探究分子的立体构型及其中心原子的杂化类型

张玉新

摘 要： 分子或离子的立体构型及其中心原子的杂化类型一直是高考和竞赛的要点和难点。本文就分子或离子的立体构型及其中心原子的杂化类型做了简单的推断和探究。

关键词： 分子原子类型

分子或离子的立体构型及其中心原子的杂化类型一直是高考和竞赛的要点和难点。每年高考评卷后分子或离子的立体构型及其中心原子的杂化类型的反馈都显示得分率不高，其中一个重要原因是：对分子或离子的立体构型及其中心原子的杂化类型的推断技巧没有很好地掌握。现就分子或离子的立体构型及其中心原子的杂化类型的推断技巧探究如下。

【例题】完成下列表格：

【探究】表格中的各项内容：

2.中心原子孤电子对数。确定方法为：孤电子对数=（a-xb-yc）/2，其中a为中心原子的价电子数，x、y为与中心原子结合的原子数，b、c为配位原子最多能接受的电子数（例如H为1，其他原子为“8-该原子的价电子数”），当只有一个配位原子时，y和c均为0。

3.中心原子价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数。例题中中心原子价层电子对数依次为：2、4、4、3、3、3、4、3、3、4。

4. VSEPR模型。中心原子价层电子对数为2的为直线型

；中心原子价层电子对数为3的为平面正三角形；

【归纳】

一、判断分子或离子的立体构型

1.确定中心原子价层电子对数。即σ键电子对数及孤电子对数。

2.预测价层电子对VSEPR模型。

3.检查有无孤电子对确定分子的立体构型。若无孤电子对，则VSEPR模型就是分子的立体构型；若有孤电子对，则在判定分子立体构型时忽略孤电子对。

二、判断分子或离子的中心原子的杂化类型

1.确定中心原子价层电子对数，即σ键电子对数及孤电子对数。

总之，要确定分子或离子的立体构型及其中心原子的杂化类型，关键是确定中心原子的价层电子对数，即σ键电子对数与孤电子对数之和。