高中化学“金属的性质”教学设计

梅艳

【摘要】本节课是元素化合物知识的第一课，如果按照常规方法上，学生也只是死记硬背记住知识点而已。提不起学生的学习兴趣，还会为以后学习各种元素化合物知识埋下厌恶情绪。于是，我在教学中加入了小组讨论、教师演示实验、学生演示实验等环节。这样学生便按照这个设计进入金属世界、探究金属钠、探究金属铝、对比分析钠镁铝铁铜，培养学生动脑动手探究新奇事物的思维。并且在学习过程中培养自信心，激发好奇心，增强实验动手能力。

【关键词】教学设计 金属的性质 钠镁铝铁铜 高中化学

【中图分类号】G633.8 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2019）12-0150-02

一、引言

在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。从五千年前使用青铜器，三千年前进入铁器时代，直到20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料，金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。例如，钢铁和铝的发现和广泛使用，推动了其他技术的发展，成为社会生产力进步的巨大推动力。所以，认识和学习金属单质和它们的化合物的性质相当有意义。

二、高中化学“金属的性质”教学设计

（一）教材分析：

从知识的安排上，在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始介紹具体的元素化合物的知识。这章是介绍金属及其化合物，下一章介绍非金属及其化合物。这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为化学2介绍的物质结构、元素周期表、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础，也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，还能使学生真正认识化学在促进社会发展，改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。本节第一课时是系统学习元素化合物的开始，所以在引导学生学习元素化合物知识方面有着举足轻重的地位。

（二）教学目标：

1.知识目标：复习和巩固初中学习过的金属的化学知识，了解金属钠在不同条件下与氧气反应的生成物和铝箔在空气中加热的变化情况及其原因。

2.技能目标：通过本课时的教学，培养学生发现问题、分析问题和解决问题的综合能力。

（三）教学重点：

金属钠和金属铝在空气中加热的反应。

（四）教学难点：

理解不同条件下钠与空气反应的产物不同，理解铝在空气中加热的实验现象。

（五）课前准备：

1.布置学生预习化学必修一课本46到49页，并完成46页的思考与交流；

2.教师准备钠的燃烧实验（钠、滤纸、小刀、玻璃片、坩埚、石棉网、酒精灯、火柴、三脚架）；

教师准备铝的燃烧实验（铝箔、砂纸或稀盐酸、坩埚钳、酒精灯、火柴）。

（六）课堂实施步骤：

1.引课

同学们，今天我们要学习金属，大家知道哪些金属？（铝、铁、铜）这些金属在地壳中的含量如何？（氧硅铝铁钙）人类最早发现和使用的金属是什么？（铜—后母戊大方鼎）现在用量最大的金属是什么？（钢铁）我们生活中有哪些金属制品？看来同学们对金属还是比较了解的。例如，钢铁和铝的发现和广泛使用，推动了其他技术的发展，成为社会生产力进步的巨大推动力。在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。从本节课开始，让我们一起认识和学习金属单质和它们的化合物的性质。

2.小组讨论

①金属有哪些共同的物理通性？

②金属能发生哪些化学反应？

③分析课本46页图3-2中四个反应的化学方程式、离子方程式、实验现象，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目。

④画出钠、镁、铝的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，比较它们的失电子能力、金属性、还原性。

3.学生展示讨论结果

把以上讨论分配给七个小组，把讨论结果展示到黑板上。

4.教师点评

5.转折：如果说以上内容是对初中知识的复习的话，那么接下来我们要学习高中的新知识。大家看，老师手里拿着一种新的金属。它是金属钠，它不是泡在水里，而是泡在煤油里，为什么要泡在煤油里呢？我们一起研究过它的性质后就会知道。

6.教师演示实验：用镊子取出金属钠，擦干表面的煤油，让学生观察其表面，久置于煤油中的钠表面呈黄色。用小刀切割金属钠，观察金属钠的颜色，观察其表面的细微变化，一分钟后再切开一个新的切口，对比。得出结论：钠为银白色金属，质软，保存在煤油或石蜡油中。切开金属钠，钠表面的银白色逐渐褪去，变为灰白色，不加热的条件下（常温），钠与氧气反应生成白色的氧化钠，并写出化学反应方程式：

2Na+O2 Na2O

7.学生演示实验：用镊子取出金属钠，擦干表面的煤油，切绿豆大的一块放在石棉网上（强调：加热固体物质应该用坩埚，但为了便于同学们观察，改用石棉网），学生观察金属钠燃烧的火焰颜色和燃烧后产物的颜色。得出结论：加热条件下，金属钠在空气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠， 并写出化学反应方程式：2Na+O2？勖Na2O2，还可以推断出：氧化钠在空气中久置，也会被氧气氧化为过氧化钠。

8.学生演示实验：先回顾金属镁和氧气的反应。取两块铝箔，一块打磨，一块不打磨，用坩埚钳夹着在酒精灯上燃烧，观察现象，都呈红热状态但都不滴落。分析原因，并写出化学反应方程式。

9.知识扩充：钠、铁、铜分别和氯气、硫的反应。

10.课堂小结：本节课我们了解了金属的物理通性和化学通性，同学们自己学会了通过原子核外电子排布比较金属性，更新奇的是我们认识了一种泡在煤油里的金属，通过实验发现：在常温和加热两种条件下钠与氧气反应的产物不同，而金属镁和铝在常温和加热的两种条件下与氧气反应的产物却相同。从原子结构来看，金属的最外层为1、2、3个，皆容易失去，都表现还原性，所以金属和具有氧化性的非金属单质都会反应。所以：金属钠、铁、铜分别和氧气、氯气、硫都会反应。

三、结语

本节课是元素化合物知识的第一课，如果按照常规方法上，学生也只是死记硬背记住知识点而已。提不起学生的学习兴趣，还会为以后学习各种元素化合物知识埋下厌恶情绪。这样改进之后，学生参与面广，当学生讨论的结果得到肯定之后，他们会有一点成就感；成功完成初高中知识的衔接，并让学生进入金属的世界。当一位学生上讲台切割金属钠之后，其余的学生会产生一点参与感；当两位同学分别在燃烧打磨过和没打磨过的铝箔，产生相同现象的时候，几乎所有同学都产生强烈的好奇感。这样，学生的胃口被吊起来了，他们就会全身心的跟着老师走，上课的效果自然就会好一些。

参考文献：

[1]宋心琦.普通高中课程标准实验教科书化学必修1， 2007.3.

[2]任志鸿.高中优秀教案，2010.7.

[3]刘增利.高中化学教材知识资料，2007.1.

[4]唐隆健.中学化学教与学 超越化学教化学，2017.11.

[5]张忠孝.化学教育，初高中化学衔接，2017.9.