依托经典例题,突破离子反应难点

◇ 江苏 李南俊

离子反应涉及的知识点多而零碎,是高中化学的重点知识,是高考的必考知识.实践表明有些学生在解答离子反应试题时经常出现错误.因此,在教学过程中,教师应注重结合学生的易错点,筛选、讲解经典的例题,帮助学生突破离子反应难点,提高学生解题的正确率,为其化学学习成绩的提升奠定坚实基础.

1 离子方程式的判断

判断离子方程式书写是否正确时应注重把握以下几点:1)相关物质的书写、状态是否正确,包括是否需要拆分、拆分是否正确.2)化学反应是否正确,尤其应明确反应物是过量还是少量.3)准确掌握物质的氧化性、还原性强弱情况,正确判断反应顺序.

例1以下离子反应方程式正确的是( ).

分析SO2被Cl O－氧化成生成硫酸钙沉淀,选项A错误.碳酸钙难溶于水,书写离子方程式时不拆开,选项B错误.I－的还原性强于Fe2＋,1 mol Cl2刚好与2 mol I－完全反应,离子方程式应为2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－,选项C错误.根据所学可知选项D正确.

2 离子方程式的书写

离子方程式的书写是高考的重要考查方向.设计的问题一般较为新颖,考查学生的氧化还原反应、离子反应等知识掌握情况.解答该类试题时应认真审题,运用氧化还原反应价态规律,写出正确的化学反应方程式,并进行正确地拆分.

例2将K2Mn O4转化为K Mn O4的生产工艺有两种:(1)传统法.将CO2气体通入K2Mn O4溶液中使体系成中性和弱碱性,K2Mn O4发生歧化反应生成的含锰物质有Mn O2、K Mn O4,则该反应的离子方程式为________.(2)电解法.电解K2Mn O4水溶液制取K Mn O4.则电解槽中总反应离子方程式为______.

分析根据氧化还原反应、电化学知识以及题干给出的已知条件,不难得出传统法制取K Mn O4的离子方程式为.电解时Mn元素的化合价升高,H元素的化合价降低,生成H2,则反应的离子方程式为.

3 离子的检验与推断

解答该类习题时,先根据反应物或生成物的特有现象,判断相关的离子.然后运用离子共存知识排除一定不存在的离子种类.另外需要注意的是应进行全面考虑,尤其注重溶液呈现电中性这一隐含知识的应用.

例3某溶液由中的若干离子组成,取适量该溶液进行如图1所示实验,下列说法正确的是( ).

图1

B.气体A为CO2,电子式为

C.原溶液中一定不存在的离子是Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋

D.生成沉淀B的离子方程式为:Al3＋＋3 OH－＝Al(OH)3↓

分析原溶液中加入盐酸产生气体说明有,则Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋均不存在.溶液A加入过量氨水产生白色沉淀,表明原溶液中含有,沉淀B为Al(OH)3.滤液B中加入过量的氢氧化钡产生白色沉淀,说明原溶液中含有.滤液C加入过量稀硝酸和硝酸银产生白色沉淀,但最初加入了盐酸,故不能判断原溶液是否含有Cl－.由溶液呈现电中性可知应含有Na＋.生成沉淀B的离子方程式为Al3＋＋3 NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋,故选项C正确.

高中化学离子反应教学中,应注重多与学生沟通交流,分析学生感觉“难”的原因,给予学生针对性的指导,同时,注重筛选学生出错率较高的习题,在课堂上作为例题进行讲解,引导学生把握解题的方法与技巧,彻底掌握离子反应中的难点知识.