浅谈硫酸性质及其运用

张娟

硫酸这部分知识在高中化学中具有重要地位，是高考的常考题，今天我们就来谈谈如何掌握、运用硫酸知识。

硫酸分为稀硫酸和浓硫酸两种。稀硫酸具有酸的通性，能和酸碱指示剂反应；能和Fe、Zn等活泼金属反应；如：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，而浓硫酸具有吸水性和脱水性及强氧化性。因此，利用浓硫酸的吸水性可用作干燥剂；脱水性是指浓硫酸能使纸屑、棉花、蔗糖等物质中的氢与氧按2：1的比例脱去的性质。强氧化性体现在能与铜、木炭等不和稀硫酸反应的物质发生氧化还原反应。如：2H2SO4（浓）+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑。那么，硫酸的性质在具体的试题中是如何运用的呢？以验证木炭与浓硫酸反应的产物为例：

步骤为：①品红溶液；②溴水或KMnO4溶液；③品红溶液；④澄清石灰水。

根据反应物状态及条件装置应选固、液反应装置，并且可以加热的。浓硫酸装在分液漏斗中，木炭放在圆底烧瓶中，点燃酒精灯反应开始。这时，可观察到烧瓶中有大量气泡冒出，根据化学反应方程式，我们知道是二氧化碳、水、二氧化硫。检验方法如下：检验二氧化碳用澄清石灰水，检验二氧化硫用品红溶液，检验水用无水硫酸铜。三种气体混在一起后检验顺序是怎样的呢？先检出水蒸气。因为在检验其他气体时会从溶液中带出水。所以在硬质玻璃管中盛上无水硫酸铜检验水，无水硫酸铜是一种白色固体粉末，遇水后变蓝。其次检验二氧化硫，因为用石灰水检验CO2时，SO2也会使澄清石灰水变浑浊，故在检验CO2前必须除尽SO2气体。①应为品红溶液，现象是品红褪色；②为溴水或KMnO4溶液，因为它们可把SO2氧化为H2SO4而留在溶液中。③又为品红溶液，为什么呢？我们前面说过，SO2会干扰二氧化碳与澄清石灰水反应，它们都会使其浑浊，②步骤已除去二氧化硫，但是不能判断是否除尽，因此再用一次品红，用于检验SO2是否除尽，此时品红不褪色。步骤③是难点，也最容易被忘记。题中两次用到品红溶液，但是现象却不相同。④为澄清石灰水，在没有SO2的干扰情况下，澄清石灰水变浑浊验证了CO2的存在。在④之后能，我们可联想尾气处理之类的。这时的反应装置中浓硫酸已变成了稀硫酸，加铁加锌又可出题了。

综上所述，其实硫酸知识并不难，只要我们注意思维的严密性，即问题从局部出发进行思考时，最后一定要回归到整体中去再认识，只有这样才能避免出现“只见树木，不见森林”的错误。

（作者单位 四川省西昌市礼州中学）