突破解题陷阱，完胜阿伏加德罗常数

浙江

阿伏加德罗常数的正误判断一直是浙江学考、选考的必考内容，主要的考查点涉及气体摩尔体积、与物质结构有关的微粒数目、电解质溶液、氧化还原反应中的电子转移等。本文总结了这类题型常见的解题陷阱及解题策略，以提高学生解决此类问题的准确性。

由于其涉及的知识面广、灵活性强，考生往往因审题不清误入出题人的“陷阱”。解答该类题目要特别注意以下几点，便可较好避开陷阱，完胜阿伏加德罗常数的相关问题。

一、审题意，突破“状态、状况”陷阱

对于涉及气体体积要运用n=V/22.4转化成物质的量时，要注意其适用条件：①看“气体”是否处于“标准状况”，即温度为0℃，压强为101 kPa的条件。②看“标准状况”下，该物质是否为“气体”(如H2O、Br2、SO3、HF、CCl4、CHCl3、乙醇、己烷、苯等在标准状况下均不为气体)。只有同时满足“气体”“标准状况”两个要求，上面的公式才适用。

当然，如果是通过n=m/M得出物质的量，则与外界条件(温度、压强等)无关。如常温常压下，16 g O2所含的氧气分子数为0.5NA，此说法是正确的。

二、记“组成”，突破“结构”判断陷阱

1.记特殊物质中的原子数目，如He、Ne、Ar等稀有气体均为单原子分子，O2、H2、F2(卤素单质均是)、N2等为双原子分子，而常见的多原子分子有O3、P4、S8、C60等。

2.记一些摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。

4.记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)、乙炔和苯等，当它们以等质量混合时，可借助于最简式来解题。

5.记一些常见物质晶体结构中的化学键数目。如1 mol 金刚石中含有2 mol C—C单键，1 mol石墨中含有1.5 mol C—C单键，单晶硅结构与金刚石相似，因此1 mol单晶硅中也含有2 mol Si—Si键，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键，1 mol白磷(P4)晶体中含有6 mol P—P键。

三、审“要求”，突破“离子数目”判断陷阱

1.审清楚题目是否指明了溶液的体积，不少选项的错误之处往往是在体积未知的情况下，直接由物质的量浓度得出了物质的量；

2.审所给条件是否与电解质的组成有关，如pH=1的H2SO4溶液，c(H+)=0.1 mol·L-1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液，c(OH-)=0.1 mol·L-1，与电解质的组成有关。

此外还要考虑所考查微粒是否只存在于溶质分子中，如1 L 0.1 mol·L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数并不为0.4NA，因为该溶液中存在大量H2O分子，H2O分子中也含有氧原子。

四、主抓氧化还原反应，突破“电子转移”判断陷阱

1.同一种物质在不同反应中作为氧化剂、还原剂的判断。如：①Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂(1 mol Cl2～2 mol e-)，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂(1 mol Cl2～1 mol e-)。②Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂(1 mol Na2O2～1 mol e-)，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂(1 mol Na2O2～2 mol e-)。

2.氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如：Cu和Cl2反应生成CuCl2(1 mol Cu～2 mol e-)，而Cu和S反应生成Cu2S(1 mol Cu～1 mol e-)。

3.注意氧化还原的顺序。如：向FeI2溶液中通入Cl2，由于还原性I->Fe2+，所以Cl2先氧化I-，再氧化Fe2+。

5.注意可逆反应不能完全反应，有一定的限度。当碰到一些可逆反应，常见的有氯气与水的反应，二氧化硫与氧气的反应，合成氨的反应，Fe3+与I-的反应等，要注意考虑反应的限度，并不能实现反应物的完全反应，如1 mol Cl2与水充分反应，转移电子的数目小于NA。

下面以近几年浙江选考真题为例，将以上方法进行实际应用。

【例1】(2018·浙江10月选考·20)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

( )

C.8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA

D.标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA

【答案】D

【例2】(2017·浙江11月选考·22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

( )

A.含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2NA

B.25℃时，pH=3的醋酸溶液1 L，溶液中含H+的数目小于0.001NA

C.任意条件下，1 mol苯中含有C—H键的数目一定为6NA

D.amol的R2+(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(A-N-2)NA

【答案】B

【解析】结合Mg分别和浓硫酸、稀硫酸反应可知参与反应的0.1 mol

【例3】(2016·浙江4月选考·22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

( )

A.1 mol FeI2与1 mol Cl2反应时转移的电子数为3NA

B.2 g H218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NA

C.273 K、101 kPa下，28 g乙烯与丙烯混合物中含有C—H键的数目为5NA

D.pH=1的H2SO4溶液10 L，含H+的数目为2NA

【答案】B