高中化学等效平衡的解题方法与技巧

童守彭

摘要：高中化学涉及的内容比较广泛，难度较大.在高中化学中，等效平衡知识是重要内容.等效平衡知识在高考中占据很大的比重.同时，等效平衡问题也是高中化学学习的重点和难点.因此，学生需要掌握一定的技巧和方法.

关键词：高中化学 等效平衡 解题方法

在化学学科中，化学平衡原理，又被称为“勒夏特列”原理.这个原理指的是，在宏观的化学反应的条件下进行可逆反应时，其正逆反应速率相等.化学平衡原理看似简单，实际应用起来却是十分困难的.下面笔者结合自己的教学实践总结一些有关等效平衡的解题方法与技巧，进而有效地解决化学平衡问题.

一、高中化学中对恒温恒容条件的运用

在化学实验中，化学反应的前后，一旦气体的分子数发生了一定的变化，要想实现等效平衡，就需要平衡.

例1 在恒定的温度情况下，取2mol的SO2和1mol的O2置于密封的容器中，观察其反应，反应发生后，实现了反应平衡，实现反应平衡之后，在恒温恒容不变的情况下，使用x、y、z分别代表反应实验中SO2、O2和SO3的摩尔数，在SO2、O2和SO3不相同的情况下，要满足其互相之间的关系，且能实现相互平衡.此时，就能发现，在本次化学反应中，这三种气体的百分含量和上面所说的平衡之间是相同的.针对这样的情况，提出以下问题：（1）若x=0，y=0，请问：z的值是多少？（2）若x=0.5，请问：y和z的值分别是多少？（3）上面的题目中，x、y、z相互之间一定要满足的一般性条件是什么？

解析：在此题中，恒温恒容是一般性条件，在化学反应发生前后，气体的分子数发生了一定的变化，要想实现等效平衡，就需要平衡.因此，在出现“一边倒”之后，所对应的物质的摩尔数必须相同.由此，得到答案：（1）z=2.（2）y=0.25，z=1.5.（3）x+z=2，y+z2=1.同时，若化学反应发生前后，相应的气体体积并没有发生变化，则为可逆反应.当出现“一边倒”之后，相同的起始物质的摩尔数的比值也就相同.这就是等效反应.

例2 可逆反应X（g）+Y（g）2Z（g）.该可逆反应在固定的容积的容器中进行时，如果容器中充进1mol的X和1mol的Y，且在某一个特定的温度下实现平衡，那么此时Z的体积分数为a%.若向容器中注入1mol的Z，且在相同的温度下实现平衡，那么此时Z的体积分数则为b%.结合上述条件，对a和b之间的关系进行判断.

解析：在这种题型中，参加反应的都是气体.同时，反应发生前后，这些气体的体积不会发生变化.这种反应需要在新的平衡之后实现等效.因此，在“一边倒”之后，其对应的物质只要等比即可.一旦对应的物质的摩尔数比例与原有的平衡相同时，将1mol的Z加入其中，就能发生完全反应，也就生成了0.5mol的X和0.5mol的Y.若投入的总量为第一种投入方法的二分之一，相对应的压强也会降低一半，但是化学反应物和生成物的系数和相等.因此，需要进行加压或者减压，平衡不移动.这就是所谓的等效平衡.

二、高中化学中对恒温恒压条件的运用

在恒温恒压的前提下，可逆反应在化学反应前后的体积改变与否，都是等效.也就是说，在“一边倒”之后，所有对应的物质的摩尔数的比值都与原有的平衡是相同的，也就实现了相应的等效反应.恒温恒压条件下发生反应.在恒温恒压的条件下，不管化学物质在发生化学反应前后的体积是否会发生改变，发生反应之后都是等效的.在高中化学课程中，通过对化学平衡原理相关习题进行演练，能让学生对化学平衡原理的解题方法及技巧进行归纳和总结，有利于学生对化学平衡原理的理解，从而提高学生的学习效率.在教学过程中，筆者也是使用这样的方式，加深学生对等效平衡解题方法的理解，提高了学生的学习效率.

三、对化学平衡原理的拓展练习

在高中化学学习过程中，主要是发现问题、分析问题、解决问题的过程.一个原理，可以应用到其他问题的解决过程中.化学平衡原理的知识，也能应用到其他方面的学习过程中，进而对这个原理进行拓展.

总之，等效平衡知识是化学学习中的重要内容.在高中化学教学中，教师要教给学生一些学习和解题的方法，激发学生的学习兴趣，提高学生的学习效率.

参考文献

刘志斌. 高中化学等效平衡的解题方法与技巧分析[J].中学生数理化（学习研究），2016，03.

王世存.化学学习负迁移诊断及矫正研究[D].华中师范大学，2013.

潘林.化学平衡问题解决中思维障碍的测查及对策研究[D].华中师范大学，2014.