高考热化学方程式考点突破例析

王艳

摘 要：有句戏称说，得理综者得“天下”。虽然不免夸张了几分，但是却也是非常有道理的。整个高考750分，理综占了2/5。所以对于高中理科生而言，学好理综就是率先取得了半份成功，所以每年高考理综就成为了“兵家必争之地”。而细算理综，其中的化学也是难度较大的一门学科。化学学科相对于语文、数学、英语等从小学甚至幼儿园就开始学习的学科而言，学习的时间很短，并且化学学科的内容非常多，知识覆盖面也很广泛。本篇文章将从化学学习的重要性入手，具体讲解如何突破高考化学的必考知识点—热化学方程式。

关键词：高考考点;突破例析;化学教学;热化学方程式

化学学科知识覆盖面包括了工业、农业等，在化工业的重要性更是不言而喻。高考化学的考点很多，包括基本概念和原理、元素及其化合物部分、计算题以及化学实验部分。具体题型包括选择题、无机推断题、有机题目、化学平衡、计算题和化學实验题。而这些题型中，选择题是绝对少不了对热化学方程式的考核，无机推断题主要就是靠方程式来进行推断解题。化学平衡的判断需要看反应的进行情况，而反应的进行过程也是从方程式入手。计算题是每一步都需要方程式作为计算依据的，化学实验过程更是离不开方程式。综上所述，化学方程式非常重要，尤其是贯穿整个化学学习过程的热化学方程式。

一 学习化学的重要性

现如今的社会已经开始了现代化的建设进程，而现代化就包括工业化。在工业化的建设过程中，化学就是其中的助力剂，推动着工业化建设的进行。现在的社会中，几乎所有东西都和化学有关，区别无非在于关联性的大小。化工产品、农产品、日常必需的衣物、所有的工具都需要运用到化学知识。汽车燃烧用的汽油需要化工企业生产，日常使用的电也需要电厂发电，可以说，生活的一切，几乎都离不开化学。化学不能代表全部，但是化学也是占了绝大部分的含金量的学科，所以学好化学非常重要。与此同时，学好化学也是适应社会现代化的必要步骤之一。

二 高考高频考点——热化学方程式的考点突破例析

热化学方程式在化学中的地位就相当于拼音在语文中的作用，同时热化学方程式也是高考中最常考并且学生在考试时得分率最低的知识点之一。为了改变这一现状，就要求教师要引领学生对高中化学所涉及、学习的热化学方程式进行一个系统全面而又详细的总结整理，在这一过程中必须细致入微，避免遗漏，要知道在总结整理时的每一个遗漏都是在为考试丢分埋下隐患。当总结整理过程完成后，就需要教师带领学生对总结的内容进行分析、押题、做大量的练习题，对各个热化学方程式逐个击破，明确高考会如何考查学生对于热化学方程式的掌握情况，避免知识掌握出现盲区。

（一）判断反应的吸热以及放热情况

1所有可燃物与空气或氧气发生作用时的燃烧反应都属于放热反应

2、所有金属与酸作用时发生的反应都属于放热反应

3、所有的酸与碱作用时发生的中和反应都属于放热反应

4、极大部分满足A+B+…+N→X的化合反应都属于放热反应

5、少部分的分解、大部分的置换、部分复分解反应等都属于放热反应

6、属于吸热反应

7、极大部分分解、部分复分解反应以及盐类的水解反应等都属于吸热反应

8、通常情况下需要在高温或者加热条件下才能发生的反应属于吸热反应，反之则为放热反应

有一点需要强调，那就是只有在反应过程中有新物质生成的化学反应才能称之为反应，反之则成为化学过程。

（二）例题分析

1、下图为 （g）与 （g）作用生成 （g）的过程中能量的变化情况简图：

下列说法中正确的是（ ）

A、当 （g）和 （g）同为1mol时，相互作用放出180kJ能量

B、当 （g）和 （g）各为1mol时两者具有的总能量与2mol （g）所具有的能量相比相对较大

C、上述反应在常温下即可发生

D、上图的变化情况可以用 （g）+ （g）===2 （g）ΔH=180kJ/mol来表示

答案：选D。反应过程中吸收了1444kJ的热量同时放出了1264kJ的热量，很明显1444>1264，所以该反应其实是一个吸热反应，故此排除A选项和C选项;由于在反应过程中，反而向外界吸热，所以在反应后的生成物所具有的能量实际上是反应物加上所吸收热量后的总能量，所以2mol （g）具有的总能量比反应物具有的能量大，B项错误;D项正确。

2、以下是氢气和丙烷在一定条件下发生燃烧反应的热化学方程式：

2 （g）+ （g）===2 （l） ΔH=-571.6kJ/mol

（g）+5 （g）===3 （g）+4 （l） ΔH=-2220kJ/mol

已知氢气和丙烷的混合气体为5mol且是完全反应时放出3847kJ的热量，请问 和 的体积比是多少？（ ）

A、1∶3 B、3∶1

C、1∶4 D、1∶1

答案：选B。令 有xmol、 有y mol，那么就可以列出以下方程式，并联立求解

V（ ）∶V（ ）=n（ ）∶n（ ）=3.75∶1.25=3∶1，所以此题选择B。

三 对热化学部分知识点教学过程的强调

（一）盖斯定律

盖斯定律是在热化学知识点的运用过程中运用得比较多的一个定律，一般来说盖斯定理的运用都主要是结合热化学方程式来计算热化学反应的反应热。具体来说，盖斯定律主要有以下几个方面的应用：

（1）对于反应进行速度非常慢或者反应发生难度比较大的化学反应来说，要想计算它们在反应过程中的反应热，就需要运用到盖斯定律来进行计算。

（2）在计算多个反应的最终反应热的结果时，可以利用多个热化学方程式的组合进行消除联立求解，最后通过盖斯定律来对其反应热进行计算。

（3）可以通过盖斯定律来比较涉及两个及两个以上热化学方程式的化学反应的反应热的大小。

（二）高考中对于盖斯定律的考查方法

在高考中对于热化学部分知识的考核是一定会涉及到热化学方程式的考核的，而对热化学方程式的考核最终会演变为对于整个化学反应的反应热的求解。而盖斯定律就会在反应热的计算中进行考核。通常情况下都是以选择题或者填空题的形式来进行考核，很少会在计算题中进行考核。综上所述，在高考过程中如果想要保证关于热化学方程式的考查部分不丢分，除了对热化学方程式进行总结归纳整理以外，还应该对盖斯定律进行一个深入的理解和掌握。

结束语：

在任何一门学科的学习中，无论是什么样的学习方法都应该注重积累，因为只有做好了积累这一步，知识储备量才能得到提升。所以教师在进行知识的传授时，必须注重知识点的整理和总结以及解题方法教学，从而保证学生在学习过程中有条不紊，并且能够举一反三，在考试过程中独立解题时也能够找到正确的解题思路，在答题过程中显得游刃有余。当学生把积累知识点变成一种习惯后，其学习能力也会得到极大的提升。

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