对二氧化硫性质实验的改进

李 庆

（吴江平望中学 江苏 吴江 215221）

二氧化硫的性质是高中化学重要的元素化合物知识，考虑到二氧化硫气体是一种有毒气体，在敞开的环境下进行，易造成SO2扩散，污染教室环境，严重威胁了师生的健康。故现行教材中直接涉及SO2气体的实验安排的很少，而且大部分都改用SO2的水溶液代替，但是这样就免不了因为亚硫酸而带来一定的异议。为此，笔者对二氧化硫的性质实验进行了优化和改进。

一、实验用品

实验仪器：培养皿、表面皿、三角漏斗、胶头滴管、乳胶管

实验试剂：无水亚硫酸钠、70%浓硫酸、pH 试纸、浸有酸性KMnO4溶液的滤纸、浸有品红溶液的滤纸、NaOH 溶液

二、实验装置

实验装置如图所示。

三、实验操作及现象

1．如上图组装实验仪器：将胶头滴管和漏斗尖端用橡胶管连接， 分别将湿润的pH 试纸、浸有酸性KMnO4溶液的滤纸、浸有品红溶液的滤纸粘贴在漏斗内壁； 在表面皿上放少许无水亚硫酸钠固体粉末，置于培养皿中间；再在漏斗边缘涂上凡士林，倒扣在表面皿上方并按紧。

2．轻轻挤压胶头滴管，使70%浓硫酸慢慢滴入无水亚硫酸钠中， 可以清晰的观察到湿润的pH 试纸变红色，证明SO2气体溶于水产生酸性物质H2SO3，浸有酸性KMnO4溶液的滤纸迅速褪色， 浸有品红溶液的滤纸慢慢褪色（如图1）。

图1

图2

3．当反应停止以后，用胶头滴管吸4 滴管NaOH溶液滴入培养皿中， 轻摇使漏斗松动， 会发现NaOH溶液被倒吸入漏斗中，造成负压，可以整体提起实验装置，证明NaOH 溶液可以和SO2气体反应，可以用其来吸收SO2气体。

4．取下漏斗，将两片褪色的的滤纸分别放在两只试管中，加少量蒸馏水，在酒精灯上加热，很快可以发现浸有品红溶液的滤纸恢复红色，而浸有酸性KMnO4溶液滤纸无明显变化。证明SO2气体具有漂白性可使品红褪色， 且是暂时性漂白， 与HClO 的漂白原理不同；而与酸性KMnO4溶液的反应不是漂白性，是还原性，发生了是氧化还原反应。（如图2）

四、改进实验的优点和注意事项

1．优点

（1）实验微型化，所用试剂量很少，产生SO2气体的量也少，不会对环境有危害。

（2）仪器设备简单、操作简便，实验现象快速明显，且可以起到性质对比学习。

（3）该装置可以推广到高锰酸钾和浓盐酸制备并进行氯气的性质实验。

2．注意事项

（1）挤压胶头滴管使浓硫酸均匀滴下，不要一次性将浓硫酸全部压出，以免造成短时间产生气体太多。

（2）胶头滴管应选用细长的，尖端不要碰到橡胶管和漏斗内壁。