化学方程式的配平方法

林波 周蓉

【摘要】化学方程式的配平方法虽然有很多种，但对于比较复杂的反应式，用简单的方法就难配平，氧化数法和离子-电子法就是解决这一难题的方法。

【关键词】方程式 配平方法

【中图分类号】G633.8【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2014）3-0135-02

配平化学方程式的方法有许多，如最小公倍数法、奇数配偶法、观察法、定1法、代数法等等，不同的配平方法有各自的特点，下面我们给大家介绍两种方程式的配平方法。

1氧化数法

氧化数法的配平原则是：氧化剂的氧化数降低的总数必定与还原剂的氧化数升高总数相等。

氧化数法的配平步骤是：（1）找出氧化数发生改变的元素，标明其氧化数；

（2）计算氧化数升（降）总数，并按照最小公倍数的原则确定系数；

（3）根据H、O原子数，在反应式的左边或右边添加水分子，即可配平。

例：配平方程式：MnO2 + KClO3 + KOH → K2MnO4 + KCl

解：配平步骤如下：

（1）找出氧化数发生改变的元素，标明其氧化数

+4+5 +6 -1

MnO2 + KClO3 + KOH → K 2MnO4 + KCl

由反应式可知，Cl的氧化数降低，所以KClO3是氧化剂；Mn的氧化数升高，所以MnO2是还原剂。

（2）计算氧化数升（降）总数，并按照最小公倍数的原则确定系数

KClO3中的Cl的氧化数由+5降低到-1，降低了6；而MnO2中的Mn的氧化数由+4升高到+6，升高了2，2和6的最小公倍数是6，所以KClO3和KCl前的系数为1，MnO2 和K 2MnO4前的系数为3。

则：3MnO2 + KClO3 + KOH → 3K2MnO4 + KCl

反应式右边有7个K原子，因此在反应物KOH前添加6

3MnO2 + KClO3 +6KOH → 3K2MnO4 + KCl

（3）根据H、O原子数，在反应式的右边添加3个水分子，即配平得：

3MnO2 + KClO3 +6KOH = 3K2MnO4 + KCl +3H2O

2离子-电子法

离子-电子法的配平原则是：反应中氧化剂得到电子数必定等于还原剂失去的电子数。

离子-电子法的配平步骤是：（1）将反应式拆成两个"半反应"；

（2）分别配平两个"半反应"；

（3）根据电子得失相等的原则，加合成配平的反应式。

例：配平方程式：Cr3+ + H2O2 + OH- → CrO42- + H2O

解：配平步骤如下：

（1）将上反应拆成两个"半反应"

Cr3+→CrO42-

H2O2→H2O

（2）分别配平两个"半反应"。在配平"半反应"时，必须注意反应条件。若反应在碱性介质中进行，则在氧原子较多的一边加入足够的H2O分子，使两边的H、O原子数和电荷数均相等；若反应在酸性介质中进行，则在氧原子较多的一边加入H+离子，使两边的H、O原子数和电荷数均相等。可总结如下：

介质种类 反应物中

多1个氧原子少1个氧原子

酸性介质+ 2H+ → H2O + H2O → 2 H+

碱性介质 + H2O → 2OH- +2OH- → H2O

中性介质 + H2O → 2OH-+ H2O →2 H+

根据上述原则，则有：

Cr3+ + 8 OH- -3e = CrO42- + 4 H2O

H2O2 + 2H2O +2e = 2H2O + 2OH-

（3）根据电子得失相等的原则，加合成配平的反应式：

2 × Cr3+ + 8 OH- -3e = CrO42- + 4 H2O

+）3 × H2O2 + 2H2O +2e =2H2O + 2OH-

2Cr3+ +3 H2O2 + 100H- = 2CrO42- + 8H2O

請大家根据上述方法配平下列方程式：

1.用氧化数法配平方程式： S+NaOH→Na2S+Na2S2O3

2.用离子-电子法配平方程式： Mn2+ +HBiO3 → Bi3++MnO4-

参考文献：

[1]侯新初. 无机化学.北京：中国医药科技出版社，1996，101-103