量值变化中的分析良方——分解与合成

◇ 山东 尚宪波

在化学平衡与电离平衡知识中，涉及不少量值问题，若直接对数据进行分析，有时理解起来比较困难，甚至会导致解题过程中出现错误.若采用先分解后合成的方法进行分析，则会变得比较简单.

1 变化过程的分解与合成

A.平衡向正反应方向移动了

B.物质M 的转化率增大了

C.物质N 的质量分数减小了

D.a＞b

本题易认为答案是选项D.因为达到新平衡时N 的浓度增大了，意味着平衡向右移动，而增大压强，平衡向气体分子数目减小的方向移动，即a＞b.但事实上，当容器容积缩小一半时，影响各物质的浓度因素有两种：一是容器容积减小使各物质浓度增大；二是平衡移动对各物质浓度的影响.分析中应将物质N 的浓度变化分解成两个阶段：一是容积缩小一半而平衡不移动时，N 的浓度应为原来的2倍；二是在容积减小后，平衡移动，由于新平衡时N 的浓度是原来的1.6倍，小于容积缩小平衡没有移动时的2倍，这表明平衡是向左移动的，物质N 的质量分数减小，a＜b，选项C正确.答案为C.

A.各离子浓度均减小

B.c(CH3COO－)减小至原来的

C.1×10－3mol·L－1＞c(H＋)＞1×10－4mol·L－1

D.溶液的酸性增强

一定温度下，加水能促进水的电离，这会使H＋、CH3COO－两种离子的浓度增大，但稀释会导致溶液体积增大、离子浓度减小，因此分析中也应将其分解成两个阶段，第一阶段：稀释至原体积的10倍而平衡不移动，此时H＋、CH3COO－浓度均减小至原来的，等于1×10－4mol·L－1；第二阶段：稀释后平衡移动，移动的结果是使H＋、CH3COO－浓度均大于1×10－4mol·L－1，结合勒夏特列原理知，新平衡时浓度应比稀释前小.答案为C.

上述两例均涉及平衡移动中有两种因素对指定物质浓度变化有影响且影响相反的情况，此类题目在解答中均可采取先将变化过程进行分解，找出其对浓度影响的具体情况，然后再将不同过程进行综合分析，确定最后的结果.因此应切记：千万不能简单地用平衡移动后的浓度与条件改变前的浓度直接进行比较确定平衡移动方向.

2 物质数量变化的分解与合成

A.均减半 B.均加倍

C.均增加1mol D.均减小1mol

因恒压下平衡体系内各物质的物质的量发生相同倍数的变化后，对平衡状态不产生影响，选项A、B错误；对于选项C，可分解为：先使各物质等倍数增加(如均增加0.25倍)，即M、N、R 依次增加1mol、0.5mol、1mol，此时平衡不移动；由于N 实际增加了1mol，故所差的0.5 mol可视为是在前一阶段变化后再加入的，此时由于只增加了N 的物质的量，故平衡肯定向右移动；同理可分析选项D，平衡应向左移动.答案为C.

A.m＜n B.m＞n C.m＝n D.m≥n

由于稀释后溶液的pH 均增大，且两种酸为一强一弱，故不容易直接判断m、n 的关系.采用过程分解法进行分析：先设m ＝n，即等倍数稀释，此时弱酸因能继续电离出H＋，溶液的pH 比强酸的小；若要使两者的pH 相同，则必须继续对醋酸进行稀释，因此m＜n.答案为A.

可将某些物质的数量变化分解成两个阶段，按第一阶段数值进行的反应易得出确定的结论，然后将第一阶段各物质数值与实际(或理论)变化需要的数值进行比较，相差的部分可认为是在已达平衡的基础上再加入或移走的.