审题关注十要点

李汝驿

审题即审阅题目，从题中获取信息，从而找出解题的条件，结合所学知识设计出解题的途径和方法。所以，审题是解题的基础、前提和关键。那么，如何进行审题呢？又该审什么呢？

一、明确“知”、“求”

审题先要认真阅读全题，深入领会和理解题意，明确题设的“已知”和“要求”，经分析形成求解思路，并确定其求解途径和方法，进而去完成解答。

例1有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种，某化学小组为确定白色粉末的成分进行了如下实验：

（Ⅰ）取一定量的白色粉末，加入足量的水，振荡，得到无色透明溶液；

（Ⅱ）取少量实验（Ⅰ）后的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。

（1）该白色粉末中肯定含有的物质是，可能含有的物质是。

（2）为确定可能含有的物质是否存在，还需做什么实验？请写出简要的实验步骤：。

解析：经审题知道，已知是一包可能由CuSO4、BaCl2、NaOH和Na2CO3中的一种或几种组成的白色粉末，经加水溶解得无色透明的溶液，其溶液加盐酸有气泡产生，要求由此确定白色粉末的成分，然后验证可能含有的物质。

根据实验（Ⅰ）得“无色”溶液，可知不含CuSO4，因为CuSO4溶于水呈蓝色，又根据是“透明”溶液，可知Na2CO3和BaCl2不可能同时存在，因为它们不能共存，再由实验（Ⅱ）“有气泡产生”，则含Na2CO3而不含BaCl2。两个实验均无法证明NaOH是否存在，故为可能存在成分。为了确定NaOH是否存在，可通过以下实验步骤得知：先取少量实验（Ⅰ）后的溶液，向其中加入足量的BaCl2（或CaCl2）溶液（除去溶液中的Na2CO3），待静置后，取上层清液滴加酚酞溶液，观察溶液颜色，若变红证明有NaOH，不变色则无NaOH。这里要注意不能向实验（Ⅰ）后的溶液中直接加入酚酞溶液，因为Na2CO3也显碱性。

由该题的求解可看出，由于审题时明确了“已知”和“要求”，运用已知物质的有关性质，以及与其他物质反应的现象、特点等，回答了所求，这不是有的放矢，而是答其所问。可见解题的第一步是审清题意，而审题的第一步是明确“知”、“求”。

二、关注“字”、“词”

审题要精读细思、读字领意，关键字、词不要放过，反复推敲，做到字字过关、词词理解、句句落实，绝不能粗心大意，防止“差之毫厘，失之千里”。

例2在硝酸银和硝酸铜的混合液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向所得滤液中滴加稀盐酸，无气泡生成。

（1）在滤渣中可能存在的物质是。

（2）滤液中一定存在的金属离子是。

解析：不少同学见题后毫不犹豫地填上“（1）银、铜，（2）Zn2+”，对不对呢？让我们分析一下。向滤渣中滴加稀盐酸无气泡，说明无锌存在。混合液中加入锌粉，锌会先与硝酸银反应，将银置换出来，然后置换出硝酸铜中的铜。所以在滤渣中一定存在的是银，可能存在的是铜，滤液中一定存在的金属离子是Zn2+。

出现错解的原因各有不同，其中之一是对题设中的关键词关注不够，没有完全领会“可能存在”、“离子”的含义。这样的疏忽往往还是常见的，可见审题时不能草率大意，要咬文嚼字、字斟句酌、抠字眼，做到滴水不漏。

三、挖掘隐含

题设的求解条件有的很明显，一目了然，但有的条件却不明显，是巧妙地隐含于某一情景之中的，但却是求解的关键所在，若审题过程中看不出、找不到，必会失误。

例3能在pH=1的溶液中共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）

A.CuSO4、NaCl、KNO3

B.NaOH、NaCl、NaNO3

C.Na2SO4、NH4Cl、ZnCl2

D.K2SO4、AgNO3、NaCl

解析：不少同学选择B，认为NaOH、NaCl、NaNO3之间不发生反应且无色，可共存于同一溶液中，但忽略了pH=1的酸性条件。在溶液的pH=1时，NaOH不能在其中存在。A项中三种物质能共存，但呈蓝色，D项中溶液可发生反应生成沉淀而不能共存，只有C项溶液符合共存条件。

由上述例题的求解可看出，隐含条件的两个特征是必要条件、隐含，隐含挖不出、找不到，必错无疑，因为它是不可缺少的条件。挖不出隐含条件可能是基础知识储备不足，也可能是分析能力的欠缺，更可能是两者兼而有之。所以，牢固掌握基础知识和不断提高运用能力是挖掘隐含条件的基本保证。

四、排除干扰

题设中所有条件或情景是否都有用？不一定，有些条件直接明确，有些条件隐含间接，但有些条件是情景虚设的，不但无用，反而起着干扰作用，在审题时应找出并排除，否则会影响求解，造成失误。

例4常温下，将5.6g生石灰放入94.4g水中，所得溶液中溶质质量分数为（）

A.<1%B.>1%

C.5.6%D.7.4%

解析：不少同学选择C或D。选择C认为5.6g生石灰溶于94.4g水中，所得溶液恰为100g；选择D是考虑到生石灰放入水中要和水发生反应生成Ca（OH）2，故溶质应为Ca（OH）2。CaO溶于水生成Ca（OH）2，但Ca（OH）2属于微溶物，常温下它的溶解度不足1g，所以只能选择A项。显然题设中的“5.6g生石灰”是个干扰条件，当不能认清并排除时，必会走入歧路，造成失误。

五、看懂图示

不少题目是图文并茂的，所给出图示的一个重要特点是寓题意于图示之中，如图像题，题意则寓于图像中的点、线及其变化之中。所以图示是求解的关键所在，为此必须认真分析，看清、弄明、搞准，再去设计求解途径和方法。对于图示题看清、看懂、看准是关键，为此应做到“三会”：一会识图；二会析图；三会解图。

六、重视数据

“数据”通常是化学计算中的重要条件。由于化学计算不同于数字，有其特定的化学意义，所以显得更为重要，在审题中必须搞清、搞明，方能完成求解。

例5有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如下表所示：

甲乙丙取用金属混合物的质量/g101020取用稀硫酸的质量/g100120100反应后过滤，得干燥固体的质量/g4413请分析数据，回答下列问题。

（1）甲同学所得溶液中含有的溶质是（填化学式）。

（2）根据实验数据分析，若取用金属混合物15g，加入120g稀硫酸中，充分反应后最终得到的固体质量为。

（3）计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

解析：审析题设表格中的数据可知：

（1）甲、乙同学的金属混合物用量相同，均为10g，而稀硫酸用量不同，但剩余固体质量相同，均为4g，这说明金属混合物中的铁已全部参加反应，剩余的4g应为铜的质量。由此可知，加入丙中的20g金属混合物中应有8g铜，反应剩余物13g中包括8g铜和未反应的5g铁，参加反应的铁为7g。又因丙所用稀硫酸与甲相同，也是100g，所以甲中有6g铁完全反应，说明酸有余，所以甲溶液中的溶质除反应生成的FeSO4外，还应有H2SO4。

（2）依据100g稀硫酸可与7g铁完全反应，可求出120g稀硫酸可与8.4g铁恰好完全反应，15g金属混合物应剩余固体6.6g（15g-8.4g）。

（3）由丙中7g铁参加了反应，可求出FeSO4和H2的质量。即：

设反应生成FeSO4的质量为x，生成H2的质量为y。

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

561522

7gxy

567g=152xx=19g

567g=2yy=0.25g

丙溶液中溶质质量分数应为：19g20g-13g+100g-0.25g×100%=17.8%

解答此题的关键是透彻分析表格中的数据，相应关系隐含于数据之中，如甲溶液中溶质的确定，丙溶液中参加反应的铁的质量，都是间接求出的。可见数据有的可直接利用，有的间接可用，还有的隐含于某一情境之中，其作用多种多样，但它们都具有特定的化学意义。所以对于数据应从化学意义上去理解、去分析、去运用，不要简单只想去计算，要从“数”中找关系、找特点、找依据。

七、变通思维

很多同学习惯于沿用某种固定的模式去思考和解决问题，从而形成一种固定不变的程序化的思维方式，即思维定式。这种思维方式在变化的情况下常有着负面的影响，使同学们出现失误。

例6某一物质由C、H、O三种元素中的一种或几种组成，使该物质燃烧后的产物依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜，可观察到澄清石灰水变浑浊，无水硫酸铜变蓝。则该物质的组成为。

解析：不少同学见题就答，说该物质由C、H两种元素组成，可能含有O元素。澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成，无水硫酸铜变蓝证明有H2O生成，但题设是燃烧产物先通过澄清石灰水，则无水硫酸铜变蓝之水来自燃烧产物还是来自石灰水就说不清了。正确回答应是：该物质一定含有C元素，可能含有H、O两种元素。

此题失误的其中一个原因是受思维定式的影响，认为燃烧产物经检验有CO2和H2O，则该物质一定含有C、H元素，可能含有O元素，而且还认为这是一般情况，是经验之谈。这种墨守成规、不从实际出发的思维，是极易出现问题的，更不适用于变化的情况。所以应注意思维的灵活性和变通性，变则通、通则顺。

八、联系所学

在审题中要领会题意，并对题目所涉及的问题有个深刻的认识，在此基础上联系所学知识进行分析和思考，从而形成求解思路，并确定求解途径和方法。

例7现有碳、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠溶液六种物质，它们之间发生的反应可用“甲+乙→丙+丁”表示，则下列说法错误的是（）

A.若甲、乙均为溶液，将两种溶液混合后，所得溶液pH不一定等于7

B.若甲为溶液且pH<7，乙为固体，甲与乙在常温下反应，可观察到溶液由无色变为黄色，则乙与甲反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

C.若甲为气体，乙为固体，甲与乙在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变为黑色，则甲与乙在高温下的反应属于置换反应

D.若甲为单质，乙为氧化物，甲与乙在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变为红色，则乙为氧化铜

解析：联系所学知识分析各选项：A项，甲、乙均为溶液，应是稀盐酸和NaOH溶液，将其混合后溶液的pH要由稀盐酸和NaOH的量来确定，其pH有可能等于7，也有可能大于或小于7，正确；B项，依据所述，甲应为稀盐酸，乙为Fe2O3，反应方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，反应现象为溶液由无色变为黄色，正确；C项，依据所述，甲应为CO，乙为Fe2O3，其反应方程式为3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2，因为CO不是单质而是化合物，所以此反应不属于置换反应，错误；D项，依据所述，甲为C，乙为CuO，其反应是C+2CuO高温2Cu+CO2↑，固体粉末由黑变红，正确。

从求解过程中可知，此过程是应用基础知识的过程，基础知识理解得透彻、掌握得牢固，在审析题中就会使思路清晰、条理清楚，确定的方法就可靠，回答问题也就准确了。

九、化解陌生

在审题过程中总会遇到一些陌生题，考试时常常因没见过，甚至是没学过而心慌、不知所措，认为是难题，造成失误。

例8由碳、氢元素组成的物质种类繁多，烷烃就是其中一类重要的物质，下表列出了烷烃的一些信息：名称甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷十一烷十六烷化学式CH4C2H6C3H8？C5H12C11H24C16H34沸点/℃-164-88.6-42.1-0.536.1194.5287.5相对密度0.4660.5720.5850.5790.6260.7410.774分析上表中的信息，回答下列问题。

（1）写出表中丁烷的化学式：。

（2）烷烃的命名与分子中原子个数有关。

（3）总结一条烷烃物理性质的递变规律：。

解析：该题从化学知识上看是陌生题，根本没学过，但静下来认真阅读，可知各种烷烃的名称和化学式与每个烷烃分子中碳原子个数有关，因此丁烷的分子中应是4个碳原子。氢原子个数也可求出，即设烷烃的碳原子个数为n，氢原子个数应是2n+2，这样丁烷的化学式应是C4H10。再由表中提供的数据可知，烷烃的沸点随碳原子个数的递增而逐渐升高，相对密度也逐渐变大，由此可写出一条烷烃物理性质的递变规律。

题目所涉及的知识是陌生的，但所提供的信息是明显的，这是这类题的一个显著特点，即“高起点、低落点”。只要我们静下心来认真审析、广开思路，善于思考和引申，联系所学的基础知识，就可化陌生为熟悉、化复杂为简单。所以，陌生不可怕，关键在静心和细心。

十、养成习惯

见题就做，极易出错；做题不审题，肯定出问题。所以，我们必须正确地认识审题，认真地对待审题才行，应深刻地认识并理解审题是解题的基础、前提和关键所在。审题是解题的第一步，没有审题就没有解题，为此提出要养成严格审题的好习惯。

（1）平时从严、从高，坚持做到先审题、后做题，没审题、不做题，从认识上予以重视，从行动上予以保证。

（2）审题时努力做到“三清”和“三忌”。“三清”指：题意题设清，设问要求清，求解思路和方法清；“三忌”指：忌视而不见，忌视而不全，忌视而不明。

（3）对因审题失误而造成错解的试题要及时总结，并进行反思，反思情境、反思问题、反思知识、反思方法等，从中找出原因并吸取教训。

总之，养成审题的良好习惯最容易的做法是坚持，最难的做法还是坚持，在坚持中成其自然。要记住：好习惯将决定你的成长！