类推致误探缘由

边永平

(河北省丰宁满族自治县第一中学 068350)

化学学科素养中明确提出，要培养学生的证据推理与模型认知能力，要求学生要具有一定的证据意识，能够通过分析和推理的方法认识物质的组成、结构及变化规律.然而在学习过程中，学生经过推理往往得出错误的结论.究其根源，在于学生对解决问题的证据掌握得不充分，观点、结论和证据之间的没有建立起必然的逻辑关系.此外对化学基本概念的内涵和外延把握不准，对一些基本规律的一般性和特殊性认识不清，也是常见原因.下面列举数例类推致误的实例并作分析，供参考.

2.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，生成HClO和CaCO3.(正确)

向C6H5ONa溶液中通入少量CO2，生成C6H5OH和Na2CO3.(错误)

3.将Al2(SO4)3溶液蒸干，得到Al2(SO4)3固体.(正确)

将Al(NO3)3溶液蒸干，得到Al(NO3)3固体.(错误)

错解分析Al2(SO4)3溶液蒸干过程中，由于H2SO4为难挥发性酸，抑制Al3+的水解，最终仍得到Al2(SO4)3固体；而Al(NO3)3溶液蒸干过程中，水解生成HNO3挥发，促进水解，最终得到的是Al(OH)3.

4．CO2通入Na2SiO3溶液中，产生Na2CO3和H2SiO3，说明碳酸酸性比硅酸强.(正确)

SiO2和Na2CO3在高温下反应，产生Na2SiO3和CO2，说明硅酸酸性比碳酸强.(错误)

错解分析前者是在溶液中进行的复分解反应，符合较强酸制取较弱酸的原理；后者不是在溶液中进行，且不是在常温下发生，本质是用难挥发性的酸酐制取挥发性的酸酐.

6．CO2为分子晶体，熔沸点较低.(正确)

因硅和碳为同主族元素，则SiO2也为分子晶体，熔沸点较低.(错误)

错解分析CO2为分子晶体，而SiO2为原子晶体，呈空间网状结构，熔沸点较高，硬度较大.

7．SO2通入品红溶液中，溶液褪色，表现了SO2的漂白性.(正确)

将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，表现了SO2的漂白性.(错误)

错解分析SO2能使酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水、碘水褪色，均表现了SO2的还原性.

8．因酸性硝酸强于碳酸，将稀硝酸加入碳酸钠溶液中，能产生二氧化碳气体.(正确)

因硝酸强于亚硫酸，将稀硝酸加入亚硫酸钠溶液中，能产生二氧化硫气体.(错误)

错解分析硝酸具有强氧化性，而亚硫酸盐有较强的还原性，能被硝酸氧化成硫酸根离子，而稀硝酸被还原成NO气体.

9．因浓硫酸有难挥发性，则可用浓硫酸和氯化钠固体共热制氯化氢气体.(正确)

因浓硫酸有难挥发性，则可用浓硫酸和溴化钠固体共热制溴化氢气体.(错误)

错解分析由于溴化氢还原性较强，在加热时能被浓硫酸氧化成溴单质，故不能用浓硫酸和溴化钠制取溴化氢气体，同理，也不能用浓硫酸和碘化钠共热制取碘化氢.制取溴化氢和碘化氢气体，一般用浓磷酸和溴化钠、碘化钠共热.

10．Al2O3既能和硫酸反应，又能和氢氧化钠反应，Al2O3为两性氧化物.(正确)

SiO2既能和氢氟酸反应，又能和氢氧化钠反应，则SiO2为两性氧化物.(错误)

错解分析两性氧化物是指既能和酸作用，又能和碱作用，产物均为盐和水的氧化物，SiO2和氢氟酸作用，产物为SiF4和水，该反应表现了氢氟酸的特性，而其它酸不与SiO2作用.

11．铁的活泼性强于铜，铁和硫酸铜溶液反应，有铜析出.(正确)

钠的活泼性强于铜，钠和硫酸铜溶液反应，有铜析出.(错误)

错解分析钠的活泼性较强，钠加入到硫酸铜溶液中，钠先和水反应，生成氢氧化钠和氢气，接下来氢氧化钠再和硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠.

12．Na2O2和CO2反应，生成Na2CO3和O2.(正确)

Na2O2和SO2反应，生成Na2SO3和O2.(错误)

错解分析当Na2O2和无还原性的物质CO2反应时，Na2O2发生自身氧化还原反应，而当Na2O2遇到还原剂SO2时，Na2O2只作氧化剂，生成物为Na2SO4.

13．工业上电解熔融态的氯化镁制取镁.(正确)

工业上电解熔融态的氯化铝制铝.(错误)

错解分析氯化铝为共价化合物，熔融时不导电，工业上制取铝采用的是电解熔融态的氧化铝(加入冰晶石降低熔点).制取镁不采用电解熔融态氧化镁，是因为氧化镁熔点高，能耗高.

14．碳在少量氧气中燃烧，生成CO，在足量氧气中燃烧，生成CO2.(正确)

硫在少量氧气中燃烧，生成SO2，在足量氧气中燃烧，生成SO3.(错误)

错解分析硫在氧气中燃烧，不管氧气少量还是足量，产物均为SO2，硫和氧气反应，不能直接得到SO3.

15．NaCl的水溶液能导电，NaCl属于电解质.(正确)

NH3的水溶液能导电，NH3属于电解质.(错误)

错解分析NH3的水溶液能导电，是因为NH3和水反应，生成的NH3·H2O是电解质，能电离出离子导电，而NH3本身并未电离.

16．将Cl2通入NaBr溶液中，生成NaCl和Br2.(正确)

将F2通入NaCl溶液中，生成NaF和Cl2.(错误)

错解分析F2通入NaCl溶液中，F2和水反应，生成HF和O2.

17．因活泼性铁大于铜,在铁-铜-稀硫酸原电池中,铁作负极(正确)

因活泼性铁大于铜,在铁-铜-浓硝酸原电池中,铁作负极(错误)

错解分析因常温下铁遇浓硝酸发生钝化，则铜作负极.

18．用惰性电极电解CuCl2溶液(足量)一段时间后，加入CuCl2固体可使溶液恢复原来浓度.(正确)

用惰性电极电解NaOH溶液(足量)一段时间后，加入NaOH固体可使溶液恢复原来浓度.(错误)

错解分析用惰性电极电解NaOH溶液时，实质是电解水，因此需要加水才能使溶液恢复原来浓度.

错解分析由于是恒温、恒压条件，平衡后再加入稀有气体，会使体系的总体积增大，相当于减压，即平衡向逆向移动，则A的转化率减小.

23．常温下，将pH=3的稀硫酸加水稀释10倍，pH=4.(正确)

常温下，将pH=3的醋酸加水稀释10倍，pH=4.(错误)

错解分析强酸溶液，由于酸完全电离，稀释10倍，pH增加一个单位；而弱酸溶液，存在电离平衡，在稀释过程中，又电离出氢离子，故pH增长不足一个单位.

24．常温下，物质的量相等的盐酸和氢氧化钠混合，恰好中和，溶液pH=7.(正确)

常温下，物质的量相等的醋酸和氢氧化钠混合，恰好中和，溶液pH=7.(错误)

错解分析醋酸为弱酸，反应后得到醋酸钠，属于强碱弱酸盐，醋酸根离子发生水解，使溶液呈碱性，即pH>7.

25．读取量筒中液体读数时，仰视刻度线，读数偏小.(正确)

读取滴定管中液体读数时，仰视刻度线，计数偏小.(错误)

错解分析根据滴定管的构造特点可知，读数越往下越大，故仰视时，读数偏大.

26．向一定量稀盐酸中加入氢氧化钠固体至恰好中和，溶液的导电性变化不大.(正确)

向一定量稀醋酸中加入氢氧化钠固体至恰好中和，溶液的导电性变化不大.(错误)

错解分析醋酸为弱酸，微弱电离，溶液中自由移动的离子浓度较小，导电性较弱.加入氢氧化钠固体至恰好中和后，得到醋酸钠溶液，醋酸钠为强电解质，完全电离，溶液导电性明显增强.

28．由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，则AgCl的溶解度大于AgBr.(正确)

由于Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4)，则AgCl的溶解度大于Ag2CrO4.(错误)

错解分析当难溶电解质的化学组成中，阴、阳离子个数比相同时，Ksp越小，则溶解度越小；如果组成中阴、阳离子个数比不同，则不能通过比较Ksp来判断溶解度的大小.本例中，虽然Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4)，但Ag2CrO4的溶解度大于AgCl.

29．常温下，在浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，呈酸性.(正确)

常温下，在浓度均为0.1mol/L的HCN和NaCN的混合溶液，呈酸性.(错误)

错解分析由于HCN的酸性很弱，0.1mol/L的HCN和NaCN的混合溶液中，NaCN水解大于HCN的电离，使溶液呈碱性.

错解分析由于NH4HSO4是硫酸的酸式盐，电离出的氢离子浓度较大，对水的电离产生抑制作用.

31．C2H6与C3H8在组成上相差一个CH2基团，二者互为同系物.(正确)

CH3OCH3与CH3CH2CH2OH在组成上相差一个CH2基团，二者互为同系物.(错误)

错解分析构成同系物的前提条件是：结构相似，另外在组成上相差一个或若干个CH2基团.CH3OCH3与CH3CH2CH2OH结构不同，前者属于醚，后者属于醇.

32．单烯烃和环烷烃通式均为CnH2n，二者可形成同分异构体.(正确)

淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体.(错误)

错解分析淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n，但二者n值不同，不是同分异构体.

33.向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出，加水后仍可溶解.(正确)

向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铜溶液，有沉淀析出，加水后仍可溶解.(错误)

错解分析前者是盐析过程，此过程可逆，属于物理变化，蛋白质仍保持生理活性.后者属于变性，是化学变化，此过程不可逆.

34.苯不溶于水，可以用苯萃取溴水中的溴.(正确)

己烯不溶于水，可以用己烯萃取溴水中的溴.(错误)

错解分析己烯虽不溶于水，但能与溴发生加成反应，所以不能用己烯萃取溴水中的溴.选择萃取剂要注意：萃取剂和原溶剂互不相溶，萃取剂不和溶质反应，溶质在萃取剂中的溶解度要大于在原溶剂中的溶解度.

35.除去甲烷中的SO2，可以通过酸性高锰酸钾溶液洗气.(正确)

除去甲烷中的乙烯，可以通过酸性高锰酸钾溶液洗气.(错误)

错解分析乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成二氧化碳，成为新杂质.可以通过溴水进行洗气.