“由点带面”有效提升高三化学复习效率

林刚

【摘要】近几年高考理综化学试题考查方式方法灵活多变，题型设计多有创新，试题大多以考生熟悉的素材入手，考查考生化学学科素养及获取信息、运用已学化学基础知识、基本技能分析、解答问题的能力等。在复习课中，笔者采用“以点带面”的方法进行复习，有效构建知识网络，实现知识块间的整合，取得不错的效果。有效提升高三化学课堂复习的效率。

【关键词】由点带面；高中化学；复习方法

近几年高考理综化学试题考查方式方法灵活多变，题型设计多有创新，考查的知识点跨度较大。但是试题始终延续重视考查化学基本概念和化学方法的特点，试题大多以考生熟悉的素材入手，考查考生化学学科素养及获取信息、运用已学化学基础知识、基本技能分析、解答问题的能力等。如何有效提升高三化学课堂复习的效率，笔者认为采用“以点带面”的方法是一种有效的途径。

一、“以点带面”有效构建知识网络

元素化合物知识是中学化学知识的主体，复习时要涉及众多的化学反应，如何对这些反应进行合理地归类、归纳并形成有效的知识网络，对于学生解决框图式推断题等题型具有重要的意义。以中学化学反应中最常见的物质之一“水”为例，它不仅是常见的反应物，也是许多反应的产物，通过“水”这个点来形成知识网络可以帮助学生掌握和理解许多反应规律，进而提高其解题的能力。

［课堂实录］

教师：水是中学化学反应中最重要的一种物质。

问题1：请大家按四个基本反应类型列举水作为反应物参与的反应。

师生共同小结：

1.化合反应

（1）酸性氧化物或碱性氧化物与水化合生成对应的酸或碱

例1：SO3+H2O=H2SO4（类似的物质还有SO2、CO2、N2O5、P2O5等）

例2：CaO+H2O=Ca（OH）2（类似的物质还有Na2O、K2O、BaO等）

（2）多种物质参与的化合反应

例1：Na2CO3+CO2+H2O=2 NaHCO3（类似的反应还有Na2SO3与SO2、H2O等）

例2：2Cu+H2O+O2+CO2=Cu2(OH)2CO3

例3：4Fe(OH)2 + O2 +2H2O=4Fe(OH)3

2.分解反应

2H2O 2H2↑+O2↑

3.置换反应

（1）水作氧化剂——置换生成H2

例1：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

例2：3Fe+4H2OFe3O4+4H2 ，

例3：C+H2OCO+H2

（2）水作还原剂——置换生成O2

例：2F2+2H2O=4HF+O2

4.复分解反应（一些水解反应）

例1：NH4Cl+H2O ⇌NH3•H2O+HCl

例2：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑ ，

例3：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑

当然这样的归纳并不能将水参与的主要反应都列进来，有些反应不能按四个基本反应类型进行分类，因此对“水”参与的反应还可以按以下方法进行归纳：

问题2：有水参加的氧化还原反应有哪些？有水生成的氧化还原反应有那些？

师生共同小结：

1.有水参加的氧化还原反应可以分几种情况

一是水作氧化剂，如钠与水、加热条件下镁和水、钠与硫酸铜溶液、高温下钠与TiCl4、高温下铁与水蒸气、高温下C与水蒸气等；

二是水作还原剂，如与F2、电解CuSO4溶液；

三是水既作氧化剂又作还原剂，如电解水；

四是水既不作氧化剂也不作还原剂的氧化还原反应，如Cl2、Na2O2、NO2与水的反应。

2.是有水参加的非氧化还原反应

一是与酸、碱性氧化物的反应，如SO2、CO2、Na2O、CaO等与水的反应；

二是水解反应，如NH4Cl、CH3COONa、Al2S3等与水反应；

三是有机物的水解，如蔗糖、淀粉、乙酸乙酯等的水解；

四是有机物的水化，如乙烯及乙炔与水的加成。

通过“水”这个点的复习，可以让学生对化学反应类型进行有效地构建知识网络。

二、“以点带面”实现知识块间的整合

元素化合物知识是中学化学知识的主体，通过对一些重要物质的学习，学生才能深入理解化学基本概念及原理，才能运用所学知识进行实验及相关的化学计算，这部分内容比较零散。如何有效地复习元素化合物知识，并通过元素化合物的复习有效地融合化学反应原理、物质结构理论、化学计算、化学实验等不同知识块？在“SO2的性质与应用” 复习课中笔者采用“以点带面”的方法进行复习取得不错的效果。

［课堂实录］（部分）

问题1：请回忆二氧化硫具有什么样的物理性质？

学生回忆：SO2是一种无色、有刺激性、密度比空气大、有毒、易溶于水（1∶40）的气体。

小结1：研究某种物质的物理性质一般颜色、状态、气味、密度、毒性、溶解性等方面进行分析。

思考1：从结构分析为什么SO2易溶于水？SO2中S原子采用什么杂化方式？

学生分析：SO2中S原子杂化轨道数为1-2×（6+0）=3，采取sp2杂化方式，但S有1对孤对电子，结合两个原子，所以分子呈V形与水相似相溶。

问题2：如图实验，能观察到哪些现象？反应中SO-2分别表现了什么性质？

学生分析：由下往上的现象分别是品红溶液褪色、酸性高锰酸钾褪色、I2-淀粉溶液褪色、NaOH酚酞溶液褪色、蓝色石蕊试纸变红色。

思考2：在几个褪色的反应中都表现SO2的漂白性吗？

学生分析：NaOH酚酞溶液褪色表现的是SO2作为酸性氧化物的性质，酸性高锰酸钾褪色及I2-淀粉溶液褪色表现的是SO2的还原性，品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性。

问题3：以SO2为例回顾一下酸性氧化物一般有哪些通性？

学生回忆：酸性氧化物一般能与碱、碱性氧化物及水反应。如，

SO2+2NaOH= Na2SO3 +H2O；SO2+CaO= CaSO3；SO2+ H2O⇌H2SO3

注意：并非所有的酸性氧化物均能与水化合生成对应的含氧酸，如：

［2009年福建第7题］能实现下列物质间直接转化的元素是（）。

单质氧化物酸或碱盐

A．硅B．硫C．铜 D．铁

分析：本题的突破口在“氧化物酸或碱”， A选项具有一定的干扰作用。

问题4：具有漂白作用的物质常见有哪些？原理是什么？

学生分析：物质的漂白性一般是指使有机色素褪色的能力。具有漂白作用的物质常见有HClO、H2O2、Na2O2、O3、SO2、活性炭等。按漂白原理分为三种情况：一种是氧化漂白，即物质具有很强的氧化性，能将有机色素氧化至无色，如HClO、H2O2、Na2O2、O3等，这一类漂白是不可复原的；第二种是化合漂白，如SO2。其漂白原理是SO2与有机色素化合生成不稳定的无色物质，加热后颜色可复原；第三种是因吸附作用而使物质褪色，如活性炭。

问题5：对于酸性高锰酸钾褪色及I2-淀粉溶液褪色两个实验如何通过实验方法证明SO2在反应中表现的是还原性而不是漂白性？

学生讨论：若SO2在反应中表现的是还原性，它将被氧化成SO42-，可以通过检验是否生成SO42-来证明。实验方法：取褪色后的溶液滴加盐酸酸化的氯化钡，若生成白色沉淀证明有SO42-。

endprint

【摘要】近几年高考理综化学试题考查方式方法灵活多变，题型设计多有创新，试题大多以考生熟悉的素材入手，考查考生化学学科素养及获取信息、运用已学化学基础知识、基本技能分析、解答问题的能力等。在复习课中，笔者采用“以点带面”的方法进行复习，有效构建知识网络，实现知识块间的整合，取得不错的效果。有效提升高三化学课堂复习的效率。

【关键词】由点带面；高中化学；复习方法

近几年高考理综化学试题考查方式方法灵活多变，题型设计多有创新，考查的知识点跨度较大。但是试题始终延续重视考查化学基本概念和化学方法的特点，试题大多以考生熟悉的素材入手，考查考生化学学科素养及获取信息、运用已学化学基础知识、基本技能分析、解答问题的能力等。如何有效提升高三化学课堂复习的效率，笔者认为采用“以点带面”的方法是一种有效的途径。

一、“以点带面”有效构建知识网络

元素化合物知识是中学化学知识的主体，复习时要涉及众多的化学反应，如何对这些反应进行合理地归类、归纳并形成有效的知识网络，对于学生解决框图式推断题等题型具有重要的意义。以中学化学反应中最常见的物质之一“水”为例，它不仅是常见的反应物，也是许多反应的产物，通过“水”这个点来形成知识网络可以帮助学生掌握和理解许多反应规律，进而提高其解题的能力。

［课堂实录］

教师：水是中学化学反应中最重要的一种物质。

问题1：请大家按四个基本反应类型列举水作为反应物参与的反应。

师生共同小结：

1.化合反应

（1）酸性氧化物或碱性氧化物与水化合生成对应的酸或碱

例1：SO3+H2O=H2SO4（类似的物质还有SO2、CO2、N2O5、P2O5等）

例2：CaO+H2O=Ca（OH）2（类似的物质还有Na2O、K2O、BaO等）

（2）多种物质参与的化合反应

例1：Na2CO3+CO2+H2O=2 NaHCO3（类似的反应还有Na2SO3与SO2、H2O等）

例2：2Cu+H2O+O2+CO2=Cu2(OH)2CO3

例3：4Fe(OH)2 + O2 +2H2O=4Fe(OH)3

2.分解反应

2H2O 2H2↑+O2↑

3.置换反应

（1）水作氧化剂——置换生成H2

例1：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

例2：3Fe+4H2OFe3O4+4H2 ，

例3：C+H2OCO+H2

（2）水作还原剂——置换生成O2

例：2F2+2H2O=4HF+O2

4.复分解反应（一些水解反应）

例1：NH4Cl+H2O ⇌NH3•H2O+HCl

例2：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑ ，

例3：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑

当然这样的归纳并不能将水参与的主要反应都列进来，有些反应不能按四个基本反应类型进行分类，因此对“水”参与的反应还可以按以下方法进行归纳：

问题2：有水参加的氧化还原反应有哪些？有水生成的氧化还原反应有那些？

师生共同小结：

1.有水参加的氧化还原反应可以分几种情况

一是水作氧化剂，如钠与水、加热条件下镁和水、钠与硫酸铜溶液、高温下钠与TiCl4、高温下铁与水蒸气、高温下C与水蒸气等；

二是水作还原剂，如与F2、电解CuSO4溶液；

三是水既作氧化剂又作还原剂，如电解水；

四是水既不作氧化剂也不作还原剂的氧化还原反应，如Cl2、Na2O2、NO2与水的反应。

2.是有水参加的非氧化还原反应

一是与酸、碱性氧化物的反应，如SO2、CO2、Na2O、CaO等与水的反应；

二是水解反应，如NH4Cl、CH3COONa、Al2S3等与水反应；

三是有机物的水解，如蔗糖、淀粉、乙酸乙酯等的水解；

四是有机物的水化，如乙烯及乙炔与水的加成。

通过“水”这个点的复习，可以让学生对化学反应类型进行有效地构建知识网络。

二、“以点带面”实现知识块间的整合

元素化合物知识是中学化学知识的主体，通过对一些重要物质的学习，学生才能深入理解化学基本概念及原理，才能运用所学知识进行实验及相关的化学计算，这部分内容比较零散。如何有效地复习元素化合物知识，并通过元素化合物的复习有效地融合化学反应原理、物质结构理论、化学计算、化学实验等不同知识块？在“SO2的性质与应用” 复习课中笔者采用“以点带面”的方法进行复习取得不错的效果。

［课堂实录］（部分）

问题1：请回忆二氧化硫具有什么样的物理性质？

学生回忆：SO2是一种无色、有刺激性、密度比空气大、有毒、易溶于水（1∶40）的气体。

小结1：研究某种物质的物理性质一般颜色、状态、气味、密度、毒性、溶解性等方面进行分析。

思考1：从结构分析为什么SO2易溶于水？SO2中S原子采用什么杂化方式？

学生分析：SO2中S原子杂化轨道数为1-2×（6+0）=3，采取sp2杂化方式，但S有1对孤对电子，结合两个原子，所以分子呈V形与水相似相溶。

问题2：如图实验，能观察到哪些现象？反应中SO-2分别表现了什么性质？

学生分析：由下往上的现象分别是品红溶液褪色、酸性高锰酸钾褪色、I2-淀粉溶液褪色、NaOH酚酞溶液褪色、蓝色石蕊试纸变红色。

思考2：在几个褪色的反应中都表现SO2的漂白性吗？

学生分析：NaOH酚酞溶液褪色表现的是SO2作为酸性氧化物的性质，酸性高锰酸钾褪色及I2-淀粉溶液褪色表现的是SO2的还原性，品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性。

问题3：以SO2为例回顾一下酸性氧化物一般有哪些通性？

学生回忆：酸性氧化物一般能与碱、碱性氧化物及水反应。如，

SO2+2NaOH= Na2SO3 +H2O；SO2+CaO= CaSO3；SO2+ H2O⇌H2SO3

注意：并非所有的酸性氧化物均能与水化合生成对应的含氧酸，如：

［2009年福建第7题］能实现下列物质间直接转化的元素是（）。

单质氧化物酸或碱盐

A．硅B．硫C．铜 D．铁

分析：本题的突破口在“氧化物酸或碱”， A选项具有一定的干扰作用。

问题4：具有漂白作用的物质常见有哪些？原理是什么？

学生分析：物质的漂白性一般是指使有机色素褪色的能力。具有漂白作用的物质常见有HClO、H2O2、Na2O2、O3、SO2、活性炭等。按漂白原理分为三种情况：一种是氧化漂白，即物质具有很强的氧化性，能将有机色素氧化至无色，如HClO、H2O2、Na2O2、O3等，这一类漂白是不可复原的；第二种是化合漂白，如SO2。其漂白原理是SO2与有机色素化合生成不稳定的无色物质，加热后颜色可复原；第三种是因吸附作用而使物质褪色，如活性炭。

问题5：对于酸性高锰酸钾褪色及I2-淀粉溶液褪色两个实验如何通过实验方法证明SO2在反应中表现的是还原性而不是漂白性？

学生讨论：若SO2在反应中表现的是还原性，它将被氧化成SO42-，可以通过检验是否生成SO42-来证明。实验方法：取褪色后的溶液滴加盐酸酸化的氯化钡，若生成白色沉淀证明有SO42-。

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【摘要】近几年高考理综化学试题考查方式方法灵活多变，题型设计多有创新，试题大多以考生熟悉的素材入手，考查考生化学学科素养及获取信息、运用已学化学基础知识、基本技能分析、解答问题的能力等。在复习课中，笔者采用“以点带面”的方法进行复习，有效构建知识网络，实现知识块间的整合，取得不错的效果。有效提升高三化学课堂复习的效率。

【关键词】由点带面；高中化学；复习方法

近几年高考理综化学试题考查方式方法灵活多变，题型设计多有创新，考查的知识点跨度较大。但是试题始终延续重视考查化学基本概念和化学方法的特点，试题大多以考生熟悉的素材入手，考查考生化学学科素养及获取信息、运用已学化学基础知识、基本技能分析、解答问题的能力等。如何有效提升高三化学课堂复习的效率，笔者认为采用“以点带面”的方法是一种有效的途径。

一、“以点带面”有效构建知识网络

元素化合物知识是中学化学知识的主体，复习时要涉及众多的化学反应，如何对这些反应进行合理地归类、归纳并形成有效的知识网络，对于学生解决框图式推断题等题型具有重要的意义。以中学化学反应中最常见的物质之一“水”为例，它不仅是常见的反应物，也是许多反应的产物，通过“水”这个点来形成知识网络可以帮助学生掌握和理解许多反应规律，进而提高其解题的能力。

［课堂实录］

教师：水是中学化学反应中最重要的一种物质。

问题1：请大家按四个基本反应类型列举水作为反应物参与的反应。

师生共同小结：

1.化合反应

（1）酸性氧化物或碱性氧化物与水化合生成对应的酸或碱

例1：SO3+H2O=H2SO4（类似的物质还有SO2、CO2、N2O5、P2O5等）

例2：CaO+H2O=Ca（OH）2（类似的物质还有Na2O、K2O、BaO等）

（2）多种物质参与的化合反应

例1：Na2CO3+CO2+H2O=2 NaHCO3（类似的反应还有Na2SO3与SO2、H2O等）

例2：2Cu+H2O+O2+CO2=Cu2(OH)2CO3

例3：4Fe(OH)2 + O2 +2H2O=4Fe(OH)3

2.分解反应

2H2O 2H2↑+O2↑

3.置换反应

（1）水作氧化剂——置换生成H2

例1：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

例2：3Fe+4H2OFe3O4+4H2 ，

例3：C+H2OCO+H2

（2）水作还原剂——置换生成O2

例：2F2+2H2O=4HF+O2

4.复分解反应（一些水解反应）

例1：NH4Cl+H2O ⇌NH3•H2O+HCl

例2：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑ ，

例3：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑

当然这样的归纳并不能将水参与的主要反应都列进来，有些反应不能按四个基本反应类型进行分类，因此对“水”参与的反应还可以按以下方法进行归纳：

问题2：有水参加的氧化还原反应有哪些？有水生成的氧化还原反应有那些？

师生共同小结：

1.有水参加的氧化还原反应可以分几种情况

一是水作氧化剂，如钠与水、加热条件下镁和水、钠与硫酸铜溶液、高温下钠与TiCl4、高温下铁与水蒸气、高温下C与水蒸气等；

二是水作还原剂，如与F2、电解CuSO4溶液；

三是水既作氧化剂又作还原剂，如电解水；

四是水既不作氧化剂也不作还原剂的氧化还原反应，如Cl2、Na2O2、NO2与水的反应。

2.是有水参加的非氧化还原反应

一是与酸、碱性氧化物的反应，如SO2、CO2、Na2O、CaO等与水的反应；

二是水解反应，如NH4Cl、CH3COONa、Al2S3等与水反应；

三是有机物的水解，如蔗糖、淀粉、乙酸乙酯等的水解；

四是有机物的水化，如乙烯及乙炔与水的加成。

通过“水”这个点的复习，可以让学生对化学反应类型进行有效地构建知识网络。

二、“以点带面”实现知识块间的整合

元素化合物知识是中学化学知识的主体，通过对一些重要物质的学习，学生才能深入理解化学基本概念及原理，才能运用所学知识进行实验及相关的化学计算，这部分内容比较零散。如何有效地复习元素化合物知识，并通过元素化合物的复习有效地融合化学反应原理、物质结构理论、化学计算、化学实验等不同知识块？在“SO2的性质与应用” 复习课中笔者采用“以点带面”的方法进行复习取得不错的效果。

［课堂实录］（部分）

问题1：请回忆二氧化硫具有什么样的物理性质？

学生回忆：SO2是一种无色、有刺激性、密度比空气大、有毒、易溶于水（1∶40）的气体。

小结1：研究某种物质的物理性质一般颜色、状态、气味、密度、毒性、溶解性等方面进行分析。

思考1：从结构分析为什么SO2易溶于水？SO2中S原子采用什么杂化方式？

学生分析：SO2中S原子杂化轨道数为1-2×（6+0）=3，采取sp2杂化方式，但S有1对孤对电子，结合两个原子，所以分子呈V形与水相似相溶。

问题2：如图实验，能观察到哪些现象？反应中SO-2分别表现了什么性质？

学生分析：由下往上的现象分别是品红溶液褪色、酸性高锰酸钾褪色、I2-淀粉溶液褪色、NaOH酚酞溶液褪色、蓝色石蕊试纸变红色。

思考2：在几个褪色的反应中都表现SO2的漂白性吗？

学生分析：NaOH酚酞溶液褪色表现的是SO2作为酸性氧化物的性质，酸性高锰酸钾褪色及I2-淀粉溶液褪色表现的是SO2的还原性，品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性。

问题3：以SO2为例回顾一下酸性氧化物一般有哪些通性？

学生回忆：酸性氧化物一般能与碱、碱性氧化物及水反应。如，

SO2+2NaOH= Na2SO3 +H2O；SO2+CaO= CaSO3；SO2+ H2O⇌H2SO3

注意：并非所有的酸性氧化物均能与水化合生成对应的含氧酸，如：

［2009年福建第7题］能实现下列物质间直接转化的元素是（）。

单质氧化物酸或碱盐

A．硅B．硫C．铜 D．铁

分析：本题的突破口在“氧化物酸或碱”， A选项具有一定的干扰作用。

问题4：具有漂白作用的物质常见有哪些？原理是什么？

学生分析：物质的漂白性一般是指使有机色素褪色的能力。具有漂白作用的物质常见有HClO、H2O2、Na2O2、O3、SO2、活性炭等。按漂白原理分为三种情况：一种是氧化漂白，即物质具有很强的氧化性，能将有机色素氧化至无色，如HClO、H2O2、Na2O2、O3等，这一类漂白是不可复原的；第二种是化合漂白，如SO2。其漂白原理是SO2与有机色素化合生成不稳定的无色物质，加热后颜色可复原；第三种是因吸附作用而使物质褪色，如活性炭。

问题5：对于酸性高锰酸钾褪色及I2-淀粉溶液褪色两个实验如何通过实验方法证明SO2在反应中表现的是还原性而不是漂白性？

学生讨论：若SO2在反应中表现的是还原性，它将被氧化成SO42-，可以通过检验是否生成SO42-来证明。实验方法：取褪色后的溶液滴加盐酸酸化的氯化钡，若生成白色沉淀证明有SO42-。

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