解析中考化学计算题

孟艳杰

计算是中考必考内容，主要题型有根据化学式和化学方程式计算。

根据化学式计算约占3～4分，主要考查的题型有：（1）计算相对分子质量；（2）计算各元素的质量比；（3）计算某元素的质量分数；（4）由化合物的质量，计算某元素的质量。考点較为简单，这里不作详细分析。

根据化学方程式计算约占6～7分，主要考查酸碱盐之间的反应，溶质质量分数的计算等知识点。在近几年的中考中，又分为文字叙述题，表格题和图像题。难易适度，层次清晰，既能考查学生的基本素养，又有一定的甄别选拔功能。

一、文字叙述类计算题

如，2010年38题：实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠，一部分已转化成碳酸钠。现需用该药品配制氢氧化钠溶液。取50 g该药品，溶于200 mL水中（密度为1g/cm3），然后慢慢滴加7.4%的澄清石灰水，当用去100 g澄清石灰水时，碳酸钠恰好完全反应。计算：（1）50 g该药品中碳酸钠的质量；（2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数。（精确到0.01%）。

通过对题目的阅读，写出相关的化学方程式，接着找出能带入计算的数据，这道题目给出了5个数据，遇到这种情况，学生会出现不知道该用哪个数据来计算的问题。应特别强调带入计算的数据必须是参加反应的纯净物的质量。

如，在此题当中，由溶液质量和溶质质量分数可得到溶质Ca（OH）2的质量，从而计算未知量Na2CO3的质量。在计算溶质质量分数时，沉淀、杂质等不能算作溶液的一部分。

二、表格类计算题

拿到表格类计算题，首先是通过审题找出相关的化学方程式，接着观察已知信息，表格题一般是分几次进行实验，因而需要一组一组进行分析。如，2009年中考40题：某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12.0 g纯碱样品放入烧杯，称得烧杯及纯碱样品的总质量为158.0 g，再把100 g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：

请你据此分析计算：

（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是多少g？

（2）产品中碳酸钠的质量分数是否合格？

第一组数据中，25 g和181.2 g都不是纯净物的质量，在这种情况下，利用质量守恒定律可知，减少的质量即为生成的CO2的质量，m（CO2）=158+25-181.2=1.8 g，其余3组也依次计算，可得CO2最多产生4.4 g。从而通过CO2的质量，得出Na2CO3的质量，进而得出Na2CO3的质量分数，最后与题目中数据对比，得出是否合格的结论。

解：算出样品完全反应时，产生CO2的质量为4.4 g

设生成4.4 gCO2，需碳酸钠的质量为x

∵96%>88.3% ∴该产品中Na2CO3的质量分数不合格。

三、图像类计算题

图像类计算题除考查溶液、酸碱盐的知识外，还考查学生对图像的分析和理解能力，对数据的处理能力及信息的运用能力，要求高，灵活性强。根据图像中曲线走势可以分为上升型图像、下降型图像和起点不在原点型图像。我市2011和2013年考查的都为上升型图像，现对2013年计算题进行分析：将含有可溶性杂质的某氯化钠样品3 g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中滴入200 g一定溶质质量分数的AgNO3溶液（杂质不与AgNO3反应）。生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如右图所示。试计算：

（1）恰好完全反应时，沉淀质量为多少克？

（2）样品中氯化钠的质量是多少克？

（3）硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少？

这类计算题：首先，观察坐标代表的含义。其次，分析图像的起点、终点、折点的含义。再次，综合题目文字信息写出相关方程式。最后，综合分析确定已知量，求解未知量。

由图可知，沉淀质量5.74 g，写化学方程式，由沉淀质量算出NaCl及AgNO3的质量，最终求得AgNO3溶液的质量分数。

解：设样品中氯化钠的质量为x，硝酸银的质量为y

销酸银溶液中硝酸银的质量分数为■×100%=6.8%

（作者单位 甘肃省兰州市六十六中学）

编辑 王团兰