剖析电触质中的问题

◇ 云南 白 洋 李 雪

高中化学“电解质”相关知识比较繁多，学生很容易在一些难点问题上出现错误.本文通过剖析几道与“电解质”有关的试题，总结出相关的解题方法.

1 知晓并区分电解质的概念

A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质

B.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质

C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质

D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质

分析电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和融状态下都不能够导电的化合物.判断原则是首先看它是否为化合物，其次是看水溶液或熔融状态下能否导电.液态HCl不导电，但是它溶于水后可以导电，HCl是电解质，选项A 错误.NH3和SO2不是电解质，它们的水溶液之所以能导电是因为与水反应生成的NH3·H2O 和H2SO3能导电，选项B、C 错误.选项D 表述是正确的.同理，区分强电解质和弱电解质时，也需要把握相关的判断原则.首先判断是否为电解质，其次判断其在水溶液中电离的程度.若能完全电离为强电解质，只能部分电离则为弱电解质.常见的强酸和强碱以及大多数盐都是强电解质，而一些常见的弱酸、弱碱还有少数的盐和水是弱电解质.

对于概念辨析，笔者建议学生在课下多练习，提高解题的正确率.

2 理解电解质溶液的导电性

对于电解质溶液导电性的理解是一个难点.有的学生认为，强电解质的导电性一定比弱电解质的导电性强.其实不然，之所以会这样认为是因为没有理解电解质导电的本质，电解质的导电性强弱还与溶液的浓度有关.

A.盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

B.氢硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C.醋酸中逐渐加入氨水

D.硫酸中逐渐加入氢氧化钡溶液

分析解决该题的关键在于对灯泡亮度的分析，要明白灯泡为什么会这样变化，灯泡的变化过程和离子反应有什么关系.分析可知，电解质溶液导电性和离子浓度成正比.最开始灯泡很亮，说明离子浓度很高.后来变暗甚至熄灭，说明离子浓度在下降.然后又逐渐变亮，说明离子浓度又开始增加.盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成NaCl，灯泡不可能熄灭.氢硫酸是弱酸，是弱电解质，开始时溶液的浓度很小.而氢氧化钠是强碱，是强电解质.因此离子浓度会随着氢氧化钠的加入而逐渐升高，灯泡会变亮.虽然醋酸和氨水都是弱电解质，但是反应后会生成强电解质，离子的浓度会增大，灯泡变亮.硫酸和氢氧化钡溶液反应会生成难溶物硫酸钡，溶液中的离子浓度会下降，所以灯泡变暗甚至熄灭.然后又逐渐加入氢氧化钡溶液，溶液中离子浓度又开始升高，灯泡又逐渐变亮.答案为D.

3 书写电解质的电离方程式

“电解质”教学的重要课程目标之一是让学生学会书写强、弱电解质的电离方程式.对于强电解质来说，它可以在水溶液中完全电离.所以溶液中只存在离子不存在分子，在书写电离方程式时要写等号.对于弱电解质来说，它只能在水溶液中部分电离，既存在离子也存在分子，所以不能够写“＝”.

A.Ca(OH)2＝Ca2＋＋2OH

B.NaHCO3⇌Na＋＋H＋＋

C.H2CO3＝2H＋＋

D.Na2SO4⇌2Na＋＋

分析Ca(OH)2是强电解质，完全电离，电离方程式为Ca(OH)2＝Ca2＋＋2OH－，选项A 正确；碳酸氢钠是强电解质，电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋HCO－3，选项B 错误；碳酸是二元弱酸，分步电离，选项C错误；硫酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成Na＋和，电离方程式为Na2SO4＝2Na＋＋，选项D 错误.答案为A.

总之，“电解质”的内容和考点比较多，文中的这三个问题点是同学们经常容易犯错的，要做重点标记.期望借助题目分析和方法归纳能够给予学生一些实质性的解题指导.