2015年中考化学模拟试题（六）

满分：100分 时间：90分钟

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12O—16 N—14 S—32 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Na—23 Cl—35.5

一、选择题（本题包括15个小题。每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意）

1.下列微观解释不正确的是（ ）

A.氨水挥发——分子不断运动

B.将二氧化碳气体制成干冰，体积变小——分子体积变小

C.18g水中大约有6.02×1023个水分子——分子的质量很小

D.50mL酒精和50mL水混合后总体积小于100mL——分子间有间隔

2.认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法正确的是（ ）

A.物质与氧气反应时都会发生燃烧

B.只要达到燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧

C.把木柴架空，可使燃着的木柴与空气接触更充分，木柴燃烧得更旺

D.用嘴吹蜡烛，蜡烛熄灭，是因为降低了蜡烛的着火点

3.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.丁是该反应的催化剂

B.该反应是分解反应

C.该反应中乙、丙的质量变化之比为3∶17

D.该反应中甲、丙的质量变化之比为7∶10

4.下列有关水的说法中，不正确的是（ ）

A.河水可用蒸馏的方法净化

B.硬水和软水可用肥皂水来区别

C.电解水时正、负极产生气体的质量比为1∶2

D.地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的

5.“节能减排，低碳生活”的主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源，减少温室气体二氧化碳的排放。下列措施中，符合该主题的是（ ）

A.多用煤发电，少用风力发电

B.焚烧废旧塑料解决“白色污染”

C.把还未用完的作业本烧掉

D.减少使用私家车次数，多乘公交车或骑自行车

6.下列反应属于复分解反应的是（ ）

A.CaO+H2O=Ca（OH）2

B.Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH

C.2H2O2MnO22H2O+O2↑

D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

7.下列数据为常见水果的近似pH，其中呈碱性的是（ ）

8.下图是某化学反应的微观模型图，“”、“”分别表示不同元素的原子。下列各项中，对图示模型理解正确的是（ ）

A.该反应属于分解反应

B.反应物和生成物中只有一种单质

C.反应中共有两种元素参与

D.参加反应的两种物质分子个数之比为2∶3

9.利用下图所示装置，不能完成实验室制取气体的是（ ）

A.用①④制取氧气

B.用②④制取二氧化碳

C.用②⑤制取氧气

D.用①⑤制取二氧化碳

10.为了防止事故发生，下列做法不正确的是（ ）

A.厨房煤气泄漏时要先关闭阀门，再开窗通风

B.变霉的大米，必须煮熟后食用

C.燃放烟花爆竹时，要远离人群和可燃物

D.电器失火后首先要切断电源

11.某饼干包装袋上的部分说明如下：

商品名称XX饼干

配料小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鲜鸡蛋、奶油、食盐、膨松剂、食用香精

规格400g

储藏方法存放于阴凉干爽处，避免阳光直射

下列说法中，正确的是（ ）

A.鲜鸡蛋、奶油中富含蛋白质

B.饼干配料中只有白砂糖属于糖类

C.从营养均衡的角度看，饼干中缺乏维生素类营养素

D.饼干配料中不含无机盐

12.向20℃的饱和澄清石灰水（甲溶液）中投入适量的氧化钙粉末，充分反应。下列说法不正确的是（ ）

A.溶液温度未冷却到20℃时，溶液一定是饱和溶液

B.溶液温度未冷却到20℃时，溶质质量分数比甲溶液的大

C.溶液温度恢复到20℃时，溶液质量比甲溶液的小

D.溶液温度恢复到20℃时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等

13.某城市有甲、乙两个工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种（两厂污水中不含相同离子）：H+、Ba2+、Na+、OH-、CO2-3、NO-3。两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一定比例混合，污水便会变成无色澄清只含硝酸钠的溶液。关于污染源的分析，你认为正确的是（ ）

A.CO2-3和NO-3来自同一工厂

B.OH-和NO-3一定不在同一工厂

C.H+和Ba2+一定不在同一工厂

D.Na+和NO-3来自同一工厂

14.下列图像分别表示4个实验过程中某些物质质量的变化，其中正确的是（ ）

15.用下列实验操作可完成两个实验：甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。

下列说法中，正确的是（ ）

A.甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发

B.甲实验的各步操作中，玻璃棒的操作都是相同的

C.乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大（水的密度为1g·cm-3）

D.乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度不会有影响

二、填空题（本题包括5个小题。方程式每个1分，其余每空1分，共33分）

16.广西矿产资源丰富，铟的生产规模居世界同类企业首位。下图1是元素周期表中铟元素的信息，图2是铟原子的结构示意图，回答下列问题。

（1）铟元素属于（填“金属”或“非金属”）元素，其原子核外共有个电子层。

（2）在化学反应中，铟原子容易（填“得到”或“失去”）电子形成铟离子，铟离子的化学符号为。

（3）画出第13号元素的原子结构示意图：，该元素与铟元素在元素周期表中处于同一（填“周期”或“族”）。

17.（1）从金刚石、淀粉、石墨、石蜡、食醋、油脂、钛合金七种物质中，选择与下列叙述相对应的物质的名称，填写在空白处。

①米和面中含有的糖类物质主要是。

②镶在玻璃刀头上用来裁玻璃的物质是。

③可用于制造人造骨的物质是。

④可用于除去热水瓶中水垢的物质是。

（2）能源与环境成为人们日益关注的问题。2014年世界环境日中国的主题是“向污染宣战”，倡导全社会共同行动，打一场治理污染的攻坚战。

①化石燃料是煤、和天然气的总称。煤燃烧会产生二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等气体，这些气体中，溶于雨水会形成酸雨的是。

②随着全球能源使用量的不断增长，人类迫切需要开发新能源。目前正在开发和利用的新能源有潮汐能、生物能、（任填一种）等。

③“低碳经济”是以较小的温室气体排放，获得较大产出的新经济发展模式。下列做法符合“低碳经济”理念的是（填字母）。

A.大力发展火力发电

B.改造或淘汰高能耗、高污染产业

C.优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电

18.合金是重要的金属材料。

（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是（填字母，下同）。

A.青花瓷瓶 B.橡胶充气艇 C.不锈钢锅

（2）生铁是常用的合金，生铁属于（填“纯净物”或“混合物”）。

（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如右图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明。

（4）黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水，也不参与反应）：

①Ⅱ中反应的化学方程式为。

②下列说法正确的是。

a.Ⅰ、Ⅱ中的操作过程均包括过滤

b.溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4的

c.溶液A的质量小于溶液B的

d.溶液C中溶质的质量分数小于溶液B中的

19.判断下列三种实验操作的正误，请分别在括号中表示出正确（画“√”）或错误（画“”）。如果操作正确，请在横线上写出采用这种操作方法的理由；如果操作错误，请在横线上写出错误原因。

A.（ ）。

B.（ ）。

C.（ ）。

20.实验室需配置一定浓度的硝酸钾溶液。

（1）查阅硝酸钾溶解性：由上图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为%。（计算结果保留整数）

（2）计算：配置40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为g，所需蒸馏水的体积为mL。（水的密度可看作1g/mL）

（3）称量：分别在天平左、右两盘放上纸片，调节平衡后，（填字母，下同）。

A.先在天平右盘放好砝码，并将游码固定在所需的位置上，最后在左盘上添加硝酸钾直到天平平衡

B.先在天平左盘上添加所需的硝酸钾，再在右盘上放好砝码，最后将游码固定在所需的位置

（4）量取：量取所需蒸馏水要用到的仪器是。

（5）溶解：将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。

（6）稀释：20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。从下表中找出需要用到的数据：g/mL。

硝酸钾溶液的密度（单位1g/mL）

温度/℃质量分数/% 204060

41.0231.0161.007

101.0631.0541.044

三、实验题（本题包括1个小题。化学计量数2分，其余每空1分，共8分）

21.实验室可利用碱式碳酸铜＼制备氧化铜，并进行炭粉还原氧化铜的实验。

（1）制备氧化铜并检验产物，装置如下图所示（省略夹持仪器）：

步骤一：连接A和B，打开活塞，通入空气。

步骤二：关闭活塞，连接B和C、C和D，并开始加热。

步骤三：在加热过程中，记录B中固体质量变化如下表，在t3min时停止加热。

加热时间/min0t1t2t3

B中固体质量/g6.665.204.804.80

B中发生反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3△CuO+H2O+CO2↑。

该化学方程式配平后的化学计量数分别为。C中试剂是，A的作用是吸收空气中的，防止对产物检验造成干扰。选择t3min时停止加热的理由是。

（2）一定量炭粉还原（1）中制得的氧化铜并检验产物，装置如下图所示：

实验过程中，观察到F中溶液变浑浊，E中的现象是。

反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是。

（3）试分析：若（1）中省略步骤三，对（2）中反应产物判断可能产生的影响及其原因是。

四、探究题（本题包括1个小题。每空1分，共7分）

22.同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾、氮复合肥料”，使用到的药品有KCl、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl。同学们制得了成分不同的“钾、氮复合肥料”，从中抽取一份作为样品探究其成分，请回答有关问题。

限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。

（1）提出合理假设。所抽样品的成分有4种可能：

假设1：KCl和NH4HCO3；

假设2：KCl和NH4Cl；

假设3：K2SO4和NH4HCO3；

假设4：。

（2）形成设计思路。

①甲同学提出先用AgNO3溶液确定是否含有KCl，你是否同意并说出理由：。

②乙同学提出先确定是否含有NH4HCO3，则可以选择的试剂是。

③完成实验方案。请填写实验操作以及与表中结论相符的预期现象。

实验操作预期现象结论

步骤1：步骤2：

假设2成立

五、计算题

23.我国制碱工业的先驱——侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程中涉及的主要化学反应如下：

①NH3+CO2+X=NH4HCO3

②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

③2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑

请回答下列问题。

（1）反应①中X的化学式为。

（2）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是。

（3）工业纯碱中含有氯化钠，取55g工业纯碱，向其中加入269.5g稀盐酸，恰好完全反应，生成22g二氧化碳。求：

①工业纯碱中碳酸钠的质量分数。（计算结果保留到0.1%）

②反应后溶液中溶质的质量分数。

【拟题人：沈熙仕】