技巧

【摘要】高中化学的知识繁多，计算会结合化学方程式来考查，作为高中化学学科学习的重要内容之一，化学计算一定要掌握好解答化学计算的科学思维方法，所谓万变不离其宗，所以应该注重答题解题的技巧，从而在化学学习中取得良好的成绩。希望本文能够给学习高中化学的同学们带来帮助。

【关键词】高中化学;解题技巧;解题方法;化学方程式

一、运用方程

例1：某种碱金属M其相应氧化物的混合物共10g，将其与足量水充分反应，然后将溶液蒸干，得到14g无水晶体，那么此种碱金属M有可能是（Li、Na、Ka、Rb的原子量分别为：6.94、23、39、85.47）（  ）。

（A）Li;（B）Na;（C）Ka;（D）Rb

解析：此题需要发散思维，先列出碱金属与水反应的通用方程：

然后假设M的原子量为x，那么：

由题意：

解得：42.5>x>14.5。

根据范围可得所求碱金属为Na和Ka。此题中，仍然需要正确的书写化学方程式，并且熟悉碱金属的相应反应基本方程，由此可以运用比例关系进行求解。

二、极值法

质量分数的极值求解

例2：有-α-氨基酸系列有如下排列特点：

在该相同的系列中，所含碳元素的质量分数的最大值约为（  ）。

（A）32.0%;（B）46.6%;（C）85.7%;（D）92.3%

解析：分析所给系列的机构特点，此题要求最大值，即求极值，所以可以运用极值法来进行解题。首先找出此系列的通式，所求含碳元素的质量分数的最大值为12/14*100%=85.7%

点评：在此类题型的解答中，认真审题是关键，因为题目可能含有较复杂的化学式，然后在进行极值求解即可。

三、差量计算法

差量法在化学计算中应用十分广泛，其特点在于计算简便、容易理解，只要找出量之间的差值，通过比例计算，就可以很方便的得出所求量值。

找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的方法，即为差量法其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等。差量法的实质是巧用化学方程式计算的巧用此法的突出的优点是只要找出差量，就可求出各反应物消耗的量或各生成物生成的量。

例3：向50g FeCl3溶液中放人一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g，则投人Na的质量为（  ）。

（A）4.6g;（B）4.1g;（C）6.9g;（D）9.2g

解析Na投入到FeCl3溶液发生如下反应：

6Na+2FeCl3+6H20=6NaC1+2Fe（OH）3↓+3H2↑

若2mol FeCl3与6mol H2O反应，则生成6mol NaCl，溶液质量减少82g。此时参加反应的Na为6mol;现溶液质量减少4.1g，则参加反应Na应为0.3mol，质量应为6.9g，答案为C。

四、平均值法

平均值法是巧解方法，它一也是一种重要的解题思维和解题技能。平均值法规律：混合物的平均相对分子质量、元素的质量分数、平均相对原子质址、生成的某指定物质的量总是介于组份的相应量的最大位和最小位之间。

例4：由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（  ）。

（A）锌;（B）铁;（C）铝;（D）镁

解析此题可运用平均位法巧解，各金属跟盐酸反应的关系式分别为（  ）。

若单独跟足量盐酸反应，生成11.2L H2（标准状况）需各金属质量分别为：Zn：32.5g;Fe：28g;Al：9g;Mg：12g。其中只有铝的质量小于10g，其余均大于10，说明必含有的金属是铝。应选C。

五、结束语

以上介绍了一些主要的化学计算的技能技巧，解题没有一成不变的方法模式，但从解决化学问题的基本步骤看，我们应建立一定的基本思维模式。“题示信息+基础知识+逻辑思维”就是这样一种思维模式，它还反映了解题的基本能力要求，所以有人称之为解题的“能力公式”。需要建立解题的基本思维模式，深化基础，活化思维，优化素质。

【参考文献】

[1] 汪  澄. 高中化学计算中常见的解题方法和技巧[J]. 数理化学习： 高中版，2014，06：77-78.

[2] 杨道静. 解析高中化学的常用解题方法与技巧[J]. 理科考试研究， 2014，23：55.

[3] 邓达斌. 高中化学计算中常见的解题方法和技巧[J]. 数理化解题研究： 高中版，2013，05：64-65.

[4] 张学洲. 透析高中化学解题方法技巧[J]. 数理化学习： 高中版， 2016，09：60-61.

【作者简介】

李祺平，男，湖南宁乡人，湖南宁乡一中652班学生。