NaHCO3溶液中微粒浓度的定量计算

姜广勇

摘要：利用平衡常数定量计算出了室温下0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中离子浓度的排序为c（Na+）>c（HCO3 c（H+）；由于水解程度大于电离程度，使得c（H2CO3）>c（CO3 2-） ，但两种微粒的浓度相差不大，几乎相等，并对教学中重分析轻计算的现象进行了探讨。

关键词：碳酸氢钠溶液；离子浓度；定量计算；平衡常数

文章编号：1005–6629（2014）4–0072–02 中图分类号：G633.8 文献标识码：B

（4）近三年高考题中对该知识点的考察方式举例：

例1 （2012年四川高考卷第10题）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）

B选项：pH=8.3的NaHCO3溶液：

答案C，解析同上。

综上所述，高考题目对该知识点的考察主要是以0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液为讨论对象，要求学生对电离和水解程度的强弱判断要有正确的认识，但并不深究微粒浓度的大小关系。作为教师在讨论这部分内容时应该把握好深度和广度，避免给出经不住推敲的结论。

另外，推广到其他浓度的稀碳酸氢钠溶液，在测得其pH后，也可以用类似的方法进行计算。

最后，作为一种思维方式，化学问题还应尽可能将定性分析问题建立成合理模型，转化为定量计算分析，提高化学问题分析的科学性，只有模型建立合理，原理选择正确，数据运算无误，才能得出经得起推敲的结论。

参考文献：

[1]刘树领.电解质溶液教学中常见疑难点的探究[J]化学教学，2013，（6）：74.

[2]许文.浅议溶液中微粒浓度大小的比较[J]化学教学，2013，（9）：72.

[3][4][5]北京师范大学等.无机化学（上册）[M].北京：高等教育出版社，1986：130～131.

[6][7]宋心琦主编.普通高中课程标准实验教科书·化学反应原理[M].北京：人民教育出版社，2007：62～65.

[8]吴名胜，诸全头.碳酸氢钠与氯化钙溶液真的不反应吗[J].化学教育，2008，（2）：65.

摘要：利用平衡常数定量计算出了室温下0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中离子浓度的排序为c（Na+）>c（HCO3 c（H+）；由于水解程度大于电离程度，使得c（H2CO3）>c（CO3 2-） ，但两种微粒的浓度相差不大，几乎相等，并对教学中重分析轻计算的现象进行了探讨。

关键词：碳酸氢钠溶液；离子浓度；定量计算；平衡常数

文章编号：1005–6629（2014）4–0072–02 中图分类号：G633.8 文献标识码：B

（4）近三年高考题中对该知识点的考察方式举例：

例1 （2012年四川高考卷第10题）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）

B选项：pH=8.3的NaHCO3溶液：

答案C，解析同上。

综上所述，高考题目对该知识点的考察主要是以0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液为讨论对象，要求学生对电离和水解程度的强弱判断要有正确的认识，但并不深究微粒浓度的大小关系。作为教师在讨论这部分内容时应该把握好深度和广度，避免给出经不住推敲的结论。

另外，推广到其他浓度的稀碳酸氢钠溶液，在测得其pH后，也可以用类似的方法进行计算。

最后，作为一种思维方式，化学问题还应尽可能将定性分析问题建立成合理模型，转化为定量计算分析，提高化学问题分析的科学性，只有模型建立合理，原理选择正确，数据运算无误，才能得出经得起推敲的结论。

参考文献：

[1]刘树领.电解质溶液教学中常见疑难点的探究[J]化学教学，2013，（6）：74.

[2]许文.浅议溶液中微粒浓度大小的比较[J]化学教学，2013，（9）：72.

[3][4][5]北京师范大学等.无机化学（上册）[M].北京：高等教育出版社，1986：130～131.

[6][7]宋心琦主编.普通高中课程标准实验教科书·化学反应原理[M].北京：人民教育出版社，2007：62～65.

[8]吴名胜，诸全头.碳酸氢钠与氯化钙溶液真的不反应吗[J].化学教育，2008，（2）：65.

摘要：利用平衡常数定量计算出了室温下0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中离子浓度的排序为c（Na+）>c（HCO3 c（H+）；由于水解程度大于电离程度，使得c（H2CO3）>c（CO3 2-） ，但两种微粒的浓度相差不大，几乎相等，并对教学中重分析轻计算的现象进行了探讨。

关键词：碳酸氢钠溶液；离子浓度；定量计算；平衡常数

文章编号：1005–6629（2014）4–0072–02 中图分类号：G633.8 文献标识码：B

（4）近三年高考题中对该知识点的考察方式举例：

例1 （2012年四川高考卷第10题）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）

B选项：pH=8.3的NaHCO3溶液：

答案C，解析同上。

综上所述，高考题目对该知识点的考察主要是以0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液为讨论对象，要求学生对电离和水解程度的强弱判断要有正确的认识，但并不深究微粒浓度的大小关系。作为教师在讨论这部分内容时应该把握好深度和广度，避免给出经不住推敲的结论。

另外，推广到其他浓度的稀碳酸氢钠溶液，在测得其pH后，也可以用类似的方法进行计算。

最后，作为一种思维方式，化学问题还应尽可能将定性分析问题建立成合理模型，转化为定量计算分析，提高化学问题分析的科学性，只有模型建立合理，原理选择正确，数据运算无误，才能得出经得起推敲的结论。

参考文献：

[1]刘树领.电解质溶液教学中常见疑难点的探究[J]化学教学，2013，（6）：74.

[2]许文.浅议溶液中微粒浓度大小的比较[J]化学教学，2013，（9）：72.

[3][4][5]北京师范大学等.无机化学（上册）[M].北京：高等教育出版社，1986：130～131.

[6][7]宋心琦主编.普通高中课程标准实验教科书·化学反应原理[M].北京：人民教育出版社，2007：62～65.

[8]吴名胜，诸全头.碳酸氢钠与氯化钙溶液真的不反应吗[J].化学教育，2008，（2）：65.