·无机盐知识讲座·

氯化钡（BaCl·HO）

1）性质。无色单斜晶系结晶。冷结晶为扁平菱形，热结晶为无定形。工业品为白色片状或粉状结晶。结晶水在空气中稳定，加热到113℃时失去结晶水。易溶于水，溶解度随温度的升高而增大。有乙醇及氯离子（如氯化钙）存在时，溶解度显著降低。在乙醇及酸中的溶解度比在水中的溶解度小。在无水乙醇中失去结晶水，但并不溶解。不溶于丙酮。氯化钡的水溶液具苦咸味，并且因含氯离子而具有较强的腐蚀性。工业氯化钡有毒、不易燃、不易爆。

2）用途。化学工业中主要用于制造各种钡盐、含钡颜料、有机染料，还用于食盐电解去除盐水中的硫酸根。钢铁工业中用于热处理、合金钢切削工具的淬火处理，并代替氰化钠作钢材的渗碳剂。农业生产中用以除治植物的害虫。造纸工业中用于制造感光纸、铜版纸。还可用于锅炉水的处理、陶瓷制品防止褪色等。

3）生产方法。①盐酸法：硫化钡和盐酸反应生成氯化钡和硫化氢。副产的硫化氢可用于制取硫磺，可加工成硫酸及其盐类，可用碱液吸收制取硫氢化钠，可用氢氧化钙吸收制取硫脲，可用于制取蛋氨酸、二甲基甲砜等。②氯化钙法：将重晶石、原料煤和氯化钙按一定比例混匀，在高温下反应生成氯化钡熔体，然后浸取、过滤、蒸发、结晶、干燥即得产品。③氯化法：用氯气处理硫化钡溶液得到氯化钡。④碳酸盐法：碳酸钡与盐酸反应制得氯化钡。⑤氯化镁法：硫化钡与氯化镁反应制备氯化钡。⑥氯化铵法：用氨碱厂的蒸馏废液（含有氯化铵）与硫化钡反应制得氯化钡。

4）主要制法流程简述。①盐酸法：将硫化钡溶液加入反应器中，在不断搅拌下慢慢加入质量分数为31%的工业盐酸，控制pH为4～5，硫化钡全部转变为氯化钡。中和反应过程放出大量硫化氢气体，捕集回收利用。反应过程常有BaS被过量的盐酸分解析出硫磺，送入脱硫塔脱硫。澄清的BaCl2溶液含有过量的游离盐酸，可用烧碱或氢氧化钙、氢氧化钡中和，也可用碳酸钡中和。经过处理的氯化钡溶液采用多效真空蒸发器浓缩到BaCl2质量浓度达到400～600 g/L，然后在结晶器中冷却到25～35℃析出BaCl2·2H2O结晶，经离心分离、干燥得到成品。②氯化钙法：将重晶石、原料煤与氯化钙分别破碎，按质量比为 100∶28∶48混匀送入转窑，在 770～1 100℃进行反应。烧好的氯化钡熔体破碎至30 mm以下，送入浸取器用热水（60～80℃）浸取，得到BaCl2质量浓度大于250 g/L的溶液，加盐酸脱硫使硫质量浓度小于0.1 g/L。脱硫后的BaCl2溶液蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离，结晶用清水洗涤，再于60～80℃干燥，得到成品。③碳酸盐法：将毒重石破碎、用水打浆，按毒重石与盐酸的质量比为1∶(1.2～1.3)加入盐酸，升温至70℃，发生下列反应：BaCO3+2HCl+H2O→BaCl2·2H2O+CO2↑。为保证产品中铁含量符合标准，在反应生成液中加入一定碱量除铁，再过滤，滤液蒸发浓缩、冷却结晶得到二水氯化钡。