对高中化学解题思路研究

江西省于都县第三中学(342300)

王艳红●

对高中化学解题思路研究

江西省于都县第三中学(342300)

王艳红●

在充分基于笔者多年教学工作经验情况下，重点围绕于高中化学解题思路进行研究，力图为培养学生良好解题思路奠定坚实基础.

思维；解题；化学

高中化学作为一门理论与实验知识兼备的课程，其教学中所涉及诸如概念、原理、化学性质以及实验操作要点等众多内容都在很大程度上增加了学生学习的难度.在这样的情况下，一旦学生缺乏良好的解题思路，那么势必会导致他们无法准确地答题，进而造成化学不能取得高分.有鉴于此，下文将在充分基于笔者多年教学工作经验情况下，重点围绕于高中化学解题思路进行研究，力图为培养学生良好解题思路奠定坚实基础.

一、化学解题极值思路

结合笔者实践来看，化学解题极值思路主要指在对象反应中，假设出一个极端情况，随后在此基础上判断出该反应的极值区间，最后借助于进行解题而得出答案.结合笔者实践来看，化学解题极值思路一般适用于确定反应中过量情形以及物质成分.

1. 化学反应中过量情形确定

例1 实验中一个密封容器中放有以及NaOH两种化学物质，它们质量为18.4g，随后将该容器进行加热直至温度到达250℃，最后待反应完成并排气冷却后中剩余16.6g反应物质，那么请问密封容器中原NaOH质量分数是多少？

解题思路 对学生来说，该化学反应题中所提供的已知条件如果采取常规解题方法不仅需要耗费大量的时间进行计算，同时其结果准确性也得不到保障.根据NaHCO3与NaOH反应可知，该密封容器中生成物由Na2CO3、H2O以及CO2，此时如果学生采取极值思路假设反应过后16.6g全为Na2CO3，随后根据反应式中NaHCO3与NaOH比例即可解答出.

2.物质成分确定

例2 实验室某2.8g混合物是由一般氧化物和碱性金属所构成，随后将水加入混合物中去，待其反应完成后得到3.36g生成物，那么该碱性金属是( ).

A.钾 B.铯 C.钠 D.铷

二、化学解题差量思路

化学解题差量思路主要是通过对导致化学反应前后差量的原因进行分析，随后借助于前后反应比例关系予以解题.结合实践来看，化学解题差量思路重点在于确定出化学反应前后差量，随后通过比例关系便可求出反应物使用量.

例3 假设烧杯中AgNO3足量，随后把一块重量为12.8g铜片放入其中，待二者反应一定时间将铜片拿出，最后经洗净烘干后铜片质量达13.56g，那么该反应中铜片被消耗了多少？

解题思路 该题中需要将AgNO3与铜片反应后所增加固体质量设为X，随后通过AgNO3与铜片反应中比例关系以及反应前后质量差量即可求解.

答：假设AgNO3与铜片反应固体质量增加X，根据其方程式比例可得

64g 216g (216-64=152g)

X

(13.56-12.8=0.76g)

由上述两组比例可得，X=(64×0.76)/152=0.32，即该反应中铜片被消耗了0.32g.

三、化学解题守恒思路

化学解题守恒思路核心在于化学反应中所生产物在质量、电子数或电荷等方面上始终与反应物相同.

例4 现烧杯中有足量H2SO4溶液，随后把重量为5.12g铁粉加入其中，之后通过加热并使用0.009mol Cl2以及2.53g KNO3方能把+2价Fe完全氧化，请问KNO3还原产物氮元素化合价是？

解题思路 该题解题中在加热条件下使用0.009mol Cl2以及2.53g KNO3方能将5.12g铁粉完全氧化，根据守恒思路来看，反应前后氧化剂所得电子总数与还原剂相同，随后根据Cl2、KNO3以及Fe三者反应关系便可解除.

答：根据化学反应中电子数守恒可知，Cl2、KNO3以及Fe三者氧化剂所得电子总数与还原剂相同得出：0.025X+0.018=0.093，解得X=3，即KNO3还原产物氮元素化合价为5-3=2.

例5 已知某金属是钾、钠、铷以及锂其中一种，随后将该金属与氧化物混合形成重10g混合物，最后加入水进行反应，待结束后并得到重量为14g无色晶体，那么请问该金属有可能是什么？(注：钾、钠、铷以及锂相对原子质量分为是39、23、85.47和6.94)

解题思路 该题解题关键在于利用化学质量守恒，即生成物质量与反应物相等，因而只需假设反应所得产物相对分子质量为Y，随后根据钾、钠、铷以及锂这四种物质与水反应大致得出Y的范围，之后在通过对比这四种物质相对原子质量便可解答.

答：假设混合物与水反应所生产无色晶体相对分子质量为Y，根据化学反应质量守恒定律以及钾、钠、铷以及锂这四种物质与水反应可知，14.5

G632

B

1008-0333(2017)07-0088-01