《复分解反应专题复习》教学设计

门海霞

关键词：初三化学；复分解反应；教学设计；变式呈现；实验验证

中图分类号：G633.8 文献标识码：B 文章编号：1009-010X（2018）14-0053-03

1.教材分析

“复分解反应”是初三化学的重要内容，是酸碱盐的核心知识。历来是中考的重点内容，也是学生学习的重点、难点。初中化学课程标准对其教学要求为“初步认识并能用于解释日常生活中的一些化学现象。”

2.学情分析

学生已经学习了酸碱盐的性质，但并没有形成系统的知识体系，知识比较零散，其中四大基本反应类型已经认识了三种。

3.教法分析

在教学中采用实验法，让学生亲身感知，可激发其学习兴趣并增强其成就感；同时以文字形式呈现实验过程，让学生体会探究思路；并通过构建图形，归纳酸碱盐性质；最终讲练结合，及时掌握学生的反馈情况。

4.教学目标

（1）知识与技能

①巩固酸、碱、盐的性质知识。

②归纳提升并了解复分解反应的微观本质。

③归纳常见的离子鉴别方法并强化化学用语的理解与应用。

④初步体会看图题、实验探究题的解题思路。

（2）过程与方法

通过问题的解决，体会酸、碱、盐性质的应用；通过知识网络的构建，形成对知识体系的认知，并初步形成物质间可以相互转化的观点，同时初步体会框图题的解题思路；通过分析不能共存的离子对，达到认识复分解反应本质的目的；通过创建“红旗”图示及“瞻前顾后”成语的运用，简化记忆并激发学生兴趣；通过化学式、化学方程式的书写，进一步巩固、强化化学用语的理解与应用。

（3）情感态度与价值观

培养严谨的思维能力和分析解决问题的能力以及实验设计能力；使学生从化学角度分析、解决问题；激发学生的学习兴趣。

5.教学重点、难点

学会应用知识解决实际问题，理解复分解反应的微观本质。

6.教学设计过程

【引入】同学们，我在实验室发现了一瓶忘记盖盖子的氢氧化钠固体，我想请同学们和我一起来探究其成分。（创设真实的问题情境引入课程，并激发学生的学习兴趣。）

【实物展示】

【学生活动】分组讨论，猜想成分。

积极发言：

猜想一：氢氧化钠。

猜想二：碳酸钠。

猜想三：氢氧化钠和碳酸钠。

【教師活动】肯定猜想，抓住机会，提出问题：如何来验证你的猜想？

【学生活动】踊跃回答：有学生说取样并滴加无色酚酞，变红，猜想一成立。另一学生不同意指出碳酸钠溶液也显碱性。又有学生指出取样并滴加稀盐酸有气泡产生，猜想二成立。其他学生又指出若含有氢氧化钠也会出现相同的现象……（课堂气氛活跃，学生们都进入了积极思考的状态）

【教师活动】抓住机会，进行引导：为什么会出现以上现象？

【学生活动】讨论交流：酸碱中和反应优先发生。（提升认知）

（通过问题的解决，回顾并强化酸碱盐性质的相关知识）

【变式呈现一】幻灯片呈现（图像）

【学生活动】经过小组讨论，组间互评，又制订出以下方案：

取样，先配制溶液并加入足量的氯化钡或氯化钙，再向上层清夜中加入无色酚酞，同时分析为什么不能加入氢氧化钙或氢氧化钡。

在台前演示，取得预期结果。（初步体会看图题的解题思路并亲身感知，同时体会到了解题成功的成就感）

【变式呈现二】回顾整个过程，幻灯片呈现：

某实验小组为检验露置在空气中的NaOH固体是否变质并确定其组成，开展了以下探究活动。

【讨论与交流】

（1）NaOH能与空气中的______________（填化学式）发生反应生成Na2CO3。

（2）Na2CO3的水溶液呈碱性。

【查阅资料】

（3）NaOH在空气中不会转化成NaHCO3。

（4）CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。

【猜想假设】

猜想一：固体全部为NaOH。

猜想二：固体全部为_______________________________________。

猜想三：固体为NaOH和Na2CO3的混合物。

【实验探究】将待检固体溶于水配成溶液，并按以下两种方案进行实验：

方案一：用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH_____________ 7（填“>”“<”或“=”），说明猜想一成立。

方案二：取该溶液少许，往其中加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀产生；待沉淀不再产生，过滤，再往滤液中滴入酚酞试液，溶液变成红色，说明猜想三成立。

【归纳与总结】很明显方案一的结论_____________（填“正确”或“错误”），理由是__________________________。

【学生活动】学生答题，并书写有关的化学方程式。

（通过问题的解决初步体会探究思路，并巩固化学用语的理解与应用。）

【教师活动】我们先观察一下大家书写的反应方程式，这些都属于哪一种基本反应类型？是那类物质间的反应？

【学生活动】学生回答并互相点评，同时指出酸碱盐间的反应大都属于复分解反应。

【教师活动】归纳四大基本反应类型及特点，明确：（1）四大基本反应类型不能涵盖所有的化学反应。如高炉冶铁、碱和非金属氧化物的反应、有机物燃烧。（2）中和不是基本反应类型，从属于复分解反应。

请学生找出各反应中不能共存的离子对。

【学生活动】书写不能共存的离子对。

【幻灯片】酸碱盐性质、8类反应、5类复分解反应、离子共存。

（图形呈现，简化记忆）

【学生活动】构建网络。（形成知识体系，体会物质间可以相互转化的观点）

【教师活动】教师边播放课件边归纳：酸五、碱四、盐四。一共十三点，能写八类化学方程式，其中五类属于复分解反应。

【幻灯片】

（“红旗图示，形象直观”）

扛起这面大旗，你就掌握了酸碱盐，理解了复分解反应。

归纳：

（1）复分解反应的条件：瞻前顾后。瞻前：反应物——有酸可不溶，无酸都需溶；顾后：生成物——沉淀、气体或水三者之一。

（2）复分解反应的实质：离子能否共存，请你归纳常见的不能共存的离子对。

【学生活动】讨论书写：

①H+，OH-

②H+，CO32-/HCO3-

③NH4+ ，OH-

④Ba2+/Ca2+，CO32-

⑤Mg2+，OH-

⑥Cu2+，OH-

⑦Fe3+，OH-

⑧Ag+，Cl-

⑨Ba2+，SO42-

【教师活动】常见离子的检验

①H+：利用酸的性质（五）。

②OH-：利用碱的性质（四）。

③NH4+ ：加入OH-，有氨臭味气体产生。

④CO32-：酸（H+），产生二氧化碳气体。

⑤Cl-：取样，先滴加硝酸银（Ag+），再滴加稀硝酸（HNO3），产生白色沉淀。

⑥SO42-：加入混有稀HNO3的钡盐或碱（Ba2+），产生沉淀。

（以上设计不仅是为了引出“四大基本反应类型”，还想让学生掌握常见离子的检验方法，并了解复分解反应的微观本质。）

7.课后反思

新课程改革倡导要在做中学，即让学生亲身感知。因此在教学活动中，要引导学生主动参与、乐于探究、善于归纳。并且教师还应尽可能地让每一节课都充满活力，從而激发学生的学习兴趣。但是初三的复习课大多是进行知识的罗列及重现，所以课堂枯燥无味。再加上教师采用“满堂灌”的教学方式，更使学生昏昏欲睡。而本教学设计则注重采用体现化学学科特点的实验，并通过真实的教学情境创设问题，从而使学生在解决问题的过程中自然地运用已有的化学知识，课堂气氛也由此变得活跃。最终通过构建知识图，形成了知识体系，了解了物质间相互转化的观点，并通过创建“红旗”图示以及“瞻前顾后”成语的运用，简化了需要记忆的部分，进而激发了学生的学习兴趣。

8.教学流程图