溶液中二氧化碳与碳酸钙反应可逆性的探讨

钟汝永

摘要：以实验入手，用理论联系实际的方法，研究溶液中二氧化碳与碳酸钙反应的特征，证实该反应的可逆性，粗略测算出相关离子反应的化学平衡常数，指出溶液中Ca2+与HCO3-不能大量共存，纠正氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液不反应的观点，有利于解决教学中一些相关的有争议的问题或模糊认识。

关键词：二氧化碳与碳酸钙反应；可逆反应；化学教学

文章编号：1005–6629（2014）3–0077–03 中图分类号：G633.8 文献标识码：B

之前已有学者对NaHCO3溶液和CaCl2溶液的反应进行了实验研究和理论推导，张利英老师的研究结果认为，0.5 mol/L NaHCO3溶液与一般情况下的CaCl2溶液混合会产生白色沉淀[1]，但没有对相关的反应原理进行阐述；陈裕森老师的研究结果认为，0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.5 mol/L的CaCl2溶液反应，出现白色沉淀，并可观察到有持续气泡产生[2]，虽给出了相关反应原理，但对该反应的可逆性缺乏深入的研究，以至于今天的许多试卷和教辅中还仍然出现诸如下面的题：

下列方法中不能鉴别Na2CO3和NaHCO3的是：

A.分别将其加热产生的气体通入澄清的石灰水中

B.将它们配成溶液后，分别滴入同浓度的盐酸，比较产生气泡的快慢

C.将它们配成溶液后，分别加入CaCl2溶液

D.将它们配成溶液后，分别加入Ba（OH）2溶液

命题者所给答案只有D没有C，就是认为，NaHCO3溶液和CaCl2溶液不反应，二者混合不会产生白色沉淀。

上述观点在教学中引起了一些混乱，相关的题给教学带来了不良的导向作用，给学生传递了错误信息，造成了一定程度的负面影响，不利于培养学生实事求是的科学态度。

笔者的教学策略是从正反应和逆反应两个方向研究溶液中二氧化碳与碳酸钙反应的可逆性，从新的角度认识Ca2+与HCO3-能否大量共存，克服上述错误观点造成的种种弊端，则对教学必将产生积极的影响。

2 过程与方法

化学作为一门基础自然科学，应遵循自然科学的本质属性。在化学教学中，教师应当注意到化学问题的复杂性将导致化学反应的多样性。传递给学生的概念、规律、原理都应符合客观事实，经得起实践的检验，不应该主观臆想出一些反应的现象或者实验的结论，以致传递给学生不科学的信息[8]。教师在命题选题时，一定要注意到试题的科学性、严谨性和规范性，决不能让违背客观事实的试题充斥中学化学。

参考文献：

[1]张利英.重视实验验证拒绝主观臆断[J].化学教学，2010，（10）：13.

[2]陈裕森.剖析化学反应原理教学中常见的一种错误[J].化学教学，2011，（1）：72.

[3][4][7]北京师范大学等.高等学校教材·无机化学下册（第二版）[M].北京：高等教育出版社，1987：550，144，655.

[5][6]武汉大学等.高等学校试用教材·分析化学（第一版）[M].北京：人民教育出版社，1978：123，127.

[8]钱胜.例谈克服教学中的“想当然”[J].化学教学，2013，（7）：17.