初中化学方程式的配平方法

张元和

摘 要：正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化學方程式的关键是配平，初三学生初学化学方程式时，对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件与生成物的状态等往往顾此失彼，为了使学生能较快的掌握化学方程式的配平技能，现就初中常见化学方程式的配平方式归纳如下。

关键词：公倍数；化学方程式；配平

一、最小公倍数法

通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方法。配平关键是找出前后出现“个数”最多的原子（或原子团），并求出它们的最小公倍数。步骤如下：（1）找出反应式左右两端原子（或原子团）数最多的某一原子（或原子团），求出它们的最小公倍数。（2）将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子（或原子团）数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的化学计量数。（3）依据已确定的物质化学式的化学计量数、推导并求出其它化学式的化学计量数，将方程式配平为止。（4）验证反应式，配平是否正确。例：试配平铝和稀硫酸Al+H2SO4——Al2（SO4）3+H2↑。

分析：（1）该反应SO4原子团数较多且在两边只出现一次，故先求出两边SO4原子团数的最小公倍数：1×3=3；（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的SO4原子团数相等，H2SO4的化学计量数必须为3（3/1），Al2（SO4）3的化学计量数必须为1（3/3）；（3）再配Al和H2。由已配得的3H2SO4和Al2（SO4）3可知，Al和H2的化学计量数分别为2和3时，左右两边的Al和H2的数才相等；（4）最后检验，得完整的化学方程式。

二、奇偶配平法

原理：两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，先选定含该元素奇数个原子的化学式，试配适当化学计量数，使之偶数化；再由已推得的化学计量数，来确定其它物质的化学计量数；最后将化学计量数整数化。例1：配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2

分析：（1）从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。反应式左边有O2，由“乘法则”可知，其化学计量数无论为何，O原子总数必为偶，而由“加法则”可知，要使右边O原子总数亦为偶，就必须给右边含奇数个氧原子的Fe2O3化学计量数选配2，使之偶数化；（2）由已确定的化学计量数，推出与此有关的其它物质的化学计量数。反应式右边有4个Fe原子，故左边FeS2的化学计量数须配4；（3）然后以左边的S原子数，推得右边应有8SO2；（4）最后配平O原子，当左边有11O2时，反应式则可配平。第一步：FeS2十O2——2Fe2O3十SO2（配氧原子偶数化）；第二步：4FeS2十O2——2Fe2O3十SO2（配平铁原子）；第三步：4FeS2十O2——2Fe2O3十8SO2（配平硫原子）；第四步：4FeS2十11O2——2Fe2O3十8SO2（配平氧原子）；第五步：4FeS2十11O2══2Fe2O3十8SO2（反应条件高温）。

三、观察法

总之，化学方程式的配平以客观事实为基础并遵守质量守恒定律。同一方程式可以用多种方法配平，根据自己对各种方法的熟练程度，灵活应用最简单的方法。各种方法相互配合，综合应用，可以事半功倍。