溶液中的三个平衡与守恒

黄银飞

溶液中的平衡与守恒一直是考试的重点和难点，正确掌握这方面的知识应从概念理解入手，通过强化训练提升解题能力。

一、认识溶液中的三个平衡

溶液中的三个平衡包括：电离平衡、水解平衡以及沉淀溶解平衡，这三种平衡都遵循勒夏特列原理——当只改变体系的一个条件时，平衡向能减弱这种改变的方向移动。

1.电离平衡常数、水的离子积常数、溶度积常数均只与温度有关。电离平衡常数和水的离子积常数随着温度的升高而增大，因为弱电解质的电离和水的电离均为吸热过程。

4.彻底的双水解。

例1下列有关实验的说法正确的是（）。

A.将氯化铝溶液加热蒸发、烘干可得无水氯化铝固体

B.测量溶液的导电性可区分出试剂盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸

点拨：本题主要考查了弱电解质的电离和水解的有关知识。利用某些离子的水解，通过调节溶液pH来除去该离子是化学中常用的方法，但本题D选项极易忽视实验又引入新的杂质而造成错选。

二、理解溶液中的三个守恒

如果家里安装了明亮的抛光砖，平时就应尽量开小灯，避免产生炫目的反射光线，把光污染降至最低。

4.离子濃度关系和离子浓度大小的比较。

一般来说，有关离子浓度关系判断的试题要联想到上述三个守恒，或其中两个叠加或变形等。而离子浓度大小的比较是该部分内容中最常见的题型，除利用好上述守恒外，还要考虑其他方面的影响，如单一的酸或碱溶液考虑电离，单一的盐溶液考虑水解；混合溶液如果不反应，既考虑电离又考虑水解，如果反应还要考虑过量与不过量。

（责任编辑谢启刚）