高中化学原电池要点透析

程河

摘 要：原电池是高中电化学部分重点内容之一，难度较高，许多同学对于这部分内容未能做到深刻理解。本文將从原电池正负极判断方法，高中化学中典型的原电池（含燃料电池），原电池的设计三个方面对此部分内容进行较为详尽的剖析，以期同学们能够从本质上理解原电池的工作原理，从而达到举一反三的效果。

关键词：原电池；正负极；得失电子；典型原电池；原电池设计

一、原电池正负极判断的五种方法

⑴判断原电池正负极的根本是看电子的得失。失去电子的一极是负极，得到电子的一极为正极。为了方便记忆，笔者结合原电池和电解池两部分内容，将记忆口诀总结为：“原负失，电阴得。”意思就是，原电池的负极失电子，电解池的阴极得电子。可以用联想+谐音记忆：小明做了一个圆圆的红富士水果电池——圆富士（原负失）；贤者教导人们别做坏事，多积点阴德——点阴德（电阴得），这样很快就记住了，而且不易忘记。只要弄明白负极，正极刚好相反，这样学习就容易得多。（备注：得失电子的判断可以通过原电池的总反应中化合价的升价而得。得失电子的数目=化合价变化的原子个数×化合价的变化数）

⑵发生氧化反应的一极为负极（课本或部分资料说一般较活泼的金属做负极，这个结论中有“一般”二字，就说明不是全部，务必注意这一点。比如Mg-NaOH-Al电池中，Al做负极。）

），发生还原反应的一极为正极；

⑶电子流出的一极是负极，电子流入的一极是正极；

⑷阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；

⑸活泼金属溶解的一极为负极，增重或有气泡逸出的一极为正极。

虽然方法有多种，但彼此之间不是独立的，而是相互关联的，只要记住第一种方法，其余方法可以推导。

二、高中化学中典型的原电池

⑸燃料原电池

燃料原电池是一类新型的原电池。燃料电池意思是说以燃料为原料，而不是说通过燃烧而获得电能。对于燃料电池，重要的是掌握中性环境下的电极反应，酸性和碱性环境下的电极反应可以由此稍加变化而得。