弱电解质的电离平衡考点分析

李远航

弱电解质的电离平衡是高中化学重要的基本理论之一，也是高考的热点。下面对其常见考点进行归类分析，希望对同学们的学习有所启示，达到举一反三的目的。

一、电解质强弱的判断

A.白醋中滴入石蕊试液呈红色

B.白醋加入豆浆中有沉淀产生

C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

三、弱电解质溶液中离子浓度大小比较

点拨：弱电解质的电离是微弱的，即未电离的微粒的浓度大于该微粒电离生成的微粒的浓度，同时要注意水的电离以及溶液的酸碱性。

四、电离平衡常数及其影响因素

点拨：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡時，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积和溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数。电离平衡常数越大，表明电离程度越大，所对应的弱电解质越强。其特点是：（1）电离平衡常数由物质本身的性质决定，在一定温度下，与浓度无关。（2）电离平衡常数是温度的函数，升高温度，电离平衡常数增大，但变化幅度不大。

（责任编辑谢启刚）