《镁的提取及应用》教学设计

盛赛赛

摘 要：本文通过教学设计一步步给学生解析课程内容，让学生更生动形象的了解本课堂内容，激发起学生浓厚的学习兴趣是这堂课的主要的目的。

关键词：课堂标准;教学目标;反思

一、课程标准、教材以及学情分析

本课时选自苏教版高中《化学1》专题2的第二单元《从海水中获得的化学物质》，化学学科教学指导意见对“镁的提取及应用”这一内容的要求是：了解镁及其化合物的主要性质和应用，了解海水中镁的提取。在具体的教学中要充分运用实验探究这一认识和研究化学物质的方法，引导学生探究镁的性质，要将物质性质的学习融入有关的生活现象和社会问题的解决中，体会其重要的应用价值。

学情分析：本节课的教学对象是高一学生，学生已经学习了《金属钠的性质与应用》，镁作为活泼金属，与钠的性质以及冶炼方法上有很多相似的地方，专题1中也学习了研究物质的方法，对实验基本操作有了一定的认识。这节课涉及的实验安全性高、操作简单、现象明显，非常适合学生实验，老师只需实时提示和引导，就能使学生获得基础知识与基本技能的同时学会学习的过程。

二、教学目标及重难点

知识目标：了解从海水中提取镁的基本原理和流程，认识工业生产的基本方法和一般思路;了解镁及其化合物的主要性质;了解镁在社会生产、生活实际中广泛应用。

能力目标： 通过合作学习、实验探究，提高发现问题和解决问题的能力。

教学重难点： 镁的提取及镁的化学性质。

三、教学过程

[多媒体投影]  每千克海水中几种氯化物的含量

[思考]（1）海水是一种混合溶液，其中主要含有哪些离子？

（2）结合海水资源的特点，我们从海水中提取镁到底有没有实际意义？在提取过程中又可能会面临怎样的困难？

[交流与讨论1] 如何实现Mg2+ 的富集和分离？

[学生交流后回答] 可以加入一种试剂使Mg2+ 沉淀

[交流与讨论2] 是不是直接往海水中加沉淀剂？

[学生交流后回答] 不是，因为海水中的Mg2+ 的浓度很小，直接加沉淀剂不利于Mg2+ 的沉淀，而且会增大沉淀剂的用量，我们可以先将海水浓缩，再加沉淀剂。

[投影]几种氢氧化物的价格表

[交流与讨论3] 从综合角度考虑选用哪种试剂作沉淀剂好？为什么？

[学生交流后回答] 因为海边有丰富的贝壳，可用来制得Ca（OH）2 ，从原料来源以及经济等综合角度考虑选用Ca（OH）2试剂作沉淀剂好。

[交流与讨论4] 如何由贝壳制得氢氧化钙？

[学生回答] 贝壳（CaCO3）→ CaO→ Ca（OH）2

[交流与讨论5]从沉淀效果看，澄清石灰水比氢氧化钠效果差得多，如何解决这一矛盾？

[学生交流后回答] 用石灰乳代替石灰水

[交流与讨论6] 如何制得无水MgCl2？

[学生交流讨论后讲述] 先加盐酸反应，再浓缩得MgCl2·6H2O晶体，然后再将MgCl2·6H2O晶体加热脱水即可得无水MgCl2

[教师讲述]MgCl2·6H2O晶体加热脱水，注意要在HCl气氛中，以防止水解

[交流与讨论7] 电解产生的Cl2怎么处理？

[学生仔细观察流程图后回答] 可以循环利用，这样既可以节约资源又可以减轻Cl2任意排放对环境造成的污染。

[观察与思考]请同学们仔细观察实验桌上的镁条，用砂纸将表面的氧化膜擦去，观察颜色，放入试管，再加入一些稀硫酸，观察现象

[学生实验] 镁是银白色金属，与稀硫酸反应，有气泡产生，应该是氢气

[思考]从原子结构角度分析

[学生思考后回答] 镁最外层有2个电子，容易失去这2个电子，体现还原性

[教师讲述]很好，从金属活动性顺序表来看，镁是一种很活泼的金属，我们再来看看镁是不是和钠一样能和水反应

[学生实验]镁和水，加热，再滴酚酞

[学生观察后回答]有气泡产生，溶液变红

[教师演示实验] 镁在二氧化碳和氮气中燃烧

[学生观察思考] 镁在二氧化碳和氮气中都能燃烧，发出耀眼的白光，完成方程式的书写

[投影]镁的应用图片展

四、教学反思

以学生“自主、合作、探究”为出发点设计本节课，在镁的提取这部分内容的学习中，不是以教师陈述的方式直接告诉学生冶炼方法，而是设计了9个“交流与讨论”，让学生思考、交流后回答，自己得出结论，充分利用了我们学校的自主课堂小组教学模式，教师精心设计问题来引导学生思考，充分调动学生的自主学习热情。实验操作上同学们细节上做得不够，但是兴趣浓浓，实验探究和设计，大大激发了同学们学习化学的兴趣。在镁的应用这部分内容教学中，注意联系实际，让学生认识到化学与人类生产、生活有着密切联系，对社会发展、科技进步和人类生活质量的提高有着广泛而深刻的影响。