浅谈离子方程式的书写及正误判断

何维军

离子方程式的书写是中学化学中的教学重点也是难点，是高考的热点之一，在每年的高考中都有考题出现。在高考中，离子反应选择题主要以两种形式出现：离子方程式的正误判断和离子共存；填空题主要以书写离子方程式的形式出现。

一、基本概念

1.离子反应：指在溶液中（或熔融状态下）有离子参加或离子生成的反应。

2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。

二、离子方程式的书写步骤

（以CuSO4溶液与BaCl2溶液的反应为例。）

1.写。写出反应的化学方程式：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓

2.改。把溶于水且易电离的物质改写成离子形式，其他的仍用化学式来表示。上述化学方程式可改写成：Cu2++SO2-4+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓

3.删。删去方程式两边相同的离子：Cu2+、Cl-，得到Ba2++SO2-4=BaSO4↓

4.查。检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

三、离子方程式正误判断的常用方法

（一）看是否违背反应客观事实

离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。例如：氧化铁与氢碘酸反应的离子方程式写成Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O是错误的，错因：忽视了

Fe3+与I-会发生氧化还原反应。

（二）看改写是否合理

错误形式：要改写成离子的化学式没改写，而保留了化学式；要保留化学式的却写成了离子形式。

纠正措施：熟记书写离子方程式时化学式的改写规律。

改写的一般规律如下：

1.强酸、强碱和大多数可溶性盐要改写成离子形式。例如：硫酸、硝酸、盐酸等酸，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡等碱，所有的钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、部分盐酸盐、硫酸盐等要改写成离子形式；弱酸、弱碱、难溶性盐、单质、气体、氧化物、水等写成化学式。

2.微溶物：作为反应物，如果是澄清溶液时应写成离子形式，如果是浊液时应写成化学式；作为生成物，一般写成化学式且用“↓”标出。

3.氨水：作为反应物，一般写成NH3·H2O；作为生成物，如果加热或反应物浓度很大时，应写成NH3，且一般用“↑”标出。

4.多元弱酸根离子，在书写时不能拆开写。如NaHCO3应改写成Na+、HCO-3，不能改写成Na+、H+、CO2-3；但NaHSO4必须改写成Na+、H+、SO2-4。

5.不在水溶液中进行的化学反应，不能写成离子方程式。例如：固体与固体反应2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）=CaCl2+2NH3↑+2H2O就不能用离子方程式表示。

（三）看是否遵守质量守恒或电荷守恒定律

错误形式：所写的离子方程式两端各元素的原子个数、电荷数不守恒。

纠正措施：离子方程式写好后，检查方程式两端各元素原子个数是否相等；检查方程式两端的电荷数是否相等。

【例】 下列反应的离子方程式中正确的是（ ）。

A.铝粉溶于氢氧化钠溶液中：

Al+2OH-=AlO-2+H2↑

B.铜片加入稀硝酸中：

Cu+NO-3+4H+=Cu2++NO↑+2H2O

C.硫化氢通入氯化铁溶液中：

Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+

D.在酸性硫酸亚铁溶液中加入双氧水：

4Fe2++2H2O2+4H+=4Fe3++4H2O

解析：A、B、C三个选项的等号两端各元素的原子个数相等，即遵守质量守恒原则。但两端离子所带电荷数不相等，即违背电荷守恒原则，故A、B、C错误。D选项正确。

（四）看参加反应的物质有没有量的限定

错误形式：在反应物的量有限定的条件下，生成物漏写、多写或者错写。

纠正措施：通过分析或计算弄清反应物的量有限定的条件下的反应原理，准确判断出生成物是什么及生成物与各反应物之间的量的关系。

（五）看符号是否错写

错误形式：箭头（↑，↓，→）和生成符号、可逆符号等使用不当。

纠正方法：分清反应进行的程度和反应类别，把握好箭头、生成符号、可逆符号的使用范围。

（1）无机反应中一律用“=”连接反应物和生成物，有机反应一律用“→”来连接反应物和生成物。而可逆符号则只出现在可逆反应或弱电解质的解离、盐类水解等反应中。

（2）若反应物中无气体，而生成物中有气体，则生成物中的气体应标“↑”符号。同理，若反应物中无固态物质，而生成物中有固态物质，则生成物中的固态物质应标“↓”符号。